Домашнее задание по теме

«Основные законы химии. Расчеты по уравнениям реакций»

1. Сколько минут следует пропускать ток силой5 А, чтобы получить

1, 5 л гремучего (2 объема Н₂ и 1 объем О₂) газа(20°С и 98, 64 кПа)?

2. Сколько миллилитров 4 н. раствора НCl потребуется для взаимодействия с 10 г цинка? Вычислить объем образующегося газа (0°С и 50, 65 кПа). Какова будет нормальность полученного раствора соли, если его разбавить до 0, 5 л?

3. Сколько литров водорода (20^оС и 100 кПа) выделится при взаимодействии 165 г железа с 1 кг 30%-ного раствора НС1? Сколько граммов НС1 не войдет при этомв реакцию?

4. Масса 1 л газа, измеренного при З1^оС и 104 кПа, составляет 1, 154 г. Найти плотность газа по водороду.

5. Какова плотность гремучего газа (2 объема Н₂ и 1 объем О₂) поотношению: а) к водороду; б) кислороду; в) водяному пару; г) воздуху?

6.Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов гидрида кальция придется израсходовать для наполнения аэростата объемом 500 м³ (считая условия нормальными)?

7. Какой объем водорода следует добавить к 1 м³ кислорода, чтобы получить смесь, плотность которой равна плотности воздуха?

8. Плотность некоторой смеси водорода с кислородом по отношению к водороду равна 10. Вычислить процентный состав этой смеси.

9. После реакции между пероксидом натрия и водой общий объем раствора составил 750мл; 10 мл полученного раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0, 2 н. НС1. Сколько граммов Na₂O₂ вошло в реакцию?

10. При электролизе водного раствора хлорида натрия в течение 6 ч при силе тока 1000 А получено 70л 10, 6%-ного раствора NаОН (ρ =1, 12 г/см³). Вычислитьвыход по току.

11. Каким объемом 35%-ного раствора КОН (ρ = 1, 34 г/см³) можно заменить 10 л 4 н. раствора КОН?

12. Плотность 10, 85%-ного раствора Nа₂СО₃ составляет 1, 116 г/см³. Вычислить процентное содержание кристаллической соды Nа₂СО₃•10Н₂О в растворе. Сколько килограммов кальцинированной и кристаллической соды содержится в 1 м³ указанного раствора?

13. Какой объем СО₂ (27°C и 81 кПа) получится при нагревании 1, 4 т NaHCO₃? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом?

14. Вычислить расход сырья — объем рассола с содержанием 300 г NaCl в 1 л, NH₃ и СО₂ (в кубических метрах при 0°С и 101, 3 кПа), требуемый для производства 1 т кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только ²/з NaCl превращается в соду, а образующийся при прокаливании NаНСО₃ оксид углерода (IV) без потерь возвращается в производственный цикл.

15. При взаимодействии 1г смеси КС1 и NН₄Cl с раствором Н₂[РtС1₆] образовалось 1, 5 г малорастворимой соли K₂[РtС1₆]. Вычислить процентное содержание KCl в смеси.

16. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27, 06% CuSO₄•5H₂O. Выразить концентрацию раствора в процентах безводной соли CuSO₄.

17. При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха и полученный оксид меди (II) растворяется в серной кислоте. Вычислить теоретический расход меди и 80%-ной (по массе) серной кислоты на 1 т CuSO₄•5H₂O.

18. При действии 25 мл раствора СuС1₂ на раствор КI образовалось 0, 3173 г йода. Какова молярность раствора СиС1₂? Какова нормальность раствора СuС1₂ как окислителя?

19. Исходя из формулы двойной соли арсенита и ацетата меди 3Cu(AsO₂)₂•Сu(СН₃СОО)₂вычислить теоретический расход As₂О₃ и медного купороса СuSО₄•5Н₂О на 1 т готового продукта.

20. Сколько килограммов гидрида кальция следует разложить водой, чтобы получить 1680 м³ водорода (0°С и 101, 3 кПа)?

21. Какой объём водорода (27^оС и 99, 7 кПа) получится при разложении водой 21 г гидрида кальция? Какой объем 1 нормального раствора НСl необходим для нейтрализации полученного продукта?

22. Для нейтрализации 100 мл насыщенного при 25^оС раствора Ca(OH)₂ потребовалось 49 мл 0, 1 н раствора HCl. Вычислить произведение растворимости Ca(OH)₂ при указанной температуре.

23. Плотность известкового молока, 1 л которого содержит 300 г СаО, составляет 1, 22 г/мл. Вычислить процентное содержание оксида кальция и гидроксида кальция в известковом молоке.

