Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Ход измерения
Необходимо собрать следующие электрохимические цепи: 1. (-) Zn | ZnSO 4 1 М || KCl || CuSO 4 1 М | Cu (+) 2. (-) Zn | ZnSO 4 1 М || KCl || CuSO 4 0, 1 М | Cu (+) 3. (-) Zn | ZnSO 4 0, 1 М || KCl || CuSO 4 1 М | Cu (+) 4. (-) Zn | ZnSO 4 0, 1 М || KCl || CuSO 4 0, 1 М | Cu (+) 5. (-) Ag | AgCl, KCl || KCl || CuSO 4 1 М | Cu (+) 6. (-) Ag | AgCl, KCl || KCl || CuSO 4 0, 1 М | Cu (+) 7. (-) Zn | ZnSO 4 1М || KCl || AgCl, KCl | Ag (+) 8. (-) Zn | ZnSO 4 0, 1 М || KCl || AgCl, KCl | Ag (+) Для измерения ЭДС элемента Даниэля-Якоби составляют цепи № 1 – 4 из двух полуэлементов:
Для измерения потенциалов медного E(Cu +2/ Cu) и цинкового E(Zn 2+/ Zn) электродов составляют цепи № 5 – 8:
Цинковый и медный электроды необходимо тщательно зачистить наждачной бумагой и промыть дистиллированной водой (для зачистки медного электрода не применять бумагу, которой зачищали цинковый электрод и наоборот!). В сосуды полуэлементов наливают соответствующие растворы необходимой концентрации с таким расчетом, чтобы не менее половины поверхности электродов были погружены в раствор электролита. Соединяют полуэлементы соляным мостиком (U-образная трубка заполненная 1М раствором KCl в агар-агаре). Собирают установку для измерения ЭДС. Измерения для каждой цепи следует провести не менее трех раз. Перед каждым измерением показания потенциометра необходимо сбрасывать. Данные заносят в таблицу:
Для приближенного измерения, выполняемого в данной работе можно считать диффузионный потенциал элиминированным, то есть практически сведенным к нулю, так как соляной мостик заполнен KCl, а подвижности ионов K + и Cl – близки.
Контрольные вопросы 1. Понятие гальванического элемента. 2. Законы Фарадея. 3. Чем отличается течение реакции в гальваническом элементе от обычной реакции, проводимой в сосуде? 4. Виды электродов. 5. Элемент Даниэля-Якоби. Электрохимические реакции, протекающие в элементе Даниэля-Якоби. 6. Электродный потенциал. Расчет ЭДС по электродным потенциалам. 7. Электроды сравнения. Примеры. 8. Классификация химических источников тока. 9. Первичные источники тока. 10. Вторичные источники тока.
|