Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства. SО2, SеО2, ЭО3 – кислотные оксиды; ТеО2 и РоО2 обладают амфотерными свойствами.






2, SеО2, ЭО3 – кислотные оксиды; ТеО2 и РоО2 обладают амфотерными свойствами.

Оксиды теллура (IV) и (VI) и РоО2 в воде практически нерастворимы, реагируют со щелочами, РоО2 – только при сплавлении, ТеО2 и РоО2 реагируют также с кислотами: ЭО2 + Н2О → Н2ЭО3 (Э = S, Se);

ЭО2 + 2КОН → К2ЭО3 + Н2О (Э = S, Se); ТеО2 + 2КОН + 2Н2О → К2[Те(ОН)6];

ЭО2 + 2КОН К2ЭО3 + Н2О (Э = Se, Те, Ро);

2ТеО2 + Н24 → Те2О34 + Н2О; РоО2 + 2Н24 → Ро(SО4)2 + 2Н2О;

ЭО3 + Н2О → Н2ЭО4 (Э = S, Se); ТеО3 + 6КОН К6ТеО6 + 3Н2О.

2 в зависимости от условий может окисляться и восстанавливаться; для него характерны реакции диспропорционирования:

восстановитель: SО2 + Н2О2 → Н24,

2 + NО2 → SО3 + NО, SО2 + 2НNО3 → Н24 + 2NО2,

2 + О3 → SО3 + О2, SО2 + Сl2 + 2Н2О → Н2SO4 + 2НСl;

окислитель: SО2 + 2Н2S → 3S + 2Н2О, SО2 + 2СО → S + 2СО2;

диспропорционирование: 4SО2 + 8КОН К2S + 3К24 + 4Н2О.

Для SеО2, ТеО2 в отличие от SО2 в большей степени выражены окислительные свойства: 2SО2 + ЭО2 → 2SО3 + Э (Э = Sе, Тe).

ЭО3 при нагревании разлагаются: 2ЭО3 2ЭО2 + О2.

3 и SеО3 – сильные окислители:

2 + 2КI → К23 + I2; 5SО3 + 2Р → Р2О5 + 5SО2.

 

Гидроксиды. Формулы и некоторые свойства гидроксидов элементов подгруппы приведены в табл. 6.7.

Таблица 6.7






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.