Хромовые кислоты.

С другими неметаллами могут взаимодействовать при температуре выше 1000°С

- с водой:

- c кислотами:

Mo и W не образуют 2-х валентные формы, не участвуют в этих реакциях.

- с концентрированными кислотами-окислителями:

↓

молибденовая кислота (её соли -

молибдаты)

Соединения хрома (II, III, VI).

+2	+3	+6
CrO (черный цвет, устойчиво)	(темно-зеленое)	(темно-оранжевое)
(светло-желтоватое, неустойчивое)	(серо-зеленый)	Хромовая кислота
(основные свойства, малоустойчивое)	(свежая - зеленый, несвежая - синеватый)	Хромат натрия - желтый цвет
		Дихромовая кислота
		Дихромат натрия - оранжевый

Кислотно-основные свойства этих оксидов изменяются от основных (у СrО и Сr(ОН)₂) через амфотерные (у Сr₂O₃ и Сr(ОН) ₃) до кислотных (у СrO₃ и Н₂СrO₄).

1)

2)

3)

Хромовые кислоты.

Хромовые кислоты, кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇ (а также трихромовая H₂Cr₃O₁₀ и тетрахромовая H₂Cr₄O₁₃). Образуются при растворении CrO3 в воде.

Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO₃; хромовая кислота — электролит средней силы. Хромовые кислоты — сильные окислители. Хромовой кислоте соответствуют соли — хроматы, дихромовой кислоте — дихроматы. Хромовые кислоты ядовиты.