Лабораторна робота № 1

Тема: Визначення сульфат-іонів у розчині.

Години

Мета: Практично навчитися визначати сульфат-іони у розчинах.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, нітратної кислоти, натрій сульфату, натрій нітрату, барій хлориду (або барій нітрату)

ПЛАН

1. Отримання осаду ВаSO₄ та вивчення його властивостей.

Методичні вказівки

Сульфатна кислота – одна з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії при добуванні міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується як осушник, наприклад газів.

Велике практичне застосування серед солей сульфатної кислоти мають різні сульфати. Мідний і залізний купороси CuSO₄∙ 5H₂O і FeSO₄∙ 7H₂O використовуються в сільському господарстві для боротьби з шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочування деревини як антисептичний засіб. Купоросами називають кристалогідрати сульфатів деяких металів (міді, заліза, цинку).

Гіпс CaSO₄∙ 2H₂O і сульфат кальцію CaSO₄ використовують у будівництві, медицині та інших галузях. З гіпсу під час прожарювання добувають алебастр CaSO₄∙ 0, 5H₂O. Алебастр, змішаний з водою, швидко твердне, перетворюючись на гіпс:

CaSO₄∙ 0, 5H₂O + 1, 5H₂O = CaSO₄∙ 2H₂O

Сульфат натрію Na₂SO₄ використовується у виробництві скла. Сульфат барію BaSO₄ застосовується у виробництві паперу, гуми та білих мінеральних фарб.

Хід роботи

Дослід 1. Отримання осаду ВаSO₄ та вивчення його властивостей.

а) Налийте у першу пробірку 1 мл розчину сульфатної кислоти H₂SO₄;

Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl₂ (або барій нітрату Ba(NO₃)₂);

Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO₃.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

б) У другу пробірку налийте 1 мл розчину натрій сульфату Na₂SO₄;

Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl₂ (або барій нітрату Ba(NO₃)₂);

Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO₃.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

в) У третю пробірку налийте 1 мл розчину натрій нітрату NaNO₃;

Долийте 1 мл розчину барій хлориду BaCl₂ (або барій нітрату Ba