24. Насыщенный раствор хлорида бария содержит при 20^оС 26, 3% BaCl₂. Выразить массовую долю (%) кристаллогидрата BaCl₂ 2H₂O в растворе.

25. Какое количество технического цинка, содержащего 96% Zn, и 27, 5% -ного раствора НС1 должно быть израсходовано для получения 1т 45%-ного раствора хлорида цинка?

26. Какой объем 8н раствора КОН способен прореагировать с 250 г оксида цинка, содержащего 18, 6% примесей, не растворяющихся в щелочах?

27. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25%-ного раствора НNО₃ (ρ =1, 15 г/см³) расходуется на 1 кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения ν (Hg): ν (НNО₃) = 1: 1, 19?

28. Сколько килограммов ортоборной кислоты Н₃ВО₃ и какой объем 23%-ного раствора Nа₂СО₃ (ρ = 1, 25 г/см³) необходимо затратить для получения I т буры Nа₂В₄О₇•10Н₂О?

29. Пероксоборат натрия NаВО₃•4Н₂О получают окислением смешанного раствора буры и гидроксида натрия пероксидом водорода. Вычислить расход реактивов— буры (в килограммах), объемы 30%-ного раствора NaOH (ρ =1, 33 г/см³) и 3%-ного раствора H₂O₂(ρ =1 г/см³), требуемых для получения 1т готового продукта, считая, что реактивы берутся в количествах, на 20% превышающих теоретически вычисленные.

30. Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите. Сколько алюминия получится при электролизе 1 т глинозема, содержащего 94, 5% Аl₂О₃, и какова продолжительность электролиза при силе тока в 30000 А, если коэффициент использования тока составляет 95, 5%.

31. Сульфат алюминия А1₂(SО₄)₃•18Н₂О получают обработкой каолинитовых глин серной кислотой. Сколько тонн глины, содержащей 20% А1₂O₃, надо подвергнуть переработке для получения I т готового продукта, если при этом удается извлечь из глины только 70% А1₂О₃? Каков теоретический расход серной кислоты на 1 т готового продукта?

32. Растворимость TlI составляет при температуре 20°С около 6 10^{-3 г на 100 г воды. Вычислить приблизительное значе}ние ПР этой соли.

33. Вычислить объем воздуха (21% О₂, 0°С, 101, 3 кПа), теоретически необходимый для превращения 1т кокса в генераторный газ (смесь CO, N₂). Вычислить объем получающейся смеси газов, ее процентный состав и теплотворную способность.

34. Вычислить теоретический состав водяного газа и его теплотворную способность. ∆ H^o_{298, H2O} = - 238 кДж/моль.

35. Вычислить процентный состав и теплотворную способность полуводяного (смешанного) газа, полученного смешением равных объемов генераторного и водяного газов.

36. Вычислить процентный состав и теплотворную способность смешанного газа, получаемого в генераторе, в который подается смесь воздуха и водяного пара в соотношении 3: 1.

37. Водяной газ содержит 40% СО, 48% Н₂, 6% СО₂, 5% N₂ и 1% СН₄. Какой теоретический объем воздуха (21% О₂, 0°С, 101, 3 кПа) необходим для сжигания 1 м³ газа? Каков будет общий объем газа и его состав в объемных процентах после сжигания, если считать, что пары Н₂О конденсируются?

38. Какой объем воздуха (0°С и 101, 3 кПа) требуется для сжигания 1 т кокса, содержащего 4% негорючих примесей, если ³/₈ массы углерода, содержащегося в коксе, образуют СО₂, а ⁵/₈ — СО? Каков объем образующейся газовой смеси и ее процентный состав?

39. Сколько тонн негашеной извести и оксида углерода (IV) дает ежесуточно известково-обжигательная печь, перерабатывающая за сутки 75 т известняка с содержанием 96% СаСО₃, если расход угля, входящего в состав шихты, составляет 12% от массы известняка?

40. Исходя из тепловых эффектов реакций:

C + O₂ = CO₂; ∆ H^o₂₉₈ = - 393 кДж;

CaCO₃ = CaO + CO₂; ∆ H^o₂₉₈ = + 180 кДж

вычислить теоретическое количество угля, которое следует добавить к 1т известняка для возмещения теплоты, затрачиваемой на его разложение.

41. В сосуд с водой поместили 15, 6 г смеси кальция и оксида кальция. Вычислить массу каждого из веществ, зная, что в результате реакции выделилось 5, 6 л газа (н.у.).

42. При прокаливании 12 г известняка выделилось 2, 24 л оксида углерода (IV) (н.у.). Определить массовую долю карбоната в навеске известняка.

