Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Получение и свойства оксидов азота




 

Степень окисления Формула и название Внешний вид Растворимость в воде Получение Свойства
Несолеобразующие оксиды
++1 N2O оксид азота(I) Бесцветный газ со сладким запахом Хорошо растворим Разложением NH4NO3 700°С 2N2O ® 2N2+O2
++2 NO оксид азота (II) Бесцветный газ Плохо растворим Промышленное. окисление NH3 или действием 30 % -ной HNO3 на медь (лабораторный способ) 2NO+O2=2NO2 2NO+2SO2 = 2SO3 + N2
Солеобразующие оксиды
++3 N2O3 оксид азота (III) Темно-синяя жидкость при низких темпера турах Плохо растворим, разлагается - N2O3=NO+NO2; N2O3+2NaOH®2NaNO2+H2O;
++4 NO2 оксид азота(IV) Бурый газ с характерным запахом, очень ядовит Растворим   Промышленное окисление NO или действием конц.HNO3 на медь (лабораторный способ) 2NO2 N2O4; 2NO2+H2O = HNO2+HNO3; 3NO2+H2O = 2HNO3+NO; 4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;
++5 N2O5 оксид азота (V) Бесцветные прозрачные нестойкие кристаллы Растворим Обезвоживанием 2HNO3+P2O5= 2HPO3 + N2O5 N2O5+H2O = 2HNO3;

 

 


Диаграмма Латимера для азота:

 

а) в кислой среде

б) в щелочной среде

 

-0,86 + 0,88 -0,46 +0,76 +0,94 -3,4

NO3- N2O4 NO2- NO N2O N2 N3-

(NO2)

+0,16 +0,73 -2,86

NH3 N2H4 NH2OH

 

Активные металлы восстанавливают концентрированную HNO3 до N2O или N2:

2NO3-(конц.) + 10 H+ + 8e ® N2O + 5H2O

2NO3-(конц.) + 12H+ + 10e ® N2 + 6H2O,

а разбавленную кислоту HNO3 - до солей аммония:

NO3-(разб.) + 10H+ + 8e ® NH4+ + 3H2O

То есть чем более разбавлена азотная кислота и чем активнее металл, тем глубже идет реакция восстановления. Следует учитывать, что наряду с основным продуктом образуются примеси других продуктов восстановления.

Концентрированная азотная кислота пассивирует чистое железо, хром и алюминий, так как на поверхности металлов образуются плотные оксидные пленки этих металлов, препятствующие протеканию реакции. Металлы Au, Pt, Ir, Rh, Na, Te, Nb с азотной кислотой не взаимодействуют. Другие металлы при окислении азотной кислоты обычно образуют нитраты. Важнейшее их свойство - способность разлагаться при нагревании по следующим схемам:

левее Mg

Me(NO2)n + O2

Me(NO3)n от Mg до Cu MeO + NO2 + O2

правее Cu Me + NO2 + O2

 

Неметаллы обычно восстанавливают HNO3 до NO , сами при этом окисляются ею до соответствующих кислот (сера - до H2SO4, уголь - до H2CO3, фосфор - до H3PO4).

Фосфор образует с кислородом два оксида: (Р2О3)2 – оксид фосфора (III) и (Р2О5)2 – оксид фосфора (V). Характер оксидов кислотный, им соответствуют кислоты: фосфористая (Н3РО3) и ортофосфорная (Н3РО4), метафосфорная (НРО3)n.



Окислительно-восстановительные свойства соединений фосфора отражены в диаграмме Латимера для фосфора.


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал