Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Обработка экспериментальных данных. 1. Величину вычислить по формуле , если φизм > 0 или , если φизм < 0 ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
1. Величину вычислить по формуле , если φ изм > 0 или , если φ изм < 0. Для нахождения потенциала хлорсеребряного электрода при температуре опыта следует воспользоваться формулой: . 2. Вычисляют средний ионный коэффициент активности электролита на основе уравнения Нернста: рассчитывают, в зависимости от значения ионной силы раствора, по уравнениям: при I £ 0, 05 моль/кг или при I ³ 0, 05 моль/кг. I=1/2∙ (Cu2+ ∙ 4+4∙ SO4)=4∙ CCuSO=4∙ 0, 25=1 моль/кг = -0, 51/(+2)∙ (-2)/∙ 1= -2, 04 при I £ 0, 05 моль/кг 0, 009 = -0, 51/(+2)∙ (-2)/ ∙ 1 – 0, 25∙ 1= -2, 24 при I ³ 0, 05 моль/кг 0, 006 = -0, 51/(+2)∙ (-2)/ ∙ 1 – 0, 0625∙ 1= -2, 24 при I ³ 0, 05 моль/кг 0, 007
Вывод: в ходе лабораторной работыопределено э.д.с. элемента и потенциал металлического электрода в растворе соли. Коэффициент активности вычислен по уравнению Нернста.
|