43. Определить массу осадка, образующегося при приливании избытка раствора карбоната натрия к 200 г 20%-ного раствора хлорида кальция.

44. К 100 мл 0, 25 М раствора CaCl₂ прибавили равный объём 0, 25 М раствора Na₂SO₄. Сколько мг ионов Са²⁺осталось в растворе? (ПР_CaSO4 = 6, 1× 10^-5).

45. Сколько алебастра можно получить при обжиге 1 т гипса?

46. На сколько увеличится масса 1 кг алебастра при его переводе в гипс?

47. Какой объем воздуха необходимо подать в известково-обжигательную печь, в которую загружена шихта, состоящая из 1 т СаСО₃ и 120 кг угля? Каковы объем (0°С и 101, 3кПа) и процентный состав газовой смеси, получающейся при обжиге этой массы?

48. При растворении 0, 5 г известняка в соляной кислоте получено 75мл СО₂ (23°С и 104 кПа). Вычислить процентное содержание СаСО₃ в известняке.

49. Продуктами окисления щавелевой кислоты являются СО₂ и Н₂О. Сколько миллилитров раствора щавелевой кислоты, содержащего 7% Н₂С₂0₄•2Н₂О (ρ =1, 02 г/см³), можно окислить в сернокислом растворе при действии 75 мл 0, 08 н. раствора KMnО₄?

50. После прохождения 1м³ воздуха через раствор Ва(ОН)₂ образовалось 2, 64 г ВаСО₃. Вычислить процентное содержание СО₂ в воздухе.

51. Сколько цианида натрия получится при сплавлении с углем и содой 1т технического цианамида кальция, содержащего 64% СаСN₂?

52. Вычислить объемы (0°С и 101, 3 кПа) СО₂ и аммиака, требуемые для получения 0, 6 т мочевины.

53. Вычислить процентное содержание углерода, азота и водорода в веществе, если при сжигании 0, 18 г его было получено: 0, 132 г СО₂, 0, 108 г Н₂О и выделилось в свободном состоянии 67, 2 мл азота (0°С и 101, 3 кПа).

54. Сколько кремния (кг) и какой объем 32% -ного раствора NаОН (ρ = 1, 35 г/см³) потребуется для получения 15м³ водорода (17°С и 98, 64 кПа)?

55. Состав стекла выражается формулой Nа₂О•СаО•6SiO₂. Вычислить теоретический расход сырья — соды, известняка и кремнезема—на 1т стекла.

56. Предельная растворимость NH₄Cl и NaNО₂ при 20°С составляет соответственно 37, 2 и 84, 5. Сколько граммов насыщенного раствора одной и другой соли требуется для получения 24 л азота (20°С и 101, 3 кПа) при нагревании смеси растворов?

57. Технический цианамид кальция содержит 19, 6% азота. Вычислить процентное содержание СаСN₂ в техническом продукте.

58. Какой объем азота (0°С и 101, 3 кПа) и сколько килограммов карбида кальция необходимо для получения 1т технического цианамида кальция, содержащего 60% СаСN₂?

59. Сколько граммов Mg₃N₂ подверглось разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150мл 4%-ного раствора НС1 (ρ =1, 02 г/см³)?

60. Вычислить объемы водорода и азота (0°С и 101, 3 кПа), теоретически необходимые для получения: а) 1л аммиака (0°С и 101.3 кПа); б) 1л 35%-ного водного раствора NH₃ (ρ = 0, 882 г/см³).

61. Сколько килограммов 60%-ного раствора НNО₃ может быть получено из 1 м³ аммиака (0°С и 101, 3 кПа) при отсутствии потерь азота?

62. Какой объем газовой смеси (0°С и 101, 3 кПа), содержащей 11% NН₃, необходим для получения 1т азотной кислоты при отсутствии потерь N₂?

63. Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м³ азота (27° Си 101, 3 кПа) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40%?

64. Какой объем, воздуха (21% О₂) теоретически необходим для окисления в NO 100 м³ NH₃? Какой объем NO получится при тех же условиях?

65. Завод вырабатывает в сутки 120 т нитрата аммония. Какова ежесуточная потребность завода в аммиаке (в м³, при 0°С и 101, 3 кПа) и 60%-ной азотной кислоте (в т)?

66. На тонну сульфата аммония практически расходуется 0, 97т 78%-ной серной кислоты и 0, 27т аммиака. Вычислить выход сульфата аммония по отношению: а) к расходуемой кислоте; б) к расходуемому аммиаку.

67. Каким объемом 20%-ного раствора NH₄Cl (р= 1, 06 г/см³) можно заменить 1 л 14%-ного раствора (NH₄)₂SО₄ (р = 1, 08 г/см³) для получения равных количеств аммиака при действии КОН на растворы этих солей?

