Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Список рекомендемой литературы


⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5




а) основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия - М: Кнорус, 2010

2. Коровин Н.В. Общая химия - М: Высшая школа, 2007.

3. Некрасов Ю.В., Чернова Н.С., Неделькин В.И. Химия: Учебн. пособие для вузов – М.: «Информ - Знание», 2007

б) дополнительная литература

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебн. пособ. для вузов /Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной.– М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.

5. Голик. Е.М., Кочергина З.И., Роева Н.Н. Неорганическая химия, Журнал лабораторных работ, ч.1 и ч.2 – М.: изд. МГУТУ, 2008

6. Кочергина З.И., Роева Н.Н. и др. УПП Неорганическая химия – М.: изд.

МГУТУ, 2005

7. Электронные версии учебников, пособий, методических разработок, указаний и рекомендаций по всем видам учебной работы, предусмотренных вузовской рабочей программой, находящихся в свободном доступе для студентов.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации и степени диссоциации

некоторых слабых электролитов

Электролит Формула Константа дис-социации (К д) Степень диссоци-ации 0, 1н р-ра %
Азотистая кислота HNO2 K = 4, 0·10-4 6, 4
Гидроксид аммония NH4OH K = 1, 8·10-5 1, 3
Ортоборная кислота H3BO3 K1 = 5, 8·10-10 0, 007
    K2 = 1, 8·10-13  
    K3 = 1, 6·10-14  
Муравьиная кислота HCOOH K = 1, 8·10-4 4, 2
Сернистая кислота H2SO3 K1 = 1, 7·10-2 20, 0
    K2 = 6, 2·10-8  
Сероводородная кислота H2S K1 = 5, 7·10-8 0, 07
    K2 = 1, 2·10-15  
Синильная кислота HCN K = 7, 2·10-10 0, 009
Угольная кислота H2CO3 K1 = 4, 3·10-7 0, 17
    K2 = 5, 6·10-11  
Уксусная кислота CH3COOH K = 1, 8·10-5 1, 3
Ортофосфорная кислота H3PO4 K1 = 7, 5·10-3  
    K2 = 6, 2·10-8  
    K3 = 2, 2·10-13  
Фтороводородная кислота HF K = 7, 2·10-4 8, 5
Хлорноватистая кислота HClO K = 3, 0·10-8 0, 05

Таблица 2

Растворимость солей и оснований в воде

    Анионы Катионы
Li + Na+, K+ NH4 + Cu 2+ Ag + Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Zn 2+ Hg 2+ Al 3+ Sn 2+ Pb 2+ Bi 3+ Cr 3+ Mn 2+ Fe 3+ Fe 2+
Cl ‑ Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М ‑ Р Р Р Р
Br ‑ Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М ‑ Р Р Р Р
I ‑ Р Р Р ‑ Н Р Р Р Р Р Н Р Р Н ‑ Р Н ‑ Р
NO3 ‑ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ‑ Р Р Р ‑ Р Р
CH3COO‑ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ‑ Р ‑ ‑ Р ‑ Р
SO3 2‑ Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н ‑ ‑ Н Н ‑ Н ‑ Н
SO4 2‑ Р Р Р Р М Р М Н Н Р ‑ Р Р Н ‑ Р Р Р Р
CO3 2‑ Р Р Р ‑ Н Н Н Н Н Н ‑ ‑ ‑ Н Н ‑ Н ‑ Н
SiO3 2‑ Р Р ‑ ‑ ‑ Н Н Н Н Н ‑ Н ‑ Н ‑ ‑ Н Н Н
CrO4 2‑ Р Р Р Н Н Р М М Н Н Н ‑ ‑ Н Н Р Н ‑ ‑
PO4 3‑ Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
OH - Р Р Р Н ‑ Н М М Р Н ‑ Н Н Н Н Н Н Н Н

Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество;

Н – практически нерастворимое вещество; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 3

