Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применяемых в медицине и фармации
⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 15
|
|
Δ Н°298 – стандартная теплота образования вещества, кДж/моль
Δ G°298 – стандартное изменение энергии Гиббса при образовании
сложного вещества, кДж/моль
S°298 – стандартная энтропия вещества. Дж/моль•К
Сокращения, принятые в таблице:
кр– кристаллическое состояние,
ж– жидкое состояние,
г– газообразное состояние,
aq– вещество в водном растворе.
| Вещество или ион | Состояние | Δ Н°298 | Δ G°298 | S°298 | |||
| AgCI | кр | –127 | –109, 7 | 96, 1 | |||
| AgNO3 | кр | –123 | –32, 2 | ||||
| Ba2+ | aq | –538 | –561 | 12, 6 | |||
| BaSO4 | кр | –1464 | –1353 | ||||
| Br2 | ж | ||||||
| Br2 | г | 30, 7 | 3, 1 | ||||
| CaO | кр | –636 | –601 | ||||
| CaCl2 | кр | –795 | –750 | ||||
| CaCl2 | aq | –877 | –815 | ||||
| CaCl2•6H2O | кр | –2600 | – | – | |||
| CaCO3 | кр | –1207 | –1129 | ||||
| Cl2 | г | ||||||
| H2 | г | ||||||
| H2O | ж | –286 | –238 | ||||
| H2O | г | –242 | –229 | ||||
| KBr | кр | –392 | –380 | ||||
| KBr | aq | –372 | –385 | ||||
| KCI | кр | –436 | –408 | ||||
| KCI | г | –216 | –235 | ||||
| KCI | aq | –419 | –414 | ||||
| KI | кр | –328 | –322 | ||||
| KI | aq | –307 | –334 | ||||
| KNO3 | кр | –492 | –393 | ||||
| KNO3 | aq | –458 | –393 | ||||
| I2 | Кр | ||||||
| P4 (белый) | кр | 44, 4 | |||||
| P (красный) | кр | –18, 4 | – | – | |||
| PCI3 | г | –306 | –286 | ||||
| PCI5 | г | –398 | –324 | ||||
| S (ромб) | кр | ||||||
| S (монокл) | кр | 0, 3 | 0, 1 | 32, 6 | |||
| H2S | г | –20 | –33 | ||||
| H2SO4 | aq | –907 | –742 | ||||
| HSO4– | aq | –886 | –753 | ||||
| SO42– | aq | –907 | –742 | 17, 2 | |||
| CO2(г) | г | -393, 5 | -394, 4 | 213, 6 | |||
| CO(г) | г | -110, 5 | -137, 27 | 197, 4 | |||
| HCl(г) | г | -92, 3 | -95, 27 | 186, 7 | |||
| О2(г) | г | 205, 3 | |||||
| N2(г) | г | 191, 5 | |||||
| NО(г) | г | 90, 4 | 86, 7 | 210, 62 | |||
| NО2(г) | г | 33, 9 | 241, 5 | ||||
| NH3(г) | г | -42, 6 | 16, 64 | 192, 5 | |||
| СН3ОН(ж) | ж | -238, 7 | -166, 3 | 126, 7 | |||
| Fe2O3(k) | k | -822, 2 | -740, 3 | 87, 4 | |||
| Fe3O4(k) | к | -1117, 1 | -1014, 2 | 146, 2 | |||
| Fe(k) | к | 27, 15 | |||||
| Ag(к) | к | 42, 6 | |||||
Таблица 2.
