Температуры кипения и плавления галогеноводородов

При этом растворы буреют: HI + I₂ → H[I₃].

В тех же условиях водные растворы хлороводорода и бромоводорода не изменяются.

Галогеноводородные кислоты взаимодействуют со многими металлами, их оксидами, карбонатами с образованием солей – галогенидов.

НСl окисляется лишь при действии сильных окислителей (оксид марганца (IV), перманганат калия, хлорат калия в растворе, кислород):

HCl_(г) + О₂ ⇄ 2Сl₂ + 2Н₂О (реакция идет при нагревании и в присутствии CuCl₂).

Газообразные HBr и HI восстанавливают концентрированную серную кислоту до серы: 6HBr_(г) + H₂SO₄ → 3Br₂ + S + 4H₂O.

При уменьшении концентрации серной кислоты – до оксида серы (IV):

2HI_(г) + H₂SO₄ → I₂ + SO₂ + 2Н₂О.

Газообразный хлороводород и соляная кислота с серной кислотой не взаимодействуют.

Азотная кислота реагирует с HCl, HBr, HI:

HI(HBr) + 6HNO₃ → HIO₃(HBrO₃) + 6NO₂ + 3H₂O;

HNO₃ + 3HCl ⇄ NOCl + Cl₂ + 2H₂O – «царская водка», сильный окислитель

Галогеноводороды получают по реакциям:

Хлороводород: Cl₂ + H₂ 2HCl (промышленный способ);

2NaCl_(к) + H₂SO_4(конц.) → NaHSO₄ + HCl,

NaHSO₄ + NaCl Na₂SO₄ + HCl (лабораторный).

Бромоводород, иодоводород: гидролиз РBr₃ и PI₃:

PI₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HI;

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄;

BaS + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + BaSO₄.

Иодоводород: H₂S + I₂ → S + 2HI.