Магний.

Получение. Получают электролизом расплава MgCl2, электротермическим методом (электрическая печь):

t

MgCO₃ MgO + CO₂;

> 2000

MgO + C Mg + CO

(пары охлаждают жидким воздухом).

Физические свойства. Серебристо-белый металл, очень легкий. На воздухе поверхность металла покрывается защитным слоем оксидной пленки. t_пл. = 650`, d<sub>20`</sub> = 1, 75 г/см³. плохо поддается литью, сварке и пайке.

Химические свойства. Mg – активный металл. При поджигании сгорает яркой вспышкой и образует оксид MgO. Тушить горящий Mg нельзя водой или песком, так как водяной пар и диоксид кремния активно реагирует с Mg:

Mg + H₂O(г) = MgO + H₂;

2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si.

Для этого используют мелкую железную стружку. На холодную воду не действует, а кипящую энергично разлагает:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

При прокаливании Mg на воздухе, кроме оксида, образуется нитрид магния:

3Mg + N2 = Mg₃N₂;

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.

Mg растворяется в кислотах, кроме HF, H₃PO₄, щелочи на Mg не действуют.

Оксид и гидроксидMg. MgO(жженая магнезия) – белый порошок, в технике получают прокаливанием при 800-900`С:

MgCO₃ = MgO + CO₂.

Mg(OH)2 в воде очень мало растворим. Получают из растворов солей Mg при добавлении щелочей. Mg(OH)2 является основанием средней силы (рК23), в щелочах не растворяется. Из насыщенных растворов солей аммония вытесняет аммиак:

2NH₄Cl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

образуется слабодиссоциирующее

основание

MgO применяют в производстве огнеупорных материалов, керамической химической посуды. MgO является компонентом магнезиального цемента:

MgO + MgCl₂ + H₂O = 2MgOHCl.

конц.раствор

Глинообразная масса через несколько часов затвердевает в прочный, твердый как мрамор монолит, легко полируется. В качестве наполнителя используют опилки, стружки и используют его как строительный материал (плиты для полов).

Применение. Mg используется для производства конструкционных сплавов, применяемых в авиа- и автомобилестроении, используется в пиротехнике, в металлотермии – для получения Ti, Zn, V и других металлов, для изготовления растворимых анодов, применяемых для электрохимической защиты от коррозии.