Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Жесткость воды и способы ее устранения. Жесткость воды обусловлена наличием ионов Ca2+ и Mg2+
|
|
Жесткость воды обусловлена наличием ионов Ca2+ и Mg2+ . Жесткость воды измеряется в миллимолях на литр(моль/л).Различают воду мягкую (жесткость< 2 ммоль/л), средней жесткости (жесткость 2…10 ммоль/л) и жесткую (жесткость > 10 ммоль/л). Различают общую жесткость, которая складывается из временной и постоянной жесткости.
Временная жесткость (устранимая или карбонатная жесткость) удаляется кипячением воды. Эта жесткость вызвана присутствием в воде Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2.
Постоянная жесткость (некарбонатная) сохраняется при кипячении воды, вызвана наличием сульфатов, хлоридов, нитратов, фосфатов Ca и Mg.
Умягчение воды. Устранение жесткости воды заключается в удалении из нее ионов Ca2+ и Mg2+. Кипячение
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2;
2 Mg(HCO3)2 = (MgOH)2 + 3CO2 + H2O.
При введении в воду некоторых реагентов устраняется вся жесткость:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O;
 |
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + H2O + CO2.
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3;
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4;
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4.
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Фосфаты менее растворимы, чем карбонаты, поэтому лучшее умягчение достигается при использовании Na3PO4.
Для умягчения воды используют метод ионного обмена. Используются иониты (катиониты и аниониты, ROH и RH). Полимерный каркас катионитов несет активные сульфогруппы – SО3H. При пропускании жесткой воды через слой катионита в Н-форме (Na) катионы Н+ замещаются катионами Ca2+ и Mg2+.
|
|