Паспорт тестового материала по дисциплине

Уфа 2013

Инструкция по проведению тестирования.

Итоговое тестирование проводится на 1 курсе на заключительном практическом занятии после сдачи практических навыков. К сдаче тестовых заданий допускаются студенты, успешно сдавшие практические навыки.

Тестирование проводится по группам согласно расписанию практических занятий. На выполнение тестовых заданий студенту дается время от 1 часа до 1 часа 30 минут. Проверку выполнения тестовых заданий осуществляет преподаватель, проводивший практические занятия в данной группе.

Критерии оценки тестовых заданий по пятибалльной системе:

91% - 100% - «отлично»

81% - 90% - «хорошо»

71% - 80% - «удовлетворительно»

менее 70% - «неудовлетворительно»

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Кафедра общей химии.

Аттестационные педагогические измерительные материалы (АПИМ)

Учебная дисциплина – общая и неорганическая химия

Блок - теоретических дисциплин

Специальность 060301 - Фармация

Форма заданий – закрытые и открытые тесты

Разработчик АПИМ доцент Нафикова С.Х.

Год разработки – 2008

Всего представлено 300 тестов, которые разделены на 5 вариантов по 100 вопросов.

Содержание.

I часть. Общая химия.

1 Основные закономерности протекания химических процессов.

Блоки тем:

1. Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Химическое равновесие.

2. Окислительно-восстановительные реакции.

3. Учение о растворах. Ионные равновесия в растворах сильных электролитов.

4. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов.

2 Строение вещества.

Блоки тем:

1. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И. Менделеева.

2. Природа химической связи и строение химических соединений.

3. Комплексные соединения.

II часть. Химия элементов.

Блоки тем:

1. S - элементы.

2. d - элементы VI и VII групп.

3. d - элементы VIII группы.

4. d - элементы I и II групп.

5. p - элементы III и IVгрупп.

6. p - элементы V группы.

7. p - элементы VI группы.

8. p - элементы VII и VIII групп.