Стандартные энтальпии образования DHообр,

стандартные энергии Гиббса образования DGообр

и стандартные энтропии Sо некоторых веществ при Т= 298 К

Вещество Состояние DHо298 обр, кДж/моль DGо298 обр, кДж/моль Sо298, Дж/(моль*К)
  Al2O3 (к) -1676, 0 -1580, 0 50, 94  
  BaCO3 (к) -1202, 0 -1139, 0 112, 1  
  BaO (к) -557, 9 -528, 4 70, 29  
  BeO (к)   -581, 61    
  С (алмаз) 1, 83 2, 85 2, 38  
  С (графит)     5, 74  
  CO (г) -110, 5 -137, 14 197, 54  
  CO2 (г) -393, 51 -394, 38 213, 68  
  CH4 (г) -74, 85 -50, 79 186, 19  
  C2H2 (г) 226, 75 209, 2 200, 8  
  C2H4 (г) 52, 28 68, 11 219, 4  
  C2H6 (г) -84, 68 -32, 89 229, 5  
  C6H6 (г) 82, 93 129, 7 269, 2  
  C6H6 (ж) 49, 0 124, 5 172, 8  
  CH3OH (г) -201, 17      
  CH3OH (ж) -238, 6 -166, 23 126, 80  
  C2H5OH (г) -235, 31      
  C2H5OH (ж) -277, 7 -174, 76 160, 7  
  CS2 (г) 115, 3 65, 06 237, 8  
  CaCO3 (к) -1207, 1 -1128, 76 92, 88  
  CaO (к) -635, 5 -604, 2 39, 7  
  Ca(OH)2 (к) -986, 2 -898, 5 83, 4  
  Cl2 (г)     222, 96  
  FeO (к) -263, 7 -244, 3 58, 79  
  Fe2O3 (к) -822, 16 -740, 98 89, 96  
  Fe3O4 (к) -1117, 7 -1014, 2 146, 4  
  H2 (г)     130, 58  
  HCl (г) -92, 3 -95, 27 186, 69  
  H2O (г) -241, 83 -228, 61 188, 7  
  H2O (ж) -285, 84 -237, 2 70, 8  
  H2S (г) -20, 17 33, 01 205, 6  
  N2 (г)     191, 5  
  NH3 (г) -46, 19 -16, 16 192, 5  
  NH4Cl (к) -314, 4 -203, 0 94, 6  
  NO (г) 90, 37 86, 71 210, 62  
  NO2 (г) 33, 50 51, 8 240, 45  
  O2 (г)     205, 04  
                   

Таблица 4

Стандартные потенциалы электродов (ряд напряжений металлов)

Электрод Ео, В Электрод Ео, В Электрод Ео, В
Li / Li + ‑ 3, 02 Mn / Mn 2+ ‑ 1, 05 Fe 2+ / Fe 3+ ‑ 0, 04
K / K + ‑ 2, 92 V / V 2+ ‑ 1, 18 H2 / 2 H + 0, 00
Ba / Ba 2+ ‑ 2, 90 Zn / Zn 2+ ‑ 0, 76 Sb / Sb 3+ + 0, 20
Ca / Ca 2+ ‑ 2, 87 Cr / Cr 3+ ‑ 0, 74 Bi / Bi 3+ + 0, 30
Na / Na + ‑ 2, 71 Fe / Fe 3+ ‑ 0, 44 Cu / Cu 2+ + 0, 34
Mg / Mg 2+ ‑ 2, 37 Cd / Cd 2+ ‑ 0, 40 2 Hg/Hg2 2+ + 0, 79
Be / Be 2+ ‑ 1, 85 Co / Co 2+ ‑ 0, 28 Ag / Ag + + 0, 80
Al / Al 3+ ‑ 1, 66 Ni / Ni 2+ ‑ 0, 25 Hg / Hg 2+ + 0, 85
Ti / Ti 2+ ‑ 1, 60 Sn / Sn 2+ ‑ 0, 14 Pt / Pt 2+ + 1, 19
Zr / Zr 4+ ‑ 1, 58 Pb / Pb 2+ ‑ 0, 13 Au / Au 3+ + 1, 50

 

 


⇐ Предыдущая12345




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.