Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:	Решение:
mобр(CaC2) = 100 г ω прим = 15%	85 г x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль 1 моль 64 г 22, 4 л mприм = 0, 15 ∙ 100 г = 15 г m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22, 4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22, 4 л/моль ∙ 1 моль = 22, 4 л
V(C2H2) –?	Ответ: V(C2H2) = 29, 8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe FeCl₂ Fe(OH)₂ FeSO₄ FeCl₂

_{0 +1 –1 +2 –1 0}

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

^{в-ль ок-ль}

Fe⁰ – 2e^– → Fe⁺² | 1

2H⁺¹ + 2e^– → H₂⁰ | 1

2. FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Fe²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^–

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓

3. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2– → Fe²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O­­

Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O­­

4. FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓

Fe²⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– → Fe²⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:	Решение:
m(CH3COOH) = 120 г m(NaOH) = 60 г	1, 5 моль х моль CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 1 моль 1 моль 1 моль = 2 моль в избытке M(CH3COOH) = 60 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль = 1, 5 моль в недостатке m = M ∙ ν M(CH3COONa) = 82 г/моль m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1, 5 моль = 123 г
m(CH3COONa) –?	Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)