Паспорт тестового материала по дисциплине

1.	ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ОДИНАКОВА ДЛЯ РЕАКЦИЙ: А. КОН + Н₂ SO₄ → Б. CH₃ COOH + KOH→ В. НСN+NаОН→ Г. Ba(OH)₂ + HCl→ 1) А, Б, Г; 2) А, Б, Г, Д; 3) Б, Д; 4) Б, Г; 5) А, Г.
2.	СИСТЕМА, ОБМЕНИВАЮЩАЯСЯ С ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ ВЕЩЕСТВОМ, НО НЕ ЭНЕРГИЕЙ ЭТО- 1) закрытая 2) открытая 3) изолированная 4) равновесная 5) стационарная
3.	РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНО ПРИ ЛЮБЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ, Если: 1) ∆ Η < 0; ∆ S > 0 2) ∆ Η < 0; ∆ S< 0 3) ∆ H> 0; ∆ S> 0
4.	ПРОЦЕССЫ, ДЛЯ КОТОРЫХ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ ПОЛОЖИТЕЛЬНО: 1) CH₃ COOH(р-р) = CH₃ COOˉ – Н⁺ (р-р) 2) 4HCL+ O₂ (г)= 2CL(г) + 2H₂ О(г) 3) NH₄ NO₃ (т) = N₂ O(г) – 2H₂ O(г) 4) C(графит) + CO₂ (г) = 2CO(г) 5) CаO(т) + H₂ (г) = Cа(т) + H₂ O(ж)
5.	УВЕЛИЧЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ В СИСТЕМЕ 4FE(Т) + 3O₂ = 2FE₂ O₃ (Т) ПРИВОДИТ СМЕЩЕНИИ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ: 1) вправо 2) влево 3) не сместится
6.	СТАНДАРТНЫЕ ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ПРИНЯТО ОБОЗНАЧАТЬ: 1) ∆ U; 2) 2) ∆ H⁰ ₂ ₉ ₈; 3) 3) Q² ⁷ ³ ₁ ₀ ₁ ‚₃; 4) ∆ Hст.; 5) ∆ G⁰ ₂ ₉ ₈
7.	САМОПРОИЗВОЛЬНЫЙ ПРОЦЕСС В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ ЛИШЬ В ТОМ СЛУЧАЕ, ЕСЛИ: 1) ∆ S=0; 2) ∆ S> 0; 3) ∆ S< 0
8.	ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ: 1) ∆ H=0; 2) ∆ H> 0; 3) ∆ H< 0;
9.	∆ M=0; ∆ E=0 – СИСТЕМА НАЗЫВАЕТСЯ: 1) закрытой; 2) изолированной; 3)открытой; 4) стационарной; 5) равновесной.
10.	ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ РАВНА НУЛЮ У: 1) кислорода; 2) аммиака; 3) азота; 4) хлорида аммония; 5) азона
11.	ОБРАТИМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ, УРАВНЕНИЕ КОТОРОЙ: 1) NaOH+HCl → NaCL+H₂ O 2) H₂ +J₂ → 2HJ 3) C+O₂ → CO₂ 4) CaCO₃ +2HCl → CaCl+CO₂ +H₂ O 5) ZnO+2HCl = ZnCl₂ +H₂ O
12.	РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ 2NO₍ Г₎ +CL₂ ₍ Г₎ ↔ 2NOCL₍ Г₎ -Q, СМЕСТИТСЯ ВПРАВО ПРИ: 1) повышении давления; 2) использовании катализатора; 3) понижении температуры; 4) повышении концентрации NOCL; 5) повышении концентрации CL₂.
13.	СИСТЕМА, В КОТОРОЙ ПОВЫШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ И ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПРИВЕДУТ К СМЕЩЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ В ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ НАПРАВЛЕНИЯХ: 1) CO₂ ₍ г₎ +C₍ т₎ ↔ 2CO₍ г₎ +Q; 2) I₂ ₍ г₎ +5CO₂ ₍ г₎ ↔ J₂ O₅ ₍ т₎ +5CO₍ г₎ -Q; 3) N₂ ₍ г₎ +O₂ ₍ г₎ ↔ 2NO₍ г₎ -Q; 4) C₂ H₂ ₍ г₎ +2H₂ ₍ т₎ ↔ C₂ H₆ ₍ г₎ +Q; 5) 2NO₂ ₍ г₎ ↔ N₂ O₄ ₍ г₎.
14.	СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ: 1) принципом Ле-Шателье; 2) законом Гесса; 3) уравнением Больцмана; 4) уравнением Аррениуса; 5) правилом Вант-Гоффа;
15.	КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ (K= [HBО₂ ]/[HG] [O₂ ]) ДЛЯ РЕАКЦИИ КИСЛОРОДА С ГЕМОГЛОБИНОМ ИЗМЕРЯЕТСЯ: 1) является величиной безразмерной; 2) л/моль; 3) моль; 4) моль/кг; 5) г/л.
16.	ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ, В КОТОРОЙ ЭНТАЛЬПИЯ: 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) не уменьшается.
17.	ИЗМЕНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ ПРОИСХОДЯЩЕГО ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ, НАЗЫВАЕТСЯ: 1) изобарный; 2) изотермический; 3) изохорный; 4) адиабатический.