Стандартные окислительно - восстановительные потенциалы при 25°С.
| Электродная реакция | Е°, В |
| Br2+2ē → 2Br– | +1, 087 |
| HBrO+H++2ē → Br–+H2O | +1, 34 |
| 2HBrO+2H++2ē → Br2+2H2O | +1, 60 |
| BrO–+H2O+2ē → Br–+2OH– | +0, 76 |
| 2BrO–3+6H2O+10ē → Br2+12OH– | +0, 50 |
| 2BrO–3+12H++10ē → Br2+6H2O | +0, 52 |
| BrO–3+3H2O+6ē → Br–+6OH– | +0, 61 |
| BrO–3+6H++6ē → Br–+3H2O | +1, 45 |
| Cl2+2ē → 2Cl– | +1, 359 |
| ClO–+H2O+2ē → Cl–+2OH– | +0, 88 |
| ClO–3+3H2O+6ē → Cl–+6OH– | +0, 63 |
| ClO–3+6H++6ē → Cl–+3H2O | +1, 45 |
| HClO+H++2ē → Cl–+H2O | +1.50 |
| Cr3++3ē → Cr | –0, 740 |
| Cr3++ē → Cr2+ | -0, 41 |
| Cr2++2ē → Cr | -0, 91 |
| CrO2–+2H2O+3ē → Cr +4OH– | –1, 2 |
| CrO42–+4H2O+3ē → Cr(OH)3 +5OH– | –0, 13 |
| Cr2O72–+14H++6ē → 2Cr3 ++7H2O | +1, 33 |
| Fe2++2ē → Fe | -0, 440 |
| Fe3++3ē → Fe | -0, 04 |
| Fe3++ē → Fe2+ | +0, 77 |
| H2O2+2H++2ē → 2H2O | +1, 77 |
| H2O2+2ē → 2OH– | +0, 88 |
| HO2-+H2O+2ē → 3OH– | +0, 88 |
| O2+ 2H++2ē → H2O2 | +0, 68 |
| I2+2ē → 2I– | +0, 54 |
| I -3 +2e→ 3I- | +0, 545 |
| IO3–+3H2O+6ē → I–+6OH– | +0, 26 |
| IO3–+6H++6ē → I–+3H2O | +1, 08 |
| IO3–+5H++4ē → НIО+2H2O | +1, 14 |
| 2IO–3+2H2O+10ē → I2+12OH– | +0, 21 |
| 2JO3-+12H++10e→ J2+6H2O | +1, 19 |
| НIO+H++2ē → I–+H2O | +0, 99 |
| Mn2++2ē → Mn | -1, 19 |
| Mn3++ ē → Mn2+ | +1, 51 |
| MnO4-+ ē → MnO42- | +0, 56 |
| MnO4–+ē → MnO42– | +0, 36 |
| MnO4–+2H2O+3ē → MnO2+4OH– | +0, 60 |
| MnO4–+8H++5ē → Mn2++4H2O | +1, 51 |
| MnO2+4H++2ē → Mn2++2H2O | +1, 23 |
| MnO4-+4H++3ē → MnO2+2H2O | +1, 69 |
| NO3-+2H++e→ NO2+H2O | +0, 80 |
| NO3-+H2O+2ē → NO2-+2OH- | +0, 01 |
| NO3-+H2O+ ē → NO2+2OH- | -0, 86 |
| NO3-+2H2O+3ē → NO+4OH- | -0, 14 |
| NO3-+7H2O+8ē → NH4OH+9OH- | -0, 12 |
| NO3–+4H++3ē → NO+2H2O | +0, 96 |
| NO3–+3H++2ē → HNO2+H2O | +0, 94 |
| HNO2+H++ē → NO+H2O | +0, 99 |
| 2HNO2+6H++6ē → N2 | +1, 44 |
| S+2ē → S2– | –0, 48 |
| S+2H++2ē → H2S | +0, 14 |
| SO42–+4H++2ē → SO2+2H2O | +0, 17 |
| SO42–+10H++8ē → H2S+4H2O | +0, 311 |
| SO42–+H2O+2ē → SO32–+2OH– | –0, 93 |
| SO42-+8H++6ē → S+4H2O | +0, 36 |
| SO42-+8H++8ē → S2-+4H2O | +0, 25 |
| S2O82–+2ē → 2SO42– | +2, 01 |
