II. Соединения двухвалентного никеля

Также, известно очень много соединений, в которых электроположительный двухвалентный никель находится в виде катиона Ni²⁺.

1. Оксид никеля (II) NiO - неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Образуется в результате реакции никеля с кислородом при нагревании выше 500°C.

Оксид представляет собой кристаллическое соединение зеленого цвета, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита. Получают путем термического разложения гидроксида никеля(II) или некоторых солей (нитрата, карбоната) или оксидов Ni₂О₃, Ni₃О₄, NiО₂.

Химические свойства:

· Оксид никеля термически очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

· Также он проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

· Реагирует с кислотами:

· При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

· С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

· При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

· Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

Его применяют в керамическом производстве при изготовлении эмалей и красок и в стекольном производстве для окрашивания стекла в серый цвет.

2. Гидроксид никеля(II) Ni(OH)₂ - неорганическое соединение, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты. Получают действием щелочей на водные растворы солей никеля. Он имеет вид светло-зеленого рыхлогоосадка.

Химические свойства:

· Реагирует с кислотами:

· При нагревании разлагается:

· Реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:

· С растворами аммиака образует комплексныеаммины:

· Является слабым восстановителем:

При нагревании металлический никель взаимодействует с галогенами, серой, селоном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, образуя различные соединения: NiF₂, NiCl, NiBr₂, NiI₂, NiS, Ni₃S₂ и др.[25]

«Безводные соли никеля окрашены в желтый [NiCl₂, NiSO₄, Ni(CN)₂], коричневый (NiBr₂), серый (NiI₂) или зеленый (NiF₂) цвет.» [26]

1. Дифторид никеля — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF₂, образует длинные призматические кристаллы, в сухом состоянии имеющие окраску от светло-коричневой до зеленой. Он плохо растворим в воде, спирте, эфире. Безводную соль легче всего получать термическим разложением двойного фторида никеля и аммония. Например, это реакции никеля и фтора:

Или реакция хлорида никеля(II) и фтора:

Химические свойства:

· Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

· Реагирует с щелочами:

· Реагирует с растворами аммиака:

· Восстанавливается водородом:

· С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

· С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:

2. «Дихлорид никеля, NiCl_2, получают действием сухого хлора на нагретый до 600-800° порошкообразный металлический никель, длительным действием хлора на металлический никель в атмосфере влажного воздуха при обычной температуре, нагреванием соединения [Ni(NH₃)₆]Cl₂до 450°, нагреванием кристаллогидратов NiCl₂•nH₂O (где n = 7, 6, 4, 2, 1) при 500-600° в токе газообразного HCl»[27]

Это соединение представляет собой блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы.

Химические свойства:

· Превращается в NiO при прокаливании на воздухе или в кислороде.

· Восстанавливается водородом при нагревании.

3. Фосфат никеля (II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и ортофосфорной кислоты с формулой Ni₃(PO₄)₂, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы. Получают путем действия гидрофосфата натрия на растворимую соль никеля (II):

Химические свойства:

· Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

4. Цианид никеля (II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и синильной кислоты с формулой Ni(CN)₂, коричнево-жёлтый порошок, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Получают нагреванием гидратов Ni(CN)₂ • nH₂O (n = 7, 4, 3, 2) или аммиакатов [Ni(NH₃)₄] • 2H₂Oпри 180-200° в атмосфере азота:

Химические свойства:

· Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

· Растворяется в избытке цианидов:

5. Хлорид гексаамминникеля (II) — неорганическое соединение, комплексный аминн соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH₃)₆]Cl₂, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде. Получение происходит путем:

Действия газообразного аммиака на хлорид никеля (II):

Действия избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля (II):

Действия хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля (II)-аммония:

Химические свойства:

· Разлагается при нагревании:

· Разлагается при кипячении водных растворов:

· Реагирует с кислотами:

· Реагирует с щелочами: [28]

6. Сульфид никеля (II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, представляет собой блестящие бронзово-желтые кристаллы, не растворяется в воде, встречается в природе в виде минерала миллерита. «Сульфид никеля имеет важное значение как катализатор. Известны основной сульфид 2NiS • NiO, кислый сульфид Ni(HS)₂и двойные сульфиды, например 3NiS•K₂S–серые кристалы, 4NiS•BaS–красные кристаллы.»[29]

Получают данное соединение пропусканием сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля:

Сплавлением никеля и серы:

Действием растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля:

Химические свойства:

· Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:

· Реагирует с окисляющими кислотами:

· Медленно реагирует с влагой воздуха:

· При нагревании окисляется кислородом воздуха:

· Реагирует в серой при сплавлении:

· Восстанавливается монооксидом углерода:

7. Нитрат никеля (II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и азотной кислоты с формулой Ni(NO₃)₂, светло-зелёный порошок, «хорошо растворимый в жидком аммиаке с образованием фиолетово-розового раствора и превращающийся при прокаливании до 550° в кислороде в остаток, состав которого варьируется между NiOи NiO_2. Получают нагреванием до плавления кристаллогидрата Ni(NO₃)₂ • 6H₂Oили обработкойдымящей HNO₃водного раствора нитрата никеля (II), сконцентрированного до сиропообразной консистенции.»[30]

Химические свойства:

· Безводная соль при нагревании разлагается:

· Реагирует с щелочами:

· Является слабым восстановителем:

8. Дииодид никеля — неорганическое соединение, соль металла никеля и иодистоводородной кислоты с формулой NiI₂, серые ромбоэдрическиекристаллы, хорошо растворяется в воде и спиртах. Получают нагреванием тонкодисперсного порошкообразного металлического никеля в парах иода:

Химические свойства:

· Восстанавливается водородом:

9. Бромид никеля (II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и бромистоводородной кислоты с формулой NiBr₂, жёлто-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получают нагревание тонкодисперсного порошка металлического никеля в парах брома:

Пропусканием бромистого водорода с раскалённым оксидом никеля(II):

Химические свойства:

· Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

· Разлагается при сильном нагревании на воздухе:

· Восстанавливается водородом:

10. Ацетат никеля (II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой Ni(СН₃СОО)₂, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Получение осуществляется действием уксусной кислоты на гидроксид никеля:

Действием уксусной кислоты на карбонат никеля:

Химические свойства:

· Водные растворы при нагревании гидролизуются: