Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Получение. Алюмотермия: 3MnO2 + 4Al ® 2Al2O3 + 3Mn




Алюмотермия: 3MnO2 + 4Al ® 2Al2O3 + 3Mn

Химические свойства

Металл средней активности. На воздухе покрывается тонкой плёнкой оксидов. Реагирует с неметаллами, например, с серой:

Mn + S ® MnS

Растворяется в кислотах:

Mn + 2HCl ® MnCl2 + H2­

(При этом образуются соединения двухвалентного марганца).

 

Оксид марганца (II) MnO получается восстановлением природного пиролюзита MnO2 водородом:

MnO2 + H2 ® MnO + H2O

Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 - светло-розовое нерастворимое в воде основание:

MnSO4 + 2NaOH ® Mn(OH)2¯ + Na2SO4

Легко растворимо в кислотах:

Mn(OH)2 + 2HCl ® MnCl2 + 2H2O

На воздухе Mn(OH)2 быстро темнеет в результате окисления

При действии сильных окислителей наблюдается переход Mn2+ в MnO4-:

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12NaOH –кат.CuSO4® 2NaMnO4 + 10NaBr + 8H2O

2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 ® 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 ® 2HMnO4 + 5NaNO2 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O

Оксид марганца (IV) MnO2 - тёмно-коричневый порошок, нерастворимый в воде. Образуется при термическом разложении нитрата марганца (II):

Mn(NO3)2t°® MnO2 + 2NO2­

При сильном нагревании теряет кислород, превращаясь в Mn2O3 (при 600°C) или Mn3O4 (при 1000°C).

 

Сильный окислитель: MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2­ + 2H2O

При сплавлении с содой и селитрой образует манганат натрия тёмно - зелёного цвета:

MnO2 + Na2CO3 + NaNO3t°® Na2MnO4 + NaNO2 + CO2­

 

Манганаты также могут быть получены при восстановлении перманганатов в щелочной среде:

 

Na2SO3 + 2KMn+7O4 + 2KOH ® Na2SO4 + 2K2Mn+6O4 + H2O

 

Гидролиз манганатов протекает по схеме:

 

3K2MnO4 + 2H2O « 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

 

  MnO2   MnO42-   MnO4-  
    SO32- –– Cl2 ––®    
раствор ®   раствор раствор
  бурый осадок   H+­¯OH-      
    раствор® бурый осадок      

 

3MnO42- + 2H2O « 2MnO4- + MnO2 + 4OH-

 

За способность обратимо менять окраску манганат калия называют "минеральным хамелеоном".

Оксид марганца (VII) Mn2O7 - тёмно-зелёная жидкость, кислотный оксид. Получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический KMnO4 (марганцевая кислота HMnO4 нестабильна):

2KMnO4 + H2SO4 ® Mn2O7¯ + K2SO4 + H2O

При растворении в щелочах образует перманганаты:

Mn2O7 + 2KOH ® 2KMnO4 + H2O

Перманганат калия KMn+7O4 -тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество, растворимое в воде. При нагревании разлагается с выделением кислорода:



2KMnO4t°® K2MnO4 + MnO2 + O2­

Задачи:

1. В каком из природных минералов - MnO2 (пиролюзит) или МnCO3 ( марганцевый шпат) – больше массовая доля (в%) марганца?


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал