Уравнение состояния идеальных газов. Основные свойства газовых смесей.

Основные свойства газовых смесей.

Множество нескольких различных газов, между которыми невозможно осуществить химическое взаимодействие, называют смесью идеальных газов. Давление рассчитывается по формуле:

Pi = NikT/ V,

где i= 1, 2, r, называется парциальным,

r– число газов в смеси;

N – число молекул i-го газа;

V– объем смеси;

k– постоянная Больцмана;

Т – температура.

Закон Дальтона отражает зависимость между давлением смеси идеальных газов и их парциальными давлениями. Он гласит: «Давление смеси rидеальных газов и сумма их парциальных давлений равны между собой». Математическая формулировка закона Дальтона выглядит следующим образом:

Р = Р1 + Р2 +… + Pr = NkT/ V,

где N = N1 + N2 +. + Nr – число молекул в смеси r газов.

Закон Амага. Он отражает зависимость между объемом смеси идеальныхгазов и их парциальными объемами. Закон Амага гласит: «Объем смеси rидеальных газов и сумма их парциальных объемов равны между собой»:

V = V1+ V2+ … + Vr.

Параметры газовой смеси можно найти, зная закон Клапейрона:

PV = mRT,

Отношение массы каждого газа к общей массе смеси называют массовой долей:

g1 = m1/ m; g2= m2/ m; …; gn = mn/ m,

где g1, g2, gn– массовые доли;

m1, m2, mn– массы газов по отдельности;

m– масса смеси.

Сумма массовых долей всех газов смеси равняется единице.

Масса смеси является суммой масс газов, входящих в эту смесь.

Отношение парциального объема к объему всей смеси называют объемной долей:

r1= V1/ V, r2= V2/ V,., rn = Vn/ V,

где r1, r2, rn– объемные доли;

V1, V2,., Vn– парциальные объемы газов смеси;

V– объем смеси газов.