Лабораторная работа № 4. Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы

Опыт 1. Атомы, молекулы простых веществ и элементарные ионы в качестве окислителей и восстановителей.

А) Выделение водорода из кислоты металлами

Выполнение работы. В пробирку с 5 - 6 каплями 2 н. раствора серной кислоты бросить маленький кусочек цинка (магния или железа). Наблюдать выделение газа.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Какие изменения происходят, в электронной структуре цинка? Какой элементарный ион выполняет функцию окислителя? Пользуясь рядом напряжений, указать, какие металлы могут являться восстановителями по отношению к иону водорода.

Наблюдения.

Вывод.

Б). Вытеснение меди из растворов её солей железом

Выполнение работы. В пробирку с 5-6 каплями раствора сульфата меди
опустить железный гвоздь. Через 2-3 минуты отметить изменение поверхности железа.

Пользуясь рядом напряжений, указать, какие металлы могут быть вытеснены из растворов их солей медью.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме и дать схему перехода электронов. Какой элементарный ион является окислителем?

Наблюдения.

Вывод.

Опыт 2. Сложные ионы в окислительно-восстановительных процессах.

А). Взаимодействие сульфита натрия с бихроматом калия Выполнение работы. В пробирку с раствором с бихромата калия K₂Cr₂O₇ (1-2 капли) внести 5-6 капель раствора сульфита натрия. Наблюдать изменение окраски раствора, обусловленное переходом бихроматом калия в сульфат трёхвалентного хрома.

Запись данных опыта. Написать молекулярное и иное уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия, бихромата калия и воды. Какой сложный ион является окислителем в данной реакции?

Наблюдения.

Вывод.

Опыт 3. Значение среды в окислительно-восстановительных процессах

А). Зависимость характера восстановления перманганата калия сульфитом калия от среды.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2 н. раствора серной кислоты, во вторую - такое же количество раствора щёлочи. Во все три пробирки внести по 2 микрошпателя кристаллического сульфита натрия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 минуты отметить изменение окраски во всех трёх случаях.

Запись данных опыта. Для каждой реакции показать схему перехода электронов. Написать уравнение реакций, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его валентности: ион MnO^-₄ имеет фиолетовую окраску, ион MnO^2-₄ зелёную, ион Mn²⁺₄ - розовую. Двуокись марганца и его гидроокись являются трудно растворимыми веществами бурого цвета.