18.	ЧИСЛЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОПРЕДЕЛЯЕТ: 1) скорость реакции; 2) энергию активации; 3) выход реакции; 4) молекулярность реакции; 5) порядок реакции.
19.	КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ ПРИ ДОСТИЖЕНИИ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ: 1) не изменяются; 2) не могут быть определены; 3) увеличиваются для продуктов; 4) уменьшаются для исходных веществ; 5) достигают максимальных значений для исходных веществ.
20.	ВНЕСЛИ ВКЛАД В РАЗВИТИЕ ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ: 1) Гесс и Авогадро; 2) Гесс и Гейн; 3) Майер и Гесс; 4) Авогадро и Майер; 5) Майер и Гейн.
21.	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА В KMNO₄: 1) +5; 2) +2; 3) +4; 4) +6; 5) +7.
22.	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ: 1) S+KOH → K₂ S+K₂ SO₃ +H₂ O; 2) KNO₃ → KNO₂ +O₂; 3) H₂ S+SO₂ → S+H₂ O; 4) NH₄ NO₃ → N₂ O+H₂ O; 5) NH₄ NO₂ → N₂ +H₂ O
23.	ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ ОТДАННЫХ ОДНОЙ МОЛЕКУЛОЙ ВОССТАНОВЛЕНИЯ РАВНО: 1) 3; 2) 2; 3) 5; 4) 6.
24.	ОКИСЛИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ K₂ S+K₂ SO₃ +H₂ SO₄ → S+K₂ SO₄ +H₂ O ЯВЛЯЕТСЯ ВЕЩЕСТВО С ФОРМУЛОЙ: 1) K₂ S; 2) K₂ SO₃; 3) H₂ SO₄; 4) S; 5) нет ответа.
25.	СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В СХЕМЕ РЕАКЦИИ NH₃ +O₂ → NO+H₂ O РАВНА: 1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19; 5) 8.
26.	ВЕРНЫМ ЯВЛЯЕТСЯ УТВЕРЖДЕНИЕ: А. KMnO₄ - сильный окислитель в щелочной среде; Б. KMnO₄ - сильный окислитель в нейтральной среде; В. KMnO₄ - сильный окислитель в кислой среде. 1) А, Б; 2) Б, В; 3) А, Б, В; 4) В; 5) А, В.
27.	KMnO₄ В КИСЛОЙ СРЕДЕ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ ДО: 1) Mnº; 2) Mn⁺ ⁶; 3) Mn⁺ ⁴; 4) Mn⁺ ³; 5) Mn⁺ ²
28.	МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА KMnO₄ В КИСЛОЙ СРЕДЕ СОСТАВЛЯЕТ: 1) 1/2 моль; 2) 1/5 моль; 3) 1/4 моль; 4) 1/7 моль; 5) 1/6 моль.
29.	ОКИСЛЕНИЮ В РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПО СХЕМЕ Cr₂ S₃ +KNO₃ → K₂ CrO₄ +K₂ SO₄ +NO ПОДВЕРГАЮТСЯ: 1) N; S 2)S; Cr; S 3)Cr; N 4)S; O 5)N; O
30.	РАСТВОР KMnO₄ ПРИОБРЕЛ ЗЕЛЕНУЮ ОКРАСКУ В СРЕДЕ: 1) кислой; 2)нейтральной; 3) щелочной.
31.	ПРОЦЕСС Cr₂ O² ⁻ ₇ → 2Cr³ ⁺ ПРОВОДИЛИ В СРЕДЕ: 1) щелочной; 2) нейтральной; 3) кислой; 4)нет такого процесса
32.	САМЫМ СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) водород; 2) углерод; 3) кислород; 4) хлор; 5) фтор.
33.	ПРОЦЕСС ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ НАЗЫВАЕТСЯ: 1) восстановлением; 2) окислением.
34.	ВЕЩЕСТВА ОБЛАДАЮЩИЕ ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ СВОЙСТВАМИ: 1) NH₃; 2) N₂ H₄; 3) H₂ S; 4) H₂ SO₄; 5) HJ.
35.	ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНА ЕСЛИ: 1) E°=0; 2) E°> 0; 3) E°< 0, (где Е0 – ЭДС); 4) ∆ G> 0; 5) ∆ G< 0.
36.	МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ВОССТАНОВИТЕЛЯ В СХЕМЕ РЕАКЦИИ KMnO₄ +H₂ O₂ +H₂ SO₄ → Mn SO₄ +O₂ +... составляет (г/моль): 1) 34, 0; 2) 17, 0; 3) 6, 8; 4) 158, 0; 5) 15, 5.
37.	ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА В РЯДУ Cr→ Mo→ W: 1) не изменятся; 2) увеличатся; 3) уменьшатся.
38.	ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТА НАТРИЯ(NaNO₃ → NaNO₂ +O₂) ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЕЙ: 1) диспропорционирования; 2) межмолекулярного окисления- восстановления; 3) внутримолекулярного окисления-восстановления; 4) обмена; 5) замещения.
