Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определение магния
Осаждение ионов магния в виде двойного фосфата магния аммония происходит в результате взаимодействия гидрофосфата натрия с ионами магния в щелочных аммиачных растворах. При этом образуется мелкокристаллический, легко фильтруемый осадок белого цвета. В пробирку с 2 – 3 каплями раствора соли магния добавляют 3 – 4 капли 0, 1 н. раствора НС1 и 2 – 3 капли раствора Na 2 HPO 4. Затем добавляют по одной капле 2 н. раствор NH 4 OH при перемешивании до выпадения белого кристаллического осадка фосфата магния-аммония MgNH 4 PO 4•6 Н 2 О. Затем вводят избыток NH 4 OH до слабощелочной реакции (проба с фенолфталеином): Mg 2++ Na 2 HPO 4+ NH 4 OH = MgNH 4 PO 4+2 Na ++ H 2 O
Определение алюминия 1. Алюминон с гидроксидом А1(ОН)3 образует лак красного цвета.
К 2 – 3 каплям соли алюминия в присутствии СН 3 СООН добавляют 1 – 2 капли 0, 01%-ного раствора алюминона и нагревают на водяной бане. Затем добавляют раствор NH 4 OH до слабощелочной реакции и 2 капли раствора (NH 4)2 CO 3. Выпадают красные хлопья алюминиевого лака. 2. Ализарин способствует образованию алюминиевого лака.
На фильтровальную бумагу наносят 1 каплю раствора соли алюминия. Держат бумагу 1 – 2 мин над концентрированным раствором NH 4 OH. Затем проводят по пятну свежеприготовленным раствором ализарина и снова держат над концентрированным раствором NH 4 OH. Осторожно подсушивают бумагу над горелкой. Розовое (но не фиолетовое) пятно указывает на присутствие ионов А1 3+ в виде алюминиевого лака, нерастворимого в уксусной кислоте.
Определение железа Гексацианоферрат (II) калия K 4[ Fe (CN)6] образует с ионами Fe 3+ темно-синий осадок берлинской лазури: 4 Fe 3+ + 3 K 4[ Fe (CN)6] = Fe 4[ Fe (CN)6]3 +12 K + Осадок разлагается в щелочах, поэтому реакцию следует проводить в кислой среде. В присутствии оксалатов осадок не выпадает, а появляется только синее окрашивание. Для проведения реакции к 2 – 3 мл анализируемого раствора ионов железа III, подкисленного 0, 1 М раствором соляной кислоты, добавляют по каплям 0, 1 М раствор гексацианоферрата (II) калия. В присутствии ионов железа появляется интенсивно синее окрашивание – происходит образование берлинской лазури, которая затем переходит в осадок.
Определение меди Одной их характерных реакций на Cu 2+ является образование осадка родоновокислой меди, идущее по схеме: Cu 2+ + NH 4 CNS = NH 4+ + Cu (CNS)2 Образующийся осадок переходит в прозрачный коллоидный раствор темно-красного цвета. Для проведения реакции к 2 – 3 мл анализируемого раствора ионов меди II, добавляют по каплям 0, 1 М раствор родонита аммония. В присутствии ионов меди появляется темно-красное окрашивание.
Определение марганца Диоксид свинца РbО 2 окисляет ионы Мn 2+ до МnО 4– ионов: 2 Mn 2+ + 5 PbO 2 + 6 HNO 3 = 2 HMnO 4 + 5 Pb 2++2 H 2 O В пробирку помещают РbО 2 и несколько капель HNO 3 плотностью 1, 2 г / см 3, нагревают, центрифугируют и добавляют 1 – 2 капли раствора соли марганца (II), перемешивают и снова нагревают. Раствор окрашивается в малиновый цвет.
Определение никеля Диметилглиоксим образует с ионами Ni 2+ ярко-красный кристаллический осадок внутрикомплексной соли диметилглиоксимата никеля – реакция Чугаева:
Проведению этой реакции мешают ионы Fe 2+, образующие с диметилглиоксимом растворимые комплексы красного цвета. На фильтровальную бумагу наносят 1 каплю Na 2 HPO 4, образующийся осадок FePО 4 остается в центре пятна, а растворимый Ni 3(PO 4)2 — на периферии. Обводят вокруг пятна капилляром с диметилглиоксимом. Бумагу обрабатывают аммиаком (держат над склянкой с концентрированным аммиаком). На бумаге появляется розовое кольцо или пятно, указывающее на присутствие ионов Ni 2+ Обработка результатов Результаты измерения записывают в виде таблицы:
Контрольные вопросы 1. Опишите основные свойства щелочных металлов 2. Опишите основные свойства щелочноземельных металлов 3. Опишите основные свойства алюминия 4. Опишите основные свойства свинца 5. Опишите основные свойства железа, кобальта и никеля 6. Опишите основные свойства марганца и хрома 7. Опишите основные свойства элементов подгруппы меди 8. Опишите основные свойства элементов подгруппы цинка 9. Опишите основные свойства элементов платиновой группы 10. По какой причине переходные металлы наиболее склонны к образованию окрашенных соединений?
|