68. Сколько процентов азота содержится в продукте, полученном смешением: а) равных масс сульфата и нитрата аммония; б) равного числа молей тех же солей?

69. Сколько килограммов раствора аммиака с содержанием 20% NН₃ получается при коксовании 1т угля, содержащего 1% азота, если 20% последнего образует аммиак?

70. Сколько тонн нитрата аммония следует смешать с 1т сульфата аммония для получения удобрения, содержащего 30% азота?

71. Вычислить концентрацию NH₄⁺ (в моль/л) в растворе сульфата аммония, если при окислении 50 мл его раствора гипобромитом натрия в щелочной среде образовалось 56 мл N₂ (0°С и 101, 3 кПа).

72. Константа диссоциации [NН₃ОН]ОН равна 210^-8. Вычислить константу и степень гидролиза [NН₃ОН]Cl в 0, 2 М растворе соли. Каков рН раствора?

73. рН0, 1 М раствора азида натрия составляет 8, 85. Вычислить концентрацию ионов ОН^-, константу и степень гидролиза соли в растворе и константу диссоциации НN₃.

74.Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии

60 мл 33%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1, 2 г/см³)? Какой объем NO (0°С и 101, 3 кПа) выделится при этом?

75.Какой объем 4 н. КОН потребуется для поглощения 23 г NО₂, если при этом образуется нитрат и нитрит калия?

76. При 27°С устанавливается состояние равновесия в системе:

2NО₂ → N₂О₄. 1 г вещества при указанной температуре и 101, 3 кПа занял объем, равный 0, 321 л. Вычислить, какая доля вещества находится в виде простейших молекул и какая в виде молекул N₂О₄.

77. Сколькограммов йода и сколькомиллилитров 36%-ного раствора НNO₃ (ρ = 1, 22 г/см³) следует взять для получения 1л 21%-ного раствора НIO₃ (ρ =1, 21 г/см³)? Какой объем NO (0°С и 101, 3 кПа) образуется?

78. Сколько граммов KNО₂ потребуется для выделения всего йода из 10 мл 15%-ного раствора КI (ρ = 1, 12 г/см³), подкисленного разбавленной Н₂SО₄?

79.Сколько миллилитров 0, 05М раствора KMnO₄, потребуется для окисленияв сернокислом растворе 25мл 0, 1 М раствора KNО₂?

80. Вычислить расход фосфорита с содержанием 40% P₂О₅, кремнезема и кокса, необходимых для получения 1т фосфора, если выход готового продукта составляет 80% от теоретически возможного. Побочные продукты реакции СО и СаSiO₃.

81.При температуре 800°С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4, 27, а при 1500°С она уменьшается в два раза. Какова атомность молекулы фосфора в обоих случаях? Какой процесс происходит в интервале указанных температур?

82.Какое количество теплоты выделится при превращении 1т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16, 73 кДж/моль?

83. Вычислить процентное содержание Р₂О₅ во фторапатите, состав которого выражен формулой 3Са₃(РО₄)₂•СаF₂.

84. В каком соотношении следует смешать массы моноаммоний фосфата и диаммонийфосфата, чтобы получить продукт с содержанием 59, 7% P₂O₅? Каково процентное содержание азота в указанном продукте?

85. Метаарсенит кальция получается растворением As₂О₃ в известковом молоке. Вычислить расход сырья - извести и оксида мышьяка(III) As₂О₃, необходимого для получения 1т готового продукта.

86. Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101, ЗкПа?

87. Определите объем (л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с перманганат - ионами, содержащимися в 100 мл 0, 45 М раствора.

88. 10л озонированного кислорода (0°С и 101, 3 кПа), будучи пропущены через раствор KI, выделили 2, 54 г йода. Вычислить процентное содержание озона в озонированном кислороде. Какой объем занял бы весь газ после полного разложения содержащегося в нем озона и превращения его в кислород?

89. 750 мл озонированного кислорода (0°С и 101, 3 кПа) образовали после разложения содержащегося в нем озона 780 мл кислорода. Сколько граммов йода выделится из раствора KI при прохождении через него 1л исходного озонированного кислорода?

90. В каком объеме воздуха (21% О₂ ), измеренном при 0°С и 101, 3 кПа, содержится 1т кислорода?

91. Исходя из теплового эффекта реакции 2О₃ = ЗО₂; ∆ Н° = - 288, 4 кДж

и теплоты образования воды (∆ Н°_{298, обрН2О} = - 241, 6 кДж) вычислить тепловой эффект реакции H₂ + 1/З О₃ = H₂O.

