При добавлении к 5% раствору субстанции 0,1 мл раствора фенолфталеина появляется бледно-розовое окрашивние (ГФУ).

3. При добавлении к субстанции разведенной CH₃COOH происходит выделение пузырьков газа, при пропускании которого через раствор бария гидроксида образуется осадок, растворимый в кислоте хлористоводородистой (ГФУ).

4. Отличительная реакция CO32-от HCO3^-: при взаимодействии с насыщенным раствором MgSO4, гидрокарбонат образует осадок только при кипячении.

Испытания на чистоту. Определяют прозрачность, цветность раствора, примеси хлоридов, солей аммония, сульфатов, мышьяка, кальция, тяжелых металлов, железа.

Карбонаты: рН водного раствора должно быть не выше 8, 6.

Количественное определение. Ацидиметрия (ГФУ); индикатор – метиловый оранжевый; (s=1):

NaHCO3+ HCl ® NaCl + CO2­ + H2O

Применение. Антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Натрия хлорид (Natrii chloridum) NaCl (ГФУ)

Идентификация.

1. Реакции на Cl-(а, b) (ГФУ).

2. Реакции на Na+ (а, b, c) (для натрия хлорида) (ГФУ):

а) с раствором калия пироантимоната:

2. Реакции на К⁺ (а, b, c) (для калия хлорида) (ГФУ).

Испытания на чистоту.

Бромиды: Определяют спектрофотометрически, после реакции с хлорамином в присутствии фенолового красного и натрия тиосульфата. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при длине волны 590 нм, не должна превышать оптическую плотность эталона, приготовленного параллельно и аналогично испытуемому раствору с использованием раствора калия бромида.

Ферроцианиды: определение основано на реакции образования берлинской лазури в результате взаимодействия примеси ферроцианидов с раствором железа (III) аммония сульфата в растворе кислоты серной. Не должно появляться голубое окрашивание в течение 10 мин.

3Na4[Fe(CN)₆] + 4NH₄Fe(SO₄)₂ ® Fe₄[Fe(CN)₆]3↓ + 6 Na₂SO₄ + 2(NH₄)₂SO₄

В реакционную смесь добавляют также раствор железа (II) сульфата для подавления диссоциации комплекса [Fe(CN)6]^4- (так как его концентрация очень мала).

Йодиды. К субстанции прибавляют раствор натрия нитрита в присутствии кислоты серной и крахмала. Через 5 мин полученный раствор просматривают при дневном свете; не должно появляться синего окрашивания

2NaI + 2NaNO2+ 2H2SO4 I2+ 2NO­ + 2Na2SO4+ 2H2O

Барий. Определяют по реакции с раствором кислоты серной разведенной. через 2 ч опалесценция полученного раствора не должна превышать опалесценцию смеси 5 мл раствора S и 7 мл воды дистиллированной.

BaCl₂ + Н₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2НСl

Количественное определение. 1. Прямая аргентометрия, точка эквивалентности устанавливается потенциметрически (ГФУ); пересчет на сухое вещество, (s=1):

NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3

2. Обратная аргентометрия в присутствии дибутилфталата (по Фольгарду) (ГФУ); (s=1):

NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3

AgNO3+ NH4SCN ® AgSCN¯ + NH4NO3

3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 ® Fe(SCN)3+ 2(NH4)2SO4

3. Меркуриметрия; индикатор – дифенилкарбазон; (s=2):

2NaCl + Hg(NO3)2 ® HgCl2+ NaNO3

Точку эквивалентности можно устанавливать с помощью натрия нитропруссида:

Na2[Fe(CN)5NO] + Hg(NO3)2 ® ¯ Hg[Fe(CN)5NO] +2NaNO3

Применение. Основная функция натрия хлорида – обеспечение постоянного осмотического давления крови.

Калия хлорид используется при гипокалиемии (вследствие приема диуретиков); антиаритмическое средство.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.