Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Образование комплексных соединений.
|
|
Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса.
Налила в пробирку 3-4 капли раствора нитрата серебра, добавила столько же раствора хлорида калия.
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
Ag+1 + NO3-1 + K+1 + Cl-1 = AgCl↓ + K+1 + No3-1
Ag+1+Cl-=AgCl↓
Выпал белый осадок хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавила в пробирку 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнула.
AgCl+2NH4OHK=[Ag(NH3)2]Cl+2Н2О
AgCl + 2NH4+1 +2OH-1 = [Ag(NH3)2]+1 + Cl-1 + 2H2O
Осадок растворился вследствие образования амминокомплекса серебра.
Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.
В раствор сульфата никеля добавила добавила каплю разбавленного раствора аммиака.В пробирке образовался студенистый осадок сульфата гидроксоникеля.
2NiSO4+2NH4OH=[Ni(OH)2]SO2↓ +(NH4)2SO4
[Ni(OH)2]SO4 + 6NH3(к) = Ni(NH3)62+ + SO42-
В вытяжном шкафу добавила к нему 10 капель концентрированного раствора аммиака. Осадок полностью растворился.Окраска раствора стала синей вследствие образования в растворе катиона гексаамминоникеля (2+).
(NiOH)2SO4+KBr+ NH4OH=2[Ni(NH3)6]Br+К2SO4
Ni(NH3)62+ + SO42- + 2KBr = [Ni(NH3)6]Br2↓ + K2SO4
Опыт 3. Образование и реакции амминокомплекса меди.
К раствору сульфата меди добавила 2 капли раствора хлорида бария. Выпал осадок сульфата бария.
СuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Сu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
К раствору сульфата меди добавила кусочек гранулированного олова и наблюдала выделение на поверхности раствора красноватого налета меди.
СuSO4+Sn=SnSO4+Cu↓
Cu2++SO42-+Sn2+=Sn2++SO42-+Cu↓
К раствору сульфата меди по каплям добавляла концентрированный раствор аммиака.
CuSO4+4NH4OH=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
Cu2++SO42-+4NH4++4OH-=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
Сначала растворялся выпавший осадок, затем цвет раствора поменялся на синий.
Опыт 4. Получение комплексного основания кадмия.
К расвору хлорида кадмия добавила раствор гидроксида натрия, после чего в пробирке выпал осадок гидроксида кадмия.
СdCl2+2NH4OH=Cd(OH)2↓ +2NaCl
К гидроксиду кадмия добавила концентрированный раствор аммиака, осадок рстворяется.Образуется комплексное соединение тетраамминкадмия.
СdOH+NH4OH=[Cd(NH3)4]+H2O
Опыт 5. Получение тетраиодовисмутата калия.
В пробирку к раствору нитрата висмута прибавляла по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута.
Bi(NO3)3+2KI=BiI2↓ +2KNO3.
Bi3-+3NO3+2K++2I-=BiI2↓ +2K++NO3-
Bi3-+2I-=BiI2↓
К раствору иодида висмута добавила раствор иодида калия, в результате чего получился раствор коричневого цвета.
BiI2+2KI=K2[BiI4]
Bi3-+2K++2I-=K2[BiI4]
Комплексообразователем в данном случае является калий, он образовал сложный ион с лигандами Bi, I.
Опыт 6. Получение комплексного иодида ртути.
Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавляю 1-2 капли раствора йодида калия. Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3
Образуется оранжевый осадок дийодида ртути. В пробирку по каплям добавляем избыток раствора йодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата (2-).
HgI2+2KI=K2[HgI4]↓
Hg2++2K++2I-=K2[HgI4]↓
Этот анион можно выделить в осадок ионами серебра. В пробирку добавляю 1-2 капли раствора нитрата серебра.
K2[HgI4]+ Ag(NO3)2=Ag[HgI4]+ 2KNO3
2K+ + [HgI4]- + 2Ag- + 2NO3- = Ag2[HgI4]↓ + 2K+ + 2NO-;
2Ag- + [HgI4]- = Ag2[HgI4]↓;
Выпадает желтый осадок.
Опыт 7. Образование гидроксокомплекса цинка.
Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора сульфата цинка и добавляю по каплям 0, 2 н. раствор гидроксида натрия, находящийся в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка.
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Выпадает студенистый осадок. Затем в вытяжном шкафу добавляю по каплям 6 н. раствор едкого гидроксида натрия до полного растворения осадка вследствие образования комплексного аниона тетрагидроксоцинка (2-).
Zn(OH)2+NaOH(6N)=Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = [Zn(OH)4]2- + 2Na+
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
2. Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона.
Опыт 9. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III).
А. Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора гексаноциферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Добавляю 2-3 капли раствора трихлорида железа.
3K4[Fe(CN)6]+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
12K+ + 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ + 12Cl- = Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12K+ + 12Cl-
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe3[Fe(CN)6]2¯
Выпадает осадок цвета берлинской лазури, используемой для производства художественных красок. Реакция служит для обнаружения катионов Fe3+.
Б. Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Добавляю 2-3 капли раствора сульфата железа (II).
2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2SO4
6K+ + 2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ + 3SO4- = Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 6K+ + 3SO42-
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2¯
Образуется осадок, который в прошлом веке называли турнбулевой синью. В настоящее время установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно: гексаноциферрат (III) железа (II) Fe3[Fe(CN)6]2. Данная реакция служит для обнаружения катионов Fe2+.
Опыт 10. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).
Наливаю в две пробирки по 3-4 капли раствора гексаноциферрата (II) калия. В первую пробирку добавляю 2-3 капли раствора сульфата цинка, во вторую – столько же раствора сульфата меди (II).
2K4[Fe(CN)6]2+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4 (1 пробирка)
8K++2Fe2++12CN-+3Zn2++3SO42-=2K++3Zn2++2Fe2++12CN-+6K++3SO42-
2K4[Fe(CN)6]2+3CuSO4=K2Cu3[Fe(CN)6]2+3K2SO4 (2 пробирка)
8K++2Fe2++12CN-+3Cu2++SO42-=2K++3Cu2++2Fe2++12CN-+6K++3SO42-
В первой пробирке образуется желтый густой осадок, а во второй пробирке образуется зеленый осадок.
Опыт 11. Образование труднорастворимого гексанитрокобальта (III) натрия-калия.
Реакция служит для обнаружения в растворах катионов калия. Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора Na3[Co(NO2)6] и добавляю 2-3 капли раствора хлорида калия.
Na3[Co(NO2)6]+2KCl=K2Na[Co(NO2)6]+2NaCl
3Na++6Co+6NO2+2K+2Cl=2K+Na+6NO2+2Na+2Cl
Образуется густой желтый осадок комплексной соли K2Na[Co(NO2)6].
Вывод:
В данной лабораторной работе я познакомилась с методами получения комплексных соединений и их свойствами. Различные комплексные соединения обладают характерными свойствами: придают особый цвет растворам, выпадают в осадок, либо растворяются. Свойства комплексных соединений зависят от качественного и количественного состава внутренней и внешней сферы.
|
|