39.	ПРОЦЕСС MnO⁻ ₄ → MnO₂ ПРОВОДИЛИ В СРЕДЕ: 1) кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной.
40.	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА В (NH₄)₂ Cr₂ O₇ РАВНА: 1) +2; 2) 2) +3; 3) 3) +6; 4) +4; 5) 0.
	Учение о растворах. Ионные равновесия.
41.	ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ РАСТВОРЫ: 1) нитрата калия; 2) мочевины; 3) сахарозы; 4) глицина; 5) гидроксида бария.
42.	ЭНТРОПИЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ: 1) увеличивается; 2) не изменяется; 3) уменьшается.
43.	ЗАВИСИМОСТЬ РАСТВОРИМОСТИ ГАЗОВ ОТ ДАВЛЕНИЯ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ЗАКОНОМ: 1) Бойля-Мариотта; 2) Авогадро; 3) Вюрца; 4) Генри; 5) Генри-Дальтона.
44.	РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ: 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается; 4) сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается.
45.	КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ РАСТВОРА ВЫРАЖАЮТ С ПОМОЩЬЮ ПОНЯТИЯ: 1) парциального давления; 2) концентрации; 3) плотности; 4) аддитивности; 5) осмотического давления.
46.	РАСТВОР НАСЫЩЕН, ЕСЛИ: 1) ∆ G> 0; 2)∆ G< 0; 3)∆ G=0.
47.	Растворимость газов с повышением температуры: 1)увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.
48.	ОСАДОК ВЫПАДАЕТ, ЕСЛИ: 1) ИП=ПР; 2) ПР< ИП; 3) ПР> ИП.
49.	ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК ХОРОШО ПРОВОДИТ: 1) раствор кислорода в воде; 2) раствор аммиака в воде; 3) расплав сахара; 4) раствор азота в воде; 5) раствор сульфата бария.
50.	ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ОПРЕДЕЛЯЕТ: 1) ареометром; 2) термометром; 3) манометром; 4) барометром; 5) эвдиометром.
51.	РАСТВОРИМОСТЬ АЗОТА В ВОДЕ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.
52.	КОЛИЧЕСТВЕННОЙ ХАРАКТЕРИСТИКОЙ МЕЖ ИОННЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) активность; 2) коэффициент активности; 3) ионная сила; 4) степень диссоциации; 5) коэффициент активности.
53.	……НАЗЫВАЮТ РАСТВОРЫ, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВОЕ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ.
54.	УРАВНЕНИЕ ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ П=CRT ПРЕДЛОЖИЛ: 1) Аррениус; 2) Генри; 3) Вант - Гофф; 4) Сеченов; 5) Авогадро.
55.	ВЫРАЖЕНИЕ ПР=HS3 СООТВЕТСТВУЕТ: 1) Fe(OH)3; 2) Mg(OH)2; 3) Ca3(PO4)2; 4) BaSO4; 5) Ag Cl.
56.	РАЗРУШЕНИЕ КЛЕТОК В ГИПОТОНИЧЕСКОМ РАСТВОРЕ НАЗЫВАЕТСЯ: 1) гемолизом; 2) тургором; 3) лизисом; 4) денатурацией; 5) плазмолизом.
57.	ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КРОВИ ЧЕЛОВЕКА ПРИ 37°C СОСТАВЛЯЕТ: 1) 101, 325 кПа; 2) 780 кПа; 3) 630 кПа; 4) 250 кПа; 5) 670 кПа.
58.	УСЛОВИЕМ РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКА ЯВЛЯЕТСЯ: 1) ИП=ПР; 2) ПР> ИП; 3) ИП< ПР; 4) ИП> 1; 5) ИП< 1.
59.	МЕЖИОННЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ОПРЕДЕЛЯЮТСЯ: 1) зарядом ионов; 2) температурой; 3) давлением; 4) концентрацией ионов; 5) средой.
60.	РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ПРИСУТСТВИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ: 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается.
	Ионные равновесия в растворах слабых электролитов.
