Контрольные задания. 241. Бор массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой

241. Бор массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой. Выпал белый осадок. Определите массу полученного осадка.

242. Какое количество борной кислоты можно получить из 20 г аморфного бора при окислении его 65%-ным раствором азотной кислоты, если последнего добавлено 50 мл (ρ =1, 4 г/см³) и HNO₃ восстанавливается до NO.

243. Какой объем раствора NaOH с массовой долей 25% (р= 1, 269 г/см³) необходим для нейтрализации борной кислоты массой 0, 5 кг? Определите массу образующейся соли.

244. Определите тепловой эффект реакции горения бора, если при сгорании аморфного бора массой 43, 24 г выделилось 2508 кДж теплоты.

245. Алюминий массой 4 г провзаимодействовал с гидроксидом калия массой 8, 3 г и водой массой 13, 3 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

246. По стандартным энтальпиям образования рассчитайте тепловые эффекты сгорания в кислороде следующих веществ: В₂Н₆, В₄Н₁₀ и Si₂H₆ (назовите эти вещества, напишите графические формулы) (DH⁰_обр соответственно равны 30, 75; 82, 98; 78, 31 кДж/моль) Проанализируйте возможность использования этих веществ как топлива.

247. Сколько кг борной кислоты и какой объем 23 %-ного раствора Na₂CO₃ (ρ =1, 25 г|cм³) необходимо затратить для получения 1 т. буры?

248.. К насыщенному при 60 °С раствору буры массой 88 г прилили 8% раствор соляной кислоты объемом 23 мл (ρ =1, 039 г/см³) и оставили на сутки. Определите массу борной кислоты, выпавшей в осадок, если температура раствора понизилась до 10°С (Растворимость данной соли при 60 ⁰С =17.50 г в 100 г воды, а при 10 ⁰С = 1, 60 г в 100 г воды)

249. Оцените возможность растворения алюминия в кислотах, воде, щелочах на основании значений стандартных электродных потенциалов полуреакций:

А10₂^- +2Н₂0+Зе^- =А1+40Н^-; Е°=-2, 35 В Аl³⁺ +Зe^-= Al E°==-1, 663В

Охарактеризуйте коррозионную устойчивость алюминия в этих средах и на воздухе.

250. При сплавлении 10 г карбоната калия с оксидом алюминия получена соль, содержащая 39, 8% К, 27, 55% А1, 32, 65% 0. Определите формулу и массу полученного соединения.

251. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III)

252. При взаимодействии оксида алюминия массой 10, 2 г с избытком углерода образовались 6, 72 л СО и твердое кристаллическое вещество массой 7, 2 г. Определите состав этого соединения и напишите уравнение реакции его получения

253. Сравнить кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), исходя из строения их молекул. Привести примеры. Написать уравнения соответствующих реакций.

254. Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты, назвать все соединения

Al + HNO_{3 конц.} → Al + HNO_{3 разб.} →

255. Нитриды бора Получение, свойства. Боразон, боразол.

256. При сплавлении 10 г карбоната калия с оксидом алюминия получена соль, содержащая 39, 8% К, 27, 55% А1, 32, 65% 0. Определите формулу и массу полученного соединения.

257. Химические свойства бора.

258. Оксиды бора и алюминия. Модификации. Получение. Применение. Физические и химические свойства.

259. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III)

260.. К насыщенному при 60 °С раствору буры массой 88 г прилили 8% раствор соляной кислоты объемом 23 мл (ρ =1, 039 г/см³) и оставили на сутки. Определите массу борной кислоты, выпавшей в осадок, если температура раствора понизилась до 10°С (Растворимость данной соли при 60 ⁰С =17.50 г в 100 г воды, а при 10 ⁰С = 1, 60 г в 100 г воды)

261. Сколько кг борной кислоты и какой объем 23 %-ного раствора Na₂CO₃ (ρ =1, 25 г|cм³) необходимо затратить для получения 1 т. буры?

262. Оксобораты, их строение и свойства.

263. Алюминий массой 4 г провзаимодействовал с гидроксидом калия массой 8, 3 г и водой массой 13, 3 г. Определите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

264. Дописать уравнения реакций и расставить коэффициенты, назвать все соединения:

BF₃ +NH₃→; Al₂(CO₃)₃ +H₂O→; AlCl₃+H₂O→

265. Привести примеры, иллюстрирующие склонность атомов бора и алюминия к комплексообразованию.

266. По стандартным энтальпиям образования рассчитайте тепловые эффекты сгорания в кислороде следующих веществ: В₂Н₆, В₄Н₁₀ и Si₂H₆ (назовите эти вещества, напишите графические формулы) (DH⁰_обр соответственно равны 30, 75; 82, 98; 78, 31 кДж/моль) Проанализируйте возможность использования этих веществ как топлива.

267. Охарактеризовать соединение – Al₂O₃ (название, графическая формула, свойства)

268. Охарактеризовать соединение – B₂O₃ (название, графическая формула, свойства)

269. Охарактеризовать соединение – H₃BO₃ (название, графическая формула, свойства)

270. Охарактеризовать соединение – Al(OH)₃ (название, графическая формула, свойства)