Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задача 4. Разбалловка и решение
|
|
Разбалловка и решение
Задание 1.
Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равна 0, 5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства одной капли (30 мг) яда? (6 баллов)
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Установлена масса цинка в одной капле яда ω (Э)=m(Э)/mв-ва; m(Zn)=0, 005. 0, 030 = 0, 00015 = 1, 5.10-4 (г) | 2 балла |
| Подсчитано количество вещества цинка: ν (Zn) = m/ M; 1, 5.10-4 / 65= 2, 3.10-6 (моль) | 2 балл |
| Посчитано число атомов цинка в капле яда N(Zn)= ν . NA ; 2, 3.10-6. 6, 02 . 1023 =1, 38. 1018 (атомов) | 2балл |
| ИТОГО | 6 баллов |
Задание 2.
Сульфат бария используется в медицине для рентгенографических исследований органов желудочно-кишечного тракта. Получите данную соль пятью различными способами, записав соответствующие уравнения реакций. Укажите тип химических реакций.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Некоторые способы получения BaO + SO3 → BaSO4↓; реакция соединения | 2 балл |
| BaО + Н2SO4→ BaSO4 ↓ +Н2О; реакция обмена | 2 балл |
| Ba(ОН)2 + Н2SO4 → BaSO4↓ +2Н2О; реакция обмена | 2 балл |
| Ba + Н2SO4 → BaSO4↓ +Н2↑; реакция замещения | 2 балл |
| BaCl2 + Н2SO4→ BaSO4↓ +2НCl; реакция обмена | 2 балл |
| ИТОГО | 10 баллов |
Задача 3.
Каково процентное содержание изотопов 63Сu и 65Сu в природной меди, имеющей относительную молекулярную массу 63, 546?
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Примем за Х массовое содержание изотопа 63Сu. | 1 балл |
| Тогда массовое содержание изотопа 65Сu будет (1 – Х) | 1 балл |
| Масса атомов изотопа 63Сu равна 63Х. | 1 балла |
| Масса атомов изотопа 65Сu равна 65(1 – Х) | 1 балла |
| Составим уравнение: 63Х + 65(1 – Х) = 63, 546 и решим его Х = 0, 727. Процентное содержание изотопа 63Сu 72, 7%. | 1 балл 1 балл |
| Массовое содержание изотопа 65Сu 0, 273. Процентное содержание изотопа 66Сu 27, 3%. | 1 балл |
| ИТОГО | 6 баллов |
Задача 4.
Укажите химические формулы газов: азот, хлороводород, гелий, аммиак, фтор, угарный газ, сероводород, углекислый газ. Какие из этих газов являются простыми веществами, оксидами, имеют окраску, характерный запах, ядовиты? Ответ оформите в виде таблицы, используя знаки «+» и «-».
| Показатель | Газы | |||||||
| азот | хлоро-водород | гелий | аммиак | фтор | угарный газ | Серово-дород | углекислый газ | |
| Химическая формула | ||||||||
| Простое вещество | ||||||||
| Оксид | ||||||||
| Окраска | ||||||||
| Характерный запах | ||||||||
| Ядовит |
Решение
| Показатель | Газы | |||||||
| азот | хлоро-водород | гелий | аммиак | фтор | угарный газ | cерово-дород | углекислый газ | |
| Химическая формула | N2 | HCl | He | NH3 | F2 | CO | H2S | CO2 |
| Простое вещество | + | - | + | - | + | - | - | - |
| Оксид | - | - | - | - | - | + | - | + |
| Окраска | - | - | - | - | + | - | - | - |
| Характерный запах | - | + | - | + | + | - | + | - |
| Ядовит | - | + | - | + | + | + | + | - |
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Химическая формула (8 · 0, 5 балл) | |
| Простое вещество (3 · 0, 2 балл) | 0, 6 |
| Оксид (2 · 0.2 балл) | 0, 6 |
| Окраска | 0, 5 |
| Характерный запах (4 · 0, 2 баллов) | 0, 8 |
| Ядовит (5 · 0, 3 балл) | 1, 5 |
| ИТОГО | 8 баллов |
Задание 5.
Смесь метана и кислорода при н.у занимала объём равный 2л. Весь метан смеси сожгли за счёт кислорода, находящегося в данной смеси. Получилась новая газовая смесь, объём которой (при н.у.) составил 1325 мл. Определите объёмные доли газов в исходной смеси. (13 баллов)
Решение
1. Взаимодействие проходит по уравнению реакций
СH4 + 2O2 → СO2 + 2H2O;
2. Пусть в смеси было x л метана, тогда, согласно уравнению реакций, прореагировало 2х л кислорода.
Некоторая часть кислорода осталась после реакции горения, обозначим объём не вступившего в реакцию кислорода – у л.
Тогда объём первоначальной смеси можно выразить уравнением:
х +2х +у =2000
3. V (СН4)= V (СO2)= х, согласно уравнению реакции.
Объём смеси после горения можно выразить следующим уравнением: х +у =1325
4. Составим и решим систему уравнений.
х +2х +у =2000
х +у =1325
2х = 675
х= 337, 5 (л) – объём метана в исходной смеси;
у= 1325 – 337, 5 = 987, 5 (л) - объём не прореагировавшего кислорода;
2000 – 337, 5 = 1662, 5 (л) – объём кислорода в исходной смеси
5. Определим объёмные доли компонентов в исходной смеси:
φ (О2)=V(O2)/ Vсмеси =1662, 5/2000=0, 83125 или 83, 125%;
φ (СН4)=V(СН4)/ Vсмеси =337, 5/2000=0, 16875 или 16, 875%
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | |
| Составлено уравнение горения СH4 + 2O2 → СO2 + 2H2O | 1 балл | |
| Обозначены переменными объёмы метана и кислорода в исходной смеси | 2 балла | |
| Составлено уравнение, характеризующие объём исходной смеси х +2х +у =2000 | 1 балла | |
| Выражен объём оксида углерода (IV) | 1 балл | |
| Составлено уравнение, характеризующие объём смеси после горения х +у =1325 | 1 балла | |
| Составлена система уравнений (или дано соотношение)
х +2х +у =2000
х +у =1325
| 1 балла | |
| Определен объём метана в исходной смеси | 2 балла | |
| Определён объём кислорода в исходной смеси | 2 балла | |
| Подсчитаны объёмные доли компонентов смеси | 2 балла | |
| ИТОГО | 13 баллов |
|
|