Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Ход измерения






Необходимо собрать следующие электрохимические цепи:

1. (-) Zn | ZnSO 4 1 М || KCl || CuSO 4 1 М | Cu (+)

2. (-) Zn | ZnSO 4 1 М || KCl || CuSO 4 0, 1 М | Cu (+)

3. (-) Zn | ZnSO 4 0, 1 М || KCl || CuSO 4 1 М | Cu (+)

4. (-) Zn | ZnSO 4 0, 1 М || KCl || CuSO 4 0, 1 М | Cu (+)

5. (-) Ag | AgCl, KCl || KCl || CuSO 4 1 М | Cu (+)

6. (-) Ag | AgCl, KCl || KCl || CuSO 4 0, 1 М | Cu (+)

7. (-) Zn | ZnSO 4 1М || KCl || AgCl, KCl | Ag (+)

8. (-) Zn | ZnSO 4 0, 1 М || KCl || AgCl, KCl | Ag (+)

Для измерения ЭДС элемента Даниэля-Якоби составляют цепи № 1 – 4 из двух полуэлементов:

 

Для измерения потенциалов медного E(Cu +2/ Cu) и цинкового E(Zn 2+/ Zn) электродов составляют цепи № 5 – 8:

 

Цинковый и медный электроды необходимо тщательно зачистить наждачной бумагой и промыть дистиллированной водой (для зачистки медного электрода не применять бумагу, которой зачищали цинковый электрод и наоборот!).

В сосуды полуэлементов наливают соответствующие растворы необходимой концентрации с таким расчетом, чтобы не менее половины поверхности электродов были погружены в раствор электролита. Соединяют полуэлементы соляным мостиком (U-образная трубка заполненная 1М раствором KCl в агар-агаре).

Собирают установку для измерения ЭДС. Измерения для каждой цепи следует провести не менее трех раз. Перед каждым измерением показания потенциометра необходимо сбрасывать. Данные заносят в таблицу:

 

Цепь элемента № Концентрация, моль / л Активность ионов Относительная ошибка, %
ZnSO 4 CuSO 4 ZnSO 4 CuSO 4
               

 

 

Для приближенного измерения, выполняемого в данной работе можно считать диффузионный потенциал элиминированным, то есть практически сведенным к нулю, так как соляной мостик заполнен KCl, а подвижности ионов K + и Cl близки.

 

Контрольные вопросы

1. Понятие гальванического элемента.

2. Законы Фарадея.

3. Чем отличается течение реакции в гальваническом элементе от обычной реакции, проводимой в сосуде?

4. Виды электродов.

5. Элемент Даниэля-Якоби. Электрохимические реакции, протекающие в элементе Даниэля-Якоби.

6. Электродный потенциал. Расчет ЭДС по электродным потенциалам.

7. Электроды сравнения. Примеры.

8. Классификация химических источников тока.

9. Первичные источники тока.

10. Вторичные источники тока.

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.