92. Определите значение объемной доли (%) сероводорода в техническом газе, если 5 л (н. у.) этого газа затрачено на реакцию с 0, 048 моль дихромата калия в кислой среде (остальные компоненты газа в реакцию не вступают).

93. В равновесной системе: 2H₂ + O₂ = 2H₂O содержится 90% не разложенных молекул Н₂О. Вычислить плотность этой системы по отношению к воздуху при той же температуре.

94. Какой объем озона следует добавить к 1л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой равна плотности кислорода при той же температуре?

95. После озонирования при постоянной температуре некоторого объема кислорода установлено, что объем газа, приведенный к исходному давлению, уменьшился на 500 мл. Какой объем озона образовался? Какое количество теплоты поглотилось при его образовании, если для озона энтальпия образования ∆ Н°_{298, О3} = 144, 2 кДж/моль?

96. После прохождения воздуха через озонатор плотность его повысилась на 5%. Сколько процентов озона содержится в таком озонированном воздухе?

97. Сколько килограммов ВаО₂ и 20%-ного раствора Н₂SО₄ требуется для получения 120кг 30%-ного раствора пероксида водорода?

98. Какой объем озонированного кислорода (0^оС и 101, ЗкПа), содержащего 10% озона (по объему), требуется для взаимодействий со 100 г 3, 4%-ного раствора Н₂О₂ по реакции H₂O₂ + O₃ → H₂O + 2O₂?

Какой объем кислорода при этом образуется?

99. 0, 8 г раствора перекиси водорода (Н₂О₂) выделили из подкисленного раствора KI 0, 3 г йода. Вычислить процентное содержание Н₂О₂ в растворе.

100. Сколько граммов 3, 4%-ного раствора Н₂О₂ требуется для окисления 100 мл 1 молярного раствора FeSO₄ в присутствии Н₂SO₄?

101. Для полного обесцвечивания 20 мл 0, 02 М раствора KMnO₄ в сернокислой среде потребовался равный объем раствора Н₂О₂. Какова молярная концентрация раствора пероксида водорода? Какой объем кислорода (0°С и 101, 3 кПа) выделился при этом?

102. Какое количество железных стружек следует сплавить с 1 кг природного серного колчедана, содержащего 80% FeS₂ для перевода последнего в сульфид железа?

103. Какие объемы Н₂S и SО₂(при н.у.) должны прореагировать друг с другом, чтобы масса образовавшейся серы составила 100 кг?

104. Какой объем воздуха (21% О₂, 0°С и 101, 3 кПа) теоретически необходим для сгорания 1т серного колчедана? Вычислить массу образовавшегося Fe₂О₃ и объем диоксида серы при тех же условиях.

105. Теплоты образования FeS₂, Fe₂О₃ и SО₂ равны соответственно

- 148, 5; - 803, 3; - 297, 4 кДж/моль. Вычислить теплотворную способность (в кДж/кг) серного колчедана, содержащего 20% пустой породы.

106. Какой объем печных газов (0°С и 101, 3 кПа), содержащих 7% SО₂, получается при обжиге 1т серного колчедана, содержащего 45% серы, если учесть, что при этом не сгорает 1, 6% всего содержания серы?

107. Какова ежесуточная потребность в воздухе (21%О₂, при 0°С и 101, 3 кПа) колчеданной печи, сжигающей в сутки 12т колчедана, если при этом воздух берется в избытке и с таким расчетом, чтобы печные газы содержали 10, 5% неизрасходованного кислорода?

108. Какой объем Н₂S (7°С и 96кПа) следует пропустить через 400 мл 6%-ного раствора KMnO₄, (р=1, 04 г/см³), подкисленного серной кислотой, до полного восстановления KMnO₄?

109. Сколько литров Н₂S при 14°С и 98, 6 кПа следует пропустить через 1, 8л 0, 1 н. раствора йода для полного восстановления йода?

110. 20, 16 л воздуха, содержащего Н₂S и практически не содержащего других восстановителей, оказалось достаточным, чтобы восстановить 7, 5 мл 0, 12 н. раствора йода. Вычислить процентное содержание Н₂S в воздухе.

111. 560 мл Н₂S (0°С и 101.3 кПа) оказалось достаточным для того, чтобы в сернокислом растворе восстановить 500 мл раствора K₂Cr₂O₇. Какова нормальность этого раствора?

112. Серный колчедан дает в среднем 70% колчеданного огарка, содержащего 2% невыгоревшей серы. Сколько тонн H₂SО₄ теряет завод ежесуточно из-за неполного выгорания серы, если производственная мощность печей составляет 80 т колчедана в сутки?

113. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (ρ =1, 84 г/см³), содержащей 98% Н₂SO₄, теоретически необходимо для перевода в раствор 10 г меди? Какой объем SO₂ (0°С и 101, ЗкПа) выделится при этом?

114. Сколько литров SО₂ (0°С и 101, 3 кПа) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100мл 5, 7%-ного раствора K₂Cr₂O₇ (ρ = 1, 04 г/см³)?

115. Для восстановления 80 мл 0, 02 М раствора KMnO₄ оказалось достаточным пропустить через раствор 17, 9 л газа (0°С н 101, 3 кПа), содержащего SО₂ и не содержащего других восстановителей. Вычислить процентное содержание SО₂ в газе.

116. Вычислить процентное содержание Н₂SO₃ в растворе, содержащем 10% SO₂.

117. При 0°С и 101, 3 кПа 1 объем воды поглощает 79, 8 объема SО₂. Вычислить процентное содержание SО₂ и Н₂SO₃ в полученном растворе.

118. Сколько граммов насыщенного раствора бромной воды (3.6 г брома в 100 г воды) требуется для окисления 10 г насыщенного раствора Н₂SО₃ (см. условие задачи 117)?

119. Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, содержащем 46% Na₂S₂O₃•5Н₂О.

120. Сколько миллилитров раствора (ρ = 1, 04 г/см³) сернистой кислоты, содержащего 7, 5% SO₂, можно окислить прибавлением 25 мл 6% -ного раствора KClO₃ (ρ = 1, 04 г/см³)?

121. Сколько миллилитров 0, 2М раствора K₂Cr₂O₇ потребуется для окисления в сернокислом растворе 50 мл раствора (ρ = 1, 022 г/см³) сернистой кислоты, содержащей 4% SО₂?

122. 1, 6 л газа (0°С и 101, 3 кПа), содержащего SO₂, при отсутствии других восстановителей окисляется при действии 100 мл 0, 1н. раствора йода. Вычислить процентное содержание SО₂ в газе.

123. Вследствие неполноты окисления SO₂ в SО₃ газы, выходящие из контактных аппаратов, содержат в среднем 0, 5% SО₂. Какой объем газов (0°С и 101, 3 кПа) и какой объем 32%-ного раствора NaОН (ρ = 1, 35 г/см³) необходимы для получения: а) 1т Na₂SO₃ 7H₂O; б) 1т NaHSO₃?

124. При производстве NaHSO₃ по сульфатно-известковому методу насыщают диоксидом серы раствор Na₂SO₄, в котором суспендирован известняк СаСO₃; при этом сначала диоксид серы разлагает известняк с образованием Са(НSО₃)₂, а последний, вступая в обменное разложение с Na₂SO₄, образует малорастворимый гипс СаSО₄•2Н₂О. Вывести суммарное уравнение реакции и вычислить количество известняка, сульфата натрия и объем газа, содержащего 7% SО₂, необходимые для получения 5, 2 т NaHSO₃. Какое количество гипса получится при этом?

125. При получении Na₂S₂О₄ водная суспензия цинковой пыли обрабатывается диоксидом серы, после чего образовавшийся при этом Zn₂S₂О₄ обменным разложением с содой дает малорастворимый карбонат цинка, а в растворе остается Na₂S₂О₄. Вычислить количество цинковой пыли, объем SО₂ (0°С и 101, 3 кПа) и объем 22, 5%-ого раствора Na₂СО₃

(ρ =1, 24 г/см³), необходимые для получения 0, 87т готового продукта.

126.Сколько граммов Na₂S₂О₃•5Н₂Оспособно вступить в реакцию с 250 мл 0.2 н. йода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат Na₂S₄О₆ и иодид натрия?

127.Сколько литров 26%-ного раствора Н₂S0₄ (ρ = 1, 19 г/см³) можно получить из 1кг пиросерной кислоты?

128.Вычислить общее процентное содержание SО₃ в олеуме, содержащем 20% свободного SО₃. Сколько килограммов моногидрата можно получить из 1т олеума?

129.Вычислить процентное содержание свободного SО₃ в олеуме, в котором общее содержание SО₃ составляет 90, 81%,

130.Для солеобразования с 1, 2 голеума потребовалось 50 мл 0, 5 н. KОН. Вычислить общее процентное содержание SО₃ в олеуме и процентное содержание свободного SО₃.

131.Для получения 1т олеума с 20%-ным содержанием свободного SО₃ в контактный аппарат подают 3500 м³ газа (0^оС и 101, 3 кПа), содержащего 7% SО₂. Каков коэффициент использования SО₂ в контактном аппарате?