61.	САМОПРОИЗВОЛЬНЫЙ РАСПАД МОЛЕКУЛ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА НА ИОНЫ НАЗЫВАЕТСЯ …. 1) электролизом; 2) ионной проводимостью; 3) гомогенным катализом; 4) электролитической диссоциацией; 5) коагуляцией.
62.	ПРОЦЕСС ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) неравновесным; 2) экзотермическим; 3) эндотермическим; 3) обратимым; 4) обратимым; 5) сопряженным.
63.	МЕРОЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ПРИНЯТО СЧИТАТЬ: 1) молярную концентрацию раствора; 2) степень диссоциации; 3) рН раствора; 4) константу гидролиза; 5) ионную силу.
64.	СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ: 1) нитрат железа (III); 2) сульфат бария; 3) гидроксид железа (II); 4) серная кислота; 5) гидроксид аммония.
65.	СИЛЬНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТЫ, ЕСЛИ: 1) α = 60%; 2) α ≥ 80%; 3) α ≥ 30%; 4) α = 40%; 5) α = 3%.
66.	ВЕЛИЧИНОЙ ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЙ ДИССОЦИАЦИЮ И НЕ ЗАВИСЯЩЕЙ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА, ЯВЛЯЕТСЯ: 1) константа гидролиза; 2) ионное произведение воды; 3) степень диссоциации; 4) константа диссоциации; 5) ионная сила.
67.	ВЕЛИЧИНУ KW= [H⁺ ]ּ [OH⁻ ] НАЗЫВАЮТ: 1) водородным показателем; 2) ионным произведением воды; 3)гидроксильным показателем; 4)произведением растворимости; 5) константой равновесия.
68.	ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ: 1) рН = ℓ g [H⁺ ]; 2) pK = -ℓ gK; 3) pH = -ℓ g [Н⁺ ]; 4) pH= -ℓ n[H⁺ ]; 5) pH = -ℓ g[OH⁻ ].
69.	ДИССОЦИАЦИЮ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ ХАРАКТЕРИЗУЮТ: 1) константой Больцмана; 2) степенью ионизации; 3) ионным произведением; 4)произведением растворимости; 5) уравнением Аррениуса.
70.	СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Н⁺ + OH⁻ =H₂ O СООТВЕТСТВУЕТ РЕАКЦИИ: 1) соляной кислоты и едкого натра; 2) серной кислоты и карбоната натрия; 3) азотной кислоты и оксида натрия; 4) соляной кислоты и гидроксида аммония; 5) уксусной кислоты и оксида цинка.
71.	ЛАКМУС КРАСНЕЕТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ: 1) нитрата бария; 2) хлорида железа (III); 3)сульфата меди (II); 4) хлорида бария; 5) нитрата серебра.
72.	ПРОДУКТАМИ ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ И СУЛЬФИДА АММОНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) AL2 S3; 2) 2) AL(OH)3; 3) 3) H2S; 4) NH3; 5) NH4CL.
73.	СОЛЬ, ГИДРОЛИЗУЮЩАЯСЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ ОСНОВНОЙ СОЛИ: 1) Ba(NO3)2; 2) 2) AL CL3; 3) (NH4)2 S; 4) K2CO3; 5) K CN.
74.	ЛАКМУС НЕ ИЗМЕНЯЕТ ОКРАСКУ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ: 1) K CN; 2) (NH4)2 SO4; 3) Ag NO3; 4) K CLO4; 5) AL(NO3)3.
75.	ОДНОВРЕМЕННО СУЩЕСТВОВАТЬ В РАСТВОРЕ МОГУТ ИОНЫ: 1) CL¯; SO2-₄; Ca2+; Mg2+; 2) NO3¯ ; PO³ ‾ 4; Fe2+; Cr3+; 3) CL‾; NO‾ 3; Mn2+; Nі2+; 4) Ag+; NO‾ 3; CL‾; Ba2+.
76.	ЧИСЛО ИОНОВ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ ОДНОГО МОЛЯ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ РАВНО: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5; 5) 1.
77.	ПОЛНОСТЬЮ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ: 1) K CL; 2) K HSO4; 3) Cr2S3; 4) NH4 NO3; 5) таких веществ не существует.
78.	ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ: 1) концентрация раствора; 2) природа электролита; 3)присутствие одноименного иона; 4) катализаторы; 5)осмотическое давление.
79.	КОНСТАНТУ ГИДРОЛИЗА NA2CO3 РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ:   1) Кг= Кw/Kкисл. l; 2) Kг= Кwкисл. II; 3) Kг= Kw/Kосн.; 4) Kг= Kw; 5) Kг= Kw/Kкисл. · Kосн.
