Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства галогенов






Цель работы

Изучить основные химические свойства галогенов, а также изменение этих свойств в их ряду. Получить навыки идентификации веществ по их характерным реакциям.

 

 

Теоретическая часть

Галогены входят в VIIА подгруппу Периодической системы. Их атомы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 5. Склонность к присоединению одного электрона с приобретением электронной структуры благородного газа ns 2 np 6 характеризует галогены как типичные неметаллы. Однако, в отличие от фтора, который во всех соединениях проявляет общую для всех галогенов степень окисления -1, хлор, бром и иод можно перевести и в состояние с положительной степенью окисления, что соответствует последовательному распариванию р-электронов с переходом их на свободный d-подуровень (при возбуждении атома).

Молекулы галогенов двухатомны. Простые вещества при стандартных условиях представляют собой: фтор – светло-зеленый газ, хлор – желто-зеленый газ, бром – красно-бурую жидкость, йод — кристаллы темно-фиолетового цвета. Галогены плохо растворяются в воде (их растворы называют хлорной, бромной, и йодной водой), зато легко растворимы в неполярных растворителях (бензол, спирт).

С увеличением порядкового номера галогенов уменьшается их электроотрицательность, что равносильно ослаблению неметаллических свойств и уменьшению окислительной способности галогенов.

Соединения галогенов с водородом представляют собой бесцветные газы, дымящие на воздухе. Галогеноводороды очень хорошо растворяются в воде с образованием соответствующих кислот, являющихся сильными электролитами, (за исключением HF). Галогенид-ионы Cl , Br , I обладают восстановительными свойствами, причем наибольшая способность к отдаче электронов наблюдается у йодид-иона.

Важнейшими соединениями кислорода с галогенами являются соответствующие кислоты и их соли. Так, хлор образует следующие кислоты: НСl +7 О 4 – хлорная кислота; НСl +5 О 3 – хлорноватая кислота; НСl +3 О 2 – хлористая кислота; НСl +1 О – хлорноватистая кислота., чему соответствуют соли: ClO 4- - перхлорат; ClO 3- - хлорат; ClO 2- - хлорит; ClO - - гипохлорит.

С повышением степени окисления галогена изменяется как окислительная активность, так и способность к электролитической диссоциации этих кислот. Так, в ряду НСlО 4НСlО 3НСlО 2НСlО окислительная активность кислот (и их солей) растет, а сила кислот падает.

 

 

Приборы и реактивы

1. Пробирки.

2. Микроколбы.

3. П-образная трубка с пробкой.

4. Спиртовка.

5. Перманганат калия.

6. Диоксид марганца.

7. Хлорид натрия.

8. Бромид натрия.

9. Иодид калия.

10. Органический растворитель (бензол или гексана)

11. Растворы: хлорида натрия (0, 5 н.), бромида натрия (0, 5 н.), иодида калия (0, 1 н.), дихромата калия (0, 5 н.), хлората калия (насыщенный), перхлората калия (0, 5 н.), тиосульфата натрия (0, 5 н.), гидроксида натрия (2 н.), соляной кислоты (плотностью 1, 19 г / см 3), серной кислоты (2 н. и плотностью 1, 84 г / см 3), хлорная и бромная вода.

 

 

Порядок выполнения работы






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.