132. Сколько граммов хлорсульфоновой кислоты вступило в реакцию с водой, если для нейтрализации продуктов гидролиза израсходовано 25 мл 1, 2 н. NaОН?

133.Сколько миллилитров 2н. KOH потребуется для нейтрализации продуктов гидролиза 2, 7 г диоксодихлорида серы?

134. Для получения Na₂Cr₂О₇•2Н₂О поступают следующим образом. Сначала получают плав, содержащий хромат натрия, подвергая окислительной плавке с участием кислорода воздуха смесь хромита железа Fe(CrО₂)₂ и соды. Побочными продуктами этой реакции являются Fe₂О₃ и СО₂. Хромат натрия Na₂CrO₄ извлекается из плава, и полученный раствор обрабатывается серной кислотой. Вычислить расход сырья — 45%-ного хромита железа, соды и кислоты — на 1т готового продукта, учитывая, что расход хромита на 15%, а расход соды и кислоты на 50% больше теоретического.

135. Триоксид хрома получают разложениемNa₂Cr₂O₇ концентрированной серной кислотой; побочный продукт реакции NaHSO₄. Каков выход продукта, если для получения 1т его расходуется 1, 85 т Na₂Cr₂O₇•2Н₂О?

136. Морская вода содержит в среднем 3, 5% различных солей, из которых около 80% приходится на долю NaCl. В каком количестве воды содержится 1т NaCl?

137.Солевая масса, полученная из вод Балтийского моря, содержит в среднем 84, 7% NaCl и 9, 7% MgCl₂. Сколько тонн солевой массы следует подвергнуть переработке для получения 1 т хлора?

138. В морской воде содержится в среднем 4•10^-30%брома. Изкакого количества морской воды можно получить 100 кг брома?

139.Зола водорослей содержит в среднем 0, 3% йода. Сколько тонн золы следует подвергнуть переработке для получения 12 кг йода?

140. Сколькокубических метров хлора (0°С и 101, 3 кПа) можно получить из 1м³ раствора (ρ = 1, 23 г/см³), содержащего 20, 7% NaCl и 4, 3% MgCl₂?

141.Какоеколичество электричества (в А•ч) потребуется для получения 1т КОН при электролизе КС1, если выход по току составляет 0, 955? Какие объемы водорода и хлора (при н.у.) выделяются при этом на электродах?

142.При электролизе хлорида натрия током в 1050 А в течение суток выделилось 30, 5 кг хлора. Вычислить выход по току.

143.Фтор получают электролизом раствора KF в безводной плавиковой кислоте. Какова суточная производительность в м³ (при 0°С и 101, 3 кПа) электролитической ванны, работающей при нагрузке 1200 А с коэффициентом использования тока 96%?

144.Какой объем хлора (при 17°С и 99, 3 кПа) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 1 кг MnO₂?

145.Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 39% HCl (ρ =1, 2 г/см³), теоретически необходимо для взаимодействия с 0, 1 моль KMnO₄? Какой объем хлора выделится при этом (0°С и 101, 3 кПа)?

146.Какой объем хлора (27°С и 104 кПа) и какой объем 40%-ного раствора KBr (ρ =1, 37 г/см³) потребуется для получения 1кг брома?

147.Сколько граммов йода выделится в сернокислом растворе при взаимодействии раствора KI со 150 мл 6%-ного раствора KMnO₄

(ρ =1, 04 г/см³)?

148.Какой объем хлора(0°С и 104 кПа) требуется для взаимодействия с 10л 3, 75%-ного раствора Ва(ОН)₂ (ρ = 1, 04 г/см³)?

149.Сколько миллилитров 6, 8%-ного раствора KClO₃ (ρ = 1, 04 г/см³) следует взять для того, чтобы в сернокислом растворе окислить 250 мл 21%-ного раствора FeSO₄(ρ =1, 22 г/см³)?

150.Выделение йода из раствора, полученного после выщелачивания золы морских водорослей, производится путем добавления диоксида марганца и серной кислоты. Сколько тонн раствора, содержащего 4, 5% KI, и сколько килограммов MnО₂ требуется для получения 1т йода?

151. Сколько кубических метров (0°С и 101, 3 кПа) технического водорода, содержащего 96% Н₂, и сколько тонн технического хлора, содержащего 92% (по массе) Cl₂, расходуется на образование 1т хлорида водорода, учитывая, что для полного использования ценного хлора объем водорода берется на 10% больше теоретического?

152. При взаимодействии брома с раствором соды при нагревании образуются NaBr и NaBrO₃. Сколько килограммов брома пойдет на взаимодействие с 1м³ 14%-ного раствора Na₂СО₃ (ρ =1, 15 г/см³)? Какой объем СО₂ (0^oС и 101, 3 кПа) выделится при этом?