80.	ПРОЦЕСС ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ НИТРАТА БАРИЯ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ: 1) Ba (NO3)2 ↔ Ba NO₃ + + NO‾ 3; 2) Ba (NO3)2 ↔ Ba + 2N+5 + 6O-2; 3) Ba (NO3)2 ↔ Ba+2++ N2O‾ 4 + 2O‾; 4) Ba (NO3)2 ↔ Ba+2 + 2NO‾ 3; 5) Ba (NO3)2 ↔ Ba+2 + NO‾ 3.
Электронные оболочки атомов и периодический закон Д. И. Менделеева. Природа химической связи и строение химических соединений.
81.	АТОМ СОСТОИТ ИЗ: 1) протонов и нейтронов; 2) молекул; 3) атомных ядер и электронов; 4)нуклонов; 5) протонов.
82.	ЗАРЯД АТОМА РАВЕН: 1) порядковому номеру элемента; 2) числу электронов; 3) заряду ядра; 4) атомной массе; 5) нулю.
83.	МАССОВОЕ ЧИСЛО АТОМА ПОКАЗЫВАЕТ: 1) относительную атомную массу; 2) массу атома в атомных единицах; 3) заряд ядра; 4) общее число протонов и нейтронов.
84.	АТОМЫ ДВУХ ИЗОТОПОВ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА ОТЛИЧАЮТСЯ: 1) число нейтронов; 2) зарядом ядра; 3) числом электронов; 4) ничем.
85.	ЭЛЕКТРОННАЯ ОРБИТАЛЬ ЭТО: 1) область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона; 2) траектория, по которой электрон движется в атоме; 3) набор 4х квантовых чисел; 4) функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в данной области пространства.
86.	ЭЛЕКТРОННУЮ ОРБИТАЛЬ ОПИСЫВАЮТ КВАНТОВЫМИ ЧИСЛАМИ: 1) n; 2) n, ℓ; 3) n, ℓ, m; 4) n, ℓ, mℓ , ms; 5) mℓ ; ms
87.	ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ХАРАКТЕРИЗУЕТ: 1) молекулярную орбиталь; 2) ориентацию орбиталей в пространстве; 3) число электронов в атоме; 4) общую энергию электрона; 5) число подуровней.
88.	ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ С ЗАДАННЫМ КВАНТОВЫМ ЧИСЛОМ ОПРЕДЕЛЯЮТ: 1) 2n+1; 2) n2; 3) 2n2; 4) n-1; 5) 2n+2
89.	РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ОРБИТАЛЯМ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ АТОМА ОПРЕДЕЛЯЮТСЯ: 1) принципом Паули; 2) правилом Хунда; 4) принципом наименьшей энергии; 5) законом Авогадро.
90.	РЯД, ГДЕ ОРБИТАЛИ ПЕРЕЧИСЛЕНЫ В ПОРЯДКЕ УВЕЛИЧЕНИЯ ИХ ЭНЕРГИИ: 1) 2s, 2p, 2d; 2) 3s, 3p, 3d; 3) 4f, 5s, 6d; 4) 3p, 3d, 3f; 5) 4s, 4p, 3d.
91.	ДВА НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНА НА ВНЕШНЕМ УРОВНЕ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ СОДЕРЖАТ АТОМЫ: 1) O2; 2) HL; 3) C; 4) Mg; 5) B.
92.	ЭЛЕМЕНТ, ПРОЯВЛЯЮЩИЙ В СОЕДИНЕНИЯХ МАКСИМАЛЬНУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ +7, ИМЕЕТ ЭЛЕКТРОННУЮ КОНФИГУРАЦИЮ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ: 1) 2s2 2p5; 2) 3s2 2p5; 3) 4s2 3d5; 4) 4s2 3d7; 5) 3s2 4d5.
93.	ОЦЕНИТЕ СПРАВЕДЛИВОСТЬ СУЖДЕНИЙ О МЕТАЛЛАХ: А. Имеют больше 3х электронов на последнем уровне; Б. Характерны низкие значения энергии ионизации; В. Имеют высокие значения электроотрицательности. 1) верно Б; 2) верно В; 3) верны А, Б; 4) верны Б, В; 5) верны А, В.
94.	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 СООТВЕТСТВУЕТ ЧАСТИЦЕ: 1) H+; 2) K+; 3) Cs+; 4) Na+; 5) Mg2+.
95.	ЧИСЛО НЕ СПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ИОНАCO+3 РАВНО: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 2.
96.	НАИБОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЕН ЭЛЕМЕНТ: 1) AL; 2) B; 3) C; 4) Si; 5) CL.
97.	УРОВНЮ N=3 ПОДУРОВНЮ ℓ =2 ОТВЕЧАЮТ …… ОРБИТАЛЕЙ РАЗНЫХ ОРИЕНТАЦИЙ: 1) 2; 2) 3; 3) 5; 4) 7; 5) 4.
