Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Химические свойства. Оксиды ксенона (VI) и (VIII) – неустойчивые соединения, разлагаются уже при комнатной температуре, особенно легко ХеО4: 2ХеО3 → 2Хе + 3О2;⇐ ПредыдущаяСтр 42 из 42
Оксиды ксенона (VI) и (VIII) – неустойчивые соединения, разлагаются уже при комнатной температуре, особенно легко ХеО4: 2ХеО3 → 2Хе + 3О2; 5ХеO4 → Хе + 4ХеО3 + 4O2. ХеО3 и ХеО4 – кислотные оксиды; сильные окислители; ХеО3 при действии очень сильных окислителей сам окисляется: ХеО3 + Ва(ОН)2 → ВаХеО4 + Н2О; ХеО3 + 6KI + 6HCl → 3I2 + Xe + 6KCl + 3H2O; XeO3 + O3 + 4NaOH → Na4XeO6 + O2 + 2H2O.
Гидроксиды. Оксиду ксенона (VI) соответствуют гидроксиды Н2ХеО4 и Н6ХеО6. Это неустойчивые соединения, в свободном виде существующие только при низких температурах; в водном растворе – кислоты средней силы. В водном растворе ХеО3 устанавливается равновесие ХеО3 + Н2О ⇄ Н2ХеО4 ⇄ Н+ + НХеО4–, значительно сдвинутое влево. При взаимодействии со щелочами водного раствора ХеО3 образуются соли – ксенаты состава МеIНХеО4, МеI2ХеО4, МеIIХеО4, МеII3ХеО6. Известны также малорастворимые соли гидроксида ксенона (VIII) – перксенаты щелочных металлов Ме4ХеО6 и бария Ва2ХеО6. Гидроксиды ксенона (VI), ксенаты и перксенаты – сильные окислители; перксенаты – самые сильные из известных окислителей: Н6ХеО6 + 6НСl → 3Cl2 + Хе + 6Н2О. При действии очень сильных окислителей ксенаты окисляются; для них характерны реакции диспропорционирования: Na2XeO4 + O2 + 2NaOH → Na4XeO6 + O2 + H2O; 2BaXeO4 → Ba2XeO6 + Xe + O2.
Применение Гелий и аргон используются для создания инертной атмосферы в металлургических и химических процессах. Гелий используется также для консервирования пищевых продуктов, создания сверхнизких температур (жидкий Не), в смеси с кислородом – для дыхания при подводных работах. Неон, аргон, криптон, ксенон находят применение в электровакуумной технике, радон – в медицине («радоновые ванны»). Фториды криптона и ксенона могут быть использованы в качестве фторирующих и окисляющих реагентов в различных реакциях. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества. Соединения радона могут применяться в медицине и атомной энергетике. Литература 1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для химико-технол. вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1988. 2. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 23-е изд., стереотипное / Под ред. В. А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1983. 3. Исупов В. П. Качественный анализ в таблицах: Учеб. пособие по факультативному курсу качественного химического анализа для учащихся IX класса. – Киров: ХБЛ, 1998. 4. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1993. 5. Некрасов Б. В. Основы общей химии: В 2 т. – 3-е изд., испр. и доп. – М.: Химия, 1973. 6. Неорганическая химия: В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений / А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов. – М.: Издательский центр «Академия», 2004. 7. Общая химия в формулах, определениях, схемах: Учеб. пособие / И. Е. Шиманович, М. Л. Павлович, В. Ф. Тикавый, П. М. Малашко; Под ред. В. Ф. Тикавого. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996. 8. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч. I: Учебник. – М.: Изд-во МГУ, 1991. 9. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч. II: Учебник. – М.: Изд-во МГУ, 1994. 10. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1994. 11. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. «Химия». – М.: Высш. шк., 1997. 12. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 1: А–Дарзана / Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Сов. энцикл., 1988. 13. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 5: Триптофан–Ятрохимия / Редкол.: Зефиров Н.С. (гл. ред.) и др. – М.: Большая Российская энцикл., 1999. 14. Химия: Энциклопедия химических элементов / Под ред. проф. А. М. Смолеговского. – М.: Дрофа, 2000. 15. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. – М.: Мир, 1993. * Здесь и далее материал, набранный мелким шрифтом, содержит дополнительные сведения, предназначенные для расширения кругозора и углубленного изучения.
|