Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общая характеристика. Атомный номер Название Электронная конфигурация r г/см3 t°пл
|
|
| Атомный номер | Название | Электронная конфигурация | r г/см3 | t°пл. °C | t°кип. °C | ЭО | ПИ эВ | Атомный радиус, нм | Степень окисления |
| Литий Li | [He] 2s1 | 0, 531 | 180, 5 | 0, 97 | 5, 39 | 0, 157 | +1 | ||
| Натрий Na | [Ne]3s1 | 0, 97 | 97, 9 | 882, 9 | 1, 01 | 5, 138 | 0, 191 | +1 | |
| Калий K | [Ar] 4s1 | 0, 859 | 63, 65 | 0, 91 | 4, 339 | 0, 236 | +1 | ||
| Рубидий Rb | [Kr] 5s1 | 1.53 | 38, 4 | 0, 89 | 4, 176 | 0, 253 | +1 | ||
| Цезий Cs | [Xe] 6s1 | 1, 88 | 28.4 | 0, 86 | 3, 893 | 0, 274 | +1 | ||
| Франций Fr | [Rn] 7s1 | – | – | – | – | – | – | +1 |
Физические свойства
Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.
Низкий потенциал ионизации, который уменьшается с увеличением атомного номера.
Химические свойства
Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R–OH – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.
Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды.
Нахождение в природе
Li
Li2O • Al2O3 • 4SiO2 – сподумен
Na
NaCl – каменная соль
Na2SO4 • 10H2O – глауберова соль (мирабилит)
NaNO3 – чилийская селитра
K
KCl • NaCl – сильвинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
K2O • Al2O3 • 6SiO2 – полевой шпат (ортоклаз)
Химические свойства
Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается в ряду ––Li–Na–K–Rb–Cs®.
Все соединения щелочных металлов имеют ионный характер.
Практически все соли растворимы в воде.
1. Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
2Li + 2H2O ® 2LiOH + H2
2. Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl ® 2NaCl + H2
3. Реакция с кислородом:
4Li + O2 ® 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 ® Na2O2(пероксид натрия)
K + O2 ® KO2(надпероксид калия)
На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин и др.).
4. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения:
2Li + Cl2 ® 2LiCl(галогениды)
2Na + S ® Na2S(сульфиды)
2Na + H2 ® 2NaH(гидриды)
6Li + N2 ® 2Li3N(нитриды)
2Li + 2C ® 2Li2C2(карбиды)
5. Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Li+ – карминово-красный Na+ – желтый K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый
Оксиды щелочных металлов – R2O
Получение
Окислением металла получается только оксид лития
4Li + O2 ® 2Li2O
(в остальных случаях получаются пероксиды или надпероксиды).
Все оксиды (кроме Li2O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла: Na2O2 + 2Na ® 2Na2O
KO2 + 3K ® 2K2O
|
|