98.	ВАЛЕНТНЫМИ ЭЛЕКТРОНАМИ У d – ЭЛЕМЕНТОВ ЯВЛЯЮТСЯ ОРБИТАЛИ: 1) s, p; 2) p, d; 3) s, d; 4) d, f; 5) s, f.
99.	ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ В РЯДУ В, Ga, In, Tl: 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается.
100.	НАИБОЛЬШИЙ РАДИУС ИМЕЕТ АТОМ: 1) O; 2) F; 3) Ne; 4) Na; 5) P.
Природа химической связи и строение химических соединений
101.	ПРИЧИНА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ _- ЭТО: 1) притяжение электронов; 2) уменьшение общей энергии системы; 3) взаимодействие ядер атомов; 4) перекрывание электронных облаков.
102.	ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, УЧАСТВУЮЩИХ В ОБРАЗОВАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ АММИАКА РАВНО: 1) 8; 2) 6; 3) 4; 4) 10; 5) 2.
103.	СВЯЗИ, РАСПОЛОЖЕННЫХ ПО МЕРЕ УБЫВАНИЯ ИХ ЭНЕРГИИ В РЯДУ: 1) ван–дер-ваальсовая, металлическая; 2) донорно – акценторная, ионная; 3) донорно – акценторная, водородная; 4) водородная, ковалентная неполярная; 5) водородная, донорно - акценторная
104.	ТИП СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ H?: 1) водородная; 2) донорно-акцепторная; 3) ковалентная полярная; 4) ионная; 5) ковалентная неполярная
105.	ВСЕ СВЯЗИ КОВАЛЕНТНЫЕ В РЯДУ: 1) Na CL, H CL; 2) CO2, PbO2; 3) CH3 Na, KCL; 4) SO2, NO2; 5) H, Ba CL2.
106.	МОЛЕКУЛЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УВЕЛИЧЕНИЯ ПОЛЯРНОСТИ СВЯЗИ В РЯДУ: 1) HF, H Cl, H Br; 2) NH₃, PH₃, AsH₃; 3) H₂ Se, H₂ S, H₂ O; 4) CO₂, CS₂, CSe₂; 5) PH₃, NH₃, AsH₃.
107.	ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНАЯ СВЯЗЬ ИМЕЕТСЯ У: 1) O₂; 2) O₃; 3) H₃ O⁺; 4) H₂ O₂; 5) N₂ O.
108.	АТОМ КИСЛОРОДА В МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ НАХОДИТСЯ В …….: ГИБРИДНОМ СОСТОЯНИИ 1) Sp3; 2) 2) Sp2; 3) 3) Sp; 4) 4) Sp3d1; 5) 5) Sp3d2.
109.	ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ, ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ КОТОРОГО НАХОДИТСЯ В Sp2 – ГИБРИДНОМ СОСТОЯНИИ: 1) тетраэдр; 2) октаэдр; 3) квадрат; 4) равнобедренный треугольник; 5) треугольная пирамида.
110.	ВАЛЕНТНЫЙ УГОЛ B- F в ионе BF‾ 4 РАВЕН: 1) 120°; 2) 109°, 28'; 3) 90°; 4) 180°; 5) нет такого иона.
111.	НАИБОЛЕЕ ПРОЧНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ МОЛЕКУЛА: 1) H2; 2) F2; 3) O2; 4) N2; 5) B2.
112.	ПОЛЯРНОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ИЗМЕРЯЕТСЯ: 1) валентным углом; 2) электрическим моментом; 3) кулоном; 4) джоулем; 5)ампером.
113.	ХАРАКТЕРНЫМИ СВОЙСТВАМИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ЯВЛЯЮТСЯ: 1) насыщаемость; 2) поляризуемость; 3)гибридизация; 4) направленность.
114.	НАИБОЛЕЕ ИОННЫЙ ХАРАКТЕР СВЯЗИ ВЫРАЖЕН В: 1) Ca Cl2; 2) K F; 3) Al F3; 4) Na Cl; 5) KBr
115.	КОВАЛЕНТНУЮ НЕПОЛЯРНУЮ СВЯЗЬ ИМЕЕТ КАЖДОЕ ИЗ ВЕЩЕСТВ СЛЕДУЮЩЕЙ ПАРЫ: 1) водород и графит; 2) кислород и алюминий; 3)хлор и аргон; 4) азот и аммиак; 5) цинк и кислород.
116.	ДЛИНА СВЯЗИ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ В РЯДУ ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИХ ФОРМУЛЫ: 1) C Cl4—C Br4→ C F4; 2) H2S—H2O—H2Se; 3) P2O5—P2S3—P Cl5; 4) SO2—Se O2—Te O2; 5) P2 O3→ P2S3→ P Cl3.
117.	НЕПОЛЯРНАЯ МОЛЕКУЛА С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ ЭТО: 1) аммиак; 2) оксид серы(IV); 3) тетрахлорметан; 4)оксид азота(IV); 5) оксид углерода(IV).
118.	ЧИСЛО СВЯЗЫВАЮЩИХ ЭЛЕКТРОНОВ В МОЛЕКУЛЕ АЗОТА РАВНО: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 2.