153. В заводских условиях для удобства хранения и транспортировки брома его улавливают железными стружками, с которыми он образует Fe₃Br₈ (2FeBr₃+ FeBr₂). Какое количество железных стружек расходуется на заводе, перерабатывающем в сутки 750 т сильвинита с содержанием 0, 03% брома, и какое количество Fe₃Br₈ образуется при этом?

154. Сколько килограммов 39%-ного раствора HCl можно получить из 1т технической поваренной соли, содержащей 8% посторонних, не содержащих хлора примесей? Сколько литров 98%-ной серной кислоты

(ρ = 1, 84 г/см³) потребуется для взаимодействия с этим количеством соли?

155. Какова продолжительность электролитического окисления 1т 70%-ного раствора NaClO₃ в NaClО₄, если сила тока 12000А, а коэффициент использования тока 96%?

156. Сколько кубических метров хлора (0°С и 101, ЗкПа) требуется пропустить через 1м³ 59%-ного раствора KI (р=1, 71 г/см³) для выделения из раствора всего йода? Какой объем хлора потребуется дополнительно пропустить для окисления выделившегося йода в HIO₃?

157. Вычислить нормальность раствора НС1, если 40 мл раствора после прибавления AgNO₃ образовали 0, 574 г AgCl.

158. Сколько граммов K₂Cr₂О₇ и сколько миллилитров 39%-ного раствора HCl (ρ = 1, 2 г/см³) следует взять, чтобы с помощью выделившегося хлора окислить 0, 1 моль FeCl₂ в FeCl₃?

159. Вычислить процентное содержание KIО₃ в растворе, если 3, 21 г раствора, реагируя с избытком KI в разбавленном сернокислом растворе, образует 0, 635г йода.

160. Сколько граммов 20%-ного раствора NaHSО₃ потребуется для выделения всего йода из 1, 6 л 0, 4 М раствора NaIO₃? При реакции образуются NaHSO₄ и Na₂SО₄.

161. В 100 г Н₂О при 20^оС растворяется 3, 6 г брома. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 7, 6 г FeSO₄ в сернокислом растворе?

162. Сколько килограммов плавикового шпата, содержащего 97, 5% CaF₂, и сколько литров 98%-ной H₂SO₄ (ρ =1, 84 г/см³) потребуется для получения 1кг HF?

163.Раствор HIO₃ содержит 65% I₂О₅. Вычислить процентное содержание HIO₃ в растворе.

164.Сколько миллилитров 5%-ного раствора HIO₃ (ρ = 1, 02 г/см³) потребуется для окисления 40 мл 8%-ного раствора HI (ρ =1, 06 г/см³)? Сколько граммов йода образуется при этом?

165.Сколько миллилитров 6%-ного раствора KBrO₃ (ρ =1, 04 г/см³) потребуется для окисления в сернокислом растворе 50 мл 0, 75 М раствора FeSO₄?

166. Сколько граммов KI можно окислить в KIO₃ электрическим током силой 13, 4А за 2 ч?

167.При изготовлении KClO₃ вначале, действуя хлором на известковое молоко Са(ОН)₂, получают Са(С1О₃)₂; обменной реакцией с KCl его переводят в KClO₃. Вычислить в тоннах расход хлора, негашеной извести и KCl, необходимый для получения 1т KClO₃, учитывая при этом, что выход продукта составляет 80% от теоретически вычисленного.

168.Какое количество K₂MnО₄ получится из 100 кг пиролюзита с содержанием 87% MnO₂, если выход K₂MnO₄ составляет 60% теоретического? Сколько часов следует пропускать ток в 1000 А для окисления полученного количества K₂MnO₄ в KMnO₄?

169. Сколько граммов FeSО₄•7Н₂0 можно окислить в сернокислом растворе при действии 40мл 0, 12 н. раствора KMnO₄?

170. Какой объем хлора (0°С и 101, 3кПа) требуется для окисления 1т 24%-ного раствора K₄[Fe(CN)₆].

171. Какие объемы 39%-ного раствора HCl (ρ = 1, 19 г/см³) и 75%-ной азотной кислоты (ρ = 1, 44 г/см³) теоретически необходимы для перевода 100 г платины в платинохлористоводородную кислоту, если исходить из предположения, что продуктом восстановления азотной кислоты является эквимолярная смесь NO и NO₂? Какова масса образовавшейся комплексной кислоты H₂[PtCl₆] 6H₂O?

Варианты домашнего задания по теме

«Основные законы химии. Расчеты по уравнениям реакций»

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25^оС

Таблица 2