Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Определение магния






Осаждение ионов магния в виде двойного фосфата магния аммония происходит в результате взаимодействия гидрофосфата натрия с ионами магния в щелочных аммиачных растворах. При этом образуется мелкокристаллический, легко фильтруемый осадок белого цвета.

В пробирку с 2 – 3 каплями раствора соли магния добавляют 3 – 4 капли 0, 1 н. раствора НС1 и 2 – 3 капли раствора Na 2 HPO 4. Затем добавляют по одной капле 2 н. раствор NH 4 OH при перемешивании до выпадения белого кристаллического осадка фосфата магния-аммония MgNH 4 PO 4•6 Н 2 О. Затем вводят избыток NH 4 OH до слабощелочной реакции (проба с фенолфталеином):

Mg 2++ Na 2 HPO 4+ NH 4 OH = MgNH 4 PO 4+2 Na ++ H 2 O

 

Определение алюминия

1. Алюминон с гидроксидом А1(ОН)3 образует лак красного цвета.

Al (OH)3 +   (С 22 H 11 O 9) Al (ярко-красные хлопья).

К 2 – 3 каплям соли алюминия в присутствии СН 3 СООН добавляют 1 – 2 капли 0, 01%-ного раствора алюминона и нагревают на водяной бане. Затем добавляют раствор NH 4 OH до слабощелочной реакции и 2 капли раствора (NH 4)2 CO 3. Выпадают красные хлопья алюминиевого лака.

2. Ализарин способствует образованию алюминиевого лака.

+ Al (OH)3 =

На фильтровальную бумагу наносят 1 каплю раствора соли алюминия. Держат бумагу 1 – 2 мин над концентрированным раствором NH 4 OH. Затем проводят по пятну свежеприготовленным раствором ализарина и снова держат над концентрированным раствором NH 4 OH. Осторожно подсушивают бумагу над горелкой. Розовое (но не фиолетовое) пятно указывает на присутствие ионов А1 3+ в виде алюминиевого лака, нерастворимого в уксусной кислоте.

 

Определение железа

Гексацианоферрат (II) калия K 4[ Fe (CN)6] образует с ионами Fe 3+ темно-синий осадок берлинской лазури:

4 Fe 3+ + 3 K 4[ Fe (CN)6] = Fe 4[ Fe (CN)6]3 +12 K +

Осадок разлагается в щелочах, поэтому реакцию следует проводить в кислой среде. В присутствии оксалатов осадок не выпадает, а появляется только синее окрашивание.

Для проведения реакции к 2 – 3 мл анализируемого раствора ионов железа III, подкисленного 0, 1 М раствором соляной кислоты, добавляют по каплям 0, 1 М раствор гексацианоферрата (II) калия. В присутствии ионов железа появляется интенсивно синее окрашивание – происходит образование берлинской лазури, которая затем переходит в осадок.

 

Определение меди

Одной их характерных реакций на Cu 2+ является образование осадка родоновокислой меди, идущее по схеме:

Cu 2+ + NH 4 CNS = NH 4+ + Cu (CNS)2

Образующийся осадок переходит в прозрачный коллоидный раствор темно-красного цвета.

Для проведения реакции к 2 – 3 мл анализируемого раствора ионов меди II, добавляют по каплям 0, 1 М раствор родонита аммония. В присутствии ионов меди появляется темно-красное окрашивание.

 

Определение марганца

Диоксид свинца РbО 2 окисляет ионы Мn 2+ до МnО 4 ионов:

2 Mn 2+ + 5 PbO 2 + 6 HNO 3 = 2 HMnO 4 + 5 Pb 2++2 H 2 O

В пробирку помещают РbО 2 и несколько капель HNO 3 плотностью 1, 2 г / см 3, нагревают, центрифугируют и добавляют 1 – 2 капли раствора соли марганца (II), перемешивают и снова нагревают. Раствор окрашивается в малиновый цвет.

 

Определение никеля

Диметилглиоксим образует с ионами Ni 2+ ярко-красный кристаллический осадок внутрикомплексной соли диметилглиоксимата никеля – реакция Чугаева:

NiSO 4 + 2 + 2 NH 4 OH =
+ (NH 4)2 SO 4 + 2 H 2 O
       

Проведению этой реакции мешают ионы Fe 2+, образующие с диметилглиоксимом растворимые комплексы красного цвета.

На фильтровальную бумагу наносят 1 каплю Na 2 HPO 4, образующийся осадок FePО 4 остается в центре пятна, а растворимый Ni 3(PO 4)2 — на периферии. Обводят вокруг пятна капилляром с диметилглиоксимом. Бумагу обрабатывают аммиаком (держат над склянкой с концентрированным аммиаком). На бумаге появляется розовое кольцо или пятно, указывающее на присутствие ионов Ni 2+

Обработка результатов

Результаты измерения записывают в виде таблицы:

Определяемый ион Характерная реакция Визуальный эффект
     

 

 

Контрольные вопросы

1. Опишите основные свойства щелочных металлов

2. Опишите основные свойства щелочноземельных металлов

3. Опишите основные свойства алюминия

4. Опишите основные свойства свинца

5. Опишите основные свойства железа, кобальта и никеля

6. Опишите основные свойства марганца и хрома

7. Опишите основные свойства элементов подгруппы меди

8. Опишите основные свойства элементов подгруппы цинка

9. Опишите основные свойства элементов платиновой группы

10. По какой причине переходные металлы наиболее склонны к образованию окрашенных соединений?

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.