| S2O82-+2ē → 2SO42- | +2, 05 |
| S4O62-+2ē → 2S2O32- | +0, 09 |
Таблица 3
Константы диссоциации (К) и рК некоторых слабых электролитов
| Электролит | Химическая оппп7формула | Константы диссоциации Кд. | РК= -lgКд. |
| I. Кислоты | |||
| Азотистая | HNO2 | 4 ·10 -4 | 3.4 |
| Бромноватистая | НвгО | 2.06 ·10 -9 | 8.69 |
| Кремниевая | Н2SiO3 I ст II ст | 2.20 ·10 -10 | 9.66 |
| Муравьиная | НСООН | 1.77 ·10 -4 | 3.75 |
| Мышьяковая | Н3AsО4 I ст II ст III ст | 5.89 ·10 -3 1.7 ·10 -7 2.95 ·10-12 | 2.22 6.77 11.53 |
| Селенистая | Н2SеO3 I ст | 3.5 ·10-3 | 2.46 |
| Сернистая | Н2SО3 I ст II ст | 1.58 ·10-2 5 ·10 –6 | 1.8 5.3 |
| Сероводородная | Н2S I ст | 1.0 ·10-7 1.2 ·10-15 | 7.0 14.92 |
| Селеноводородная | Н2Se I ст | 1.7 ·10-4 | 3.77 |
| Угольная | Н2СОз I ст II ст | 4.45 ·10-7 5.6 ·10 -11 | 6.35 10.35 |
| Уксусная | СНзСООН | 1.8 ·10 -5 | 4.74 |
| Фосфорная | Н3РO4 I ст II ст III ст | 7.52 ·10 -3 6.23 ·10 -8 2.2 ·10 -3 | 2.12 7.21 12.67 |
| Фтороводородная | НF | 6.61 ·10 -4 | 3.18 |
| Хлорноватистая | HclO | 5.01 ·10 -8 | |
| Циановодородная | НСN | 7.9 ·10 -10 | 9.10 |
Таблица 4
Значения произведений растворимости некоторых
Малорастворимых веществ
| Вещество | Ks (ПР) | Вещество | Ks (ПР) |
| AgCl | 1, 8*10-10 | CuS | 6*10-36 |
| AgBr | 4, 4*10-13 | CuC2O4 | 2, 5*10-8 |
| AgI | 1, 5*10-16 | СаСО3 | 5*10-9 |
| Ag2CrO4 | 1, 6*10-12 | CaF2 | 3, 4*10-11 |
| Ag2Cr2O7 | 2*10-10 | CdS | 7, 9*10-27 |
| AgCN | 7*10-15 | CdCO3 | 5, 2*10-12 |
| Ag2S | 5, 7*10-51 | FeS | 5*10-18 |
| AgIO3 | 3*10-8 | Hg2Cl2 | 1, 3*10-18 |
| Ag2SO4 | 7, 7*10-5 | MgF2 | 7, 1*10-9 |
| Аl(ОН)3 | 1*10-32 | МgСО3 | 4*10-5 |
| ВаСО3 | 5, 1*10-9 | HgS | 1, 6*10-52 |
| ВаСrО4 | 2, 4*10-10 | PbCl2 | 1, 7*10-5 |
| BaF2 | 1, 6*10-6 | PbCrO4 | 2*10-14 |
| CaC2O4*H2O | 2*10-9 | PbI2 | 8, 8*10-9 |
| CaSO4*2H2O | 1*10-5 | SrSO4 | 2, 8*10-7 |
| PbS | 1*10-27 | MnS | 3, 2*10-10 |
| PbSO4 | 2*10-8 | Zn(OH)2 | 1, 3*10-17 |
| Ag2CO3 | 8, 7*10-12 | ZnS | 1, 7*10-25 |
| SnS | 1*10-27 | Fe(OH)3 | 3, 8*10-38 |
| SrCrO4 | 3, 6*10-5 | Fe(OH)2 | 4, 8*10-16 |
| CuI2 | 5, 06*10-12 | Ag2MoO4 | 2, 8*10-12 |
Таблица 5
|
|