119.	ЧИСЛО НЕ СПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОРОДА РАВНО: 1) 1; 2) 0; 3) 2; 4) 3; 5) 4.
120.	ЕДИНИЦЕЙ ИЗМЕРЕНИЯ ПОЛЯРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ЯВЛЯЕТСЯ ВНЕСИСТЕМНАЯ ЕДИНИЦА ……… 1) кулон; 2) Дебай; 3) Джоуль; 4) Ампер; 5) Вольт.
121.	СОЕДИНЕНИЕNa2[Fe(NO)(CN)5] ОБРАЗОВАНО ИЗ МОЛЕКУЛ: 1) Na NO2·Fe(CN)6; 2) Na CN · NO · Fe(CN)3; 3)Fe(CN)3 · Na CN ·NO; 4) Na2O · Fe(CN)5 · NO; 5) 2Na CN · Fe(CN)3 · NO.
122.	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ[Pt(NH3)5 Br] (NO3)3: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4; 5) +6.
123.	ЗАРЯД ИОНА – КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ НАИМЕНЬШИЙ В: 1) K[Cr(SO4)2]; 2) K3[Fe(CN)6]; 3) K[V F6]; 4) [Pt(NH3)2 Cl2]; 5) H[Au Cl4].
124.	СОЕДИНЕНИЮ СОСТАВА Na[CO(NH3)2 (NO2)4] СООТВЕТСТВУЕТ НАЗВАНИЕ: 1) натрий тетранитродиамминкобальта (II); 2) тетранитродиамминокобальтат (III) натрия; 3) тетранитродиамминкобальтат (II) натрия; 4) натрий тетранитродиамминкобальтат (II); 5) диамминтетранитрокобальтат (II) натрия.
125.	ПРОДУКТОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ СУЛЬФАТА МЕДИ (II) С ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА АММИАКА ЯВЛЯЕТСЯ: 1) Cu(OH)2; 2) [Cu(NH3)4 (N2O)2](OH)2; 3) [Cu(NH3)4]SO4; 4) (СuОН)2SО4; 5) Cu(NH3)2/SO4)2.
126.	КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В КОМПЛЕКСЕ Na3[CO(CN)6] РАВНО: 1) 3; 2) 2; 3) 6; 4) 9; 5) 4.
127.	СПОСОБНОСТЬ К КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЮ В РЯДУ Be, Mg, Ca, Ba: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.
128.	[CO(CN)6] [Cr(NH3)6]; [O(NH3)6] [Cr(CN)6] – 1) гидратная; 2) ионизационная; 3)геометрическая; 4) координационная.
129.	ПРОДУКТОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ РАСТВОРА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ С ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА KOH ЯВЛЯЕТСЯ: 1) Al(OH)3; 2) Al(OH)2 Cl; 3)K3[Al(OH)3; 4) K AlO2; 5) Al(OH) Cl2.
130.	ЗАРЯД КОМПЛЕКСНОГО ИОНА РАВНА НУЛЮ: 1) [Pt+2(NH3)2 Cl2]; 2) [Cu(CN)4]; 3) [Fe3+(CN)6]; 4) [Hg I4]; 5) [Al(OH)4]
131.	КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА В СОЕДИНЕНИЕ: 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 5; 5) 2.
132.	МОНОДЕНТАТНЫЕ ЛИГАНДЫ – ЭТО: 1) S2O32-; 2) SO42-; 3) NH3; 4) En; 5) H2O.
133.	ИОН Cu2+ В КОМПЛЕКСЕ [Cu(NH3)4]2+ НАХОДИТСЯ В …….. ГИБРИДНОМ СОСТОЯНИИ. 1) sp; 2) sp3; 3) sp2; 4) sp3d; 5) sp3d2.
134.	СПОСОБНОСТЬ К КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЮ В РЯДУ f> d> p> s: 1) увеличивается; 2) не изменяется; 3) уменьшается.
135.	АТОМЫ - ДОНОРЫ В [Cu(NH3)4 (H2O)2] SO4: 1) Cu; 2) N; 3) H; 4) O; 5) S.
136.	ПРОСТРАНСТВЕННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ КОМПЛЕКСА[CO(NH3)6]3+ - ЭТА: 1) квадратная; 2) треугольная; 3) октаэдрическая; 4) тетраэдрическая.
137.	БИООРГАНИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ ЯВЛЯЮТСЯ ……. ЛИГАНДАМИ. 1) монодентатными; 2) полидентатными; 3) не являются лигандами.
138.	ЦЕНТРАЛЬНЫМ АТОМОМ В ВИТАМИНЕB12 (ЦИАНКОБАЛАМИН) ЯВЛЯЕТСЯ ИОН: 1) Cr3+; 2) Fe3+; 3) CO2+; 4) CO3+; 5) Fe2+.
139.	заряд + иона – КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ НАИБОЛЬШИЙ В: 1) K3[Fe(CN)3; 2) H[Au Cl4]; 3) K[P Cl6]; 4) K2[Hg I4]; 5) Na3[Ag(S2O3)2].
140.	ЧИСЛО ИОНОВ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ ОДНОГО МОЛЯ ТЕТРАНОДОМЕРКУРАТА(II) КАЛИЯ РАВНО: 1) 3; 2) 6; 3) 4; 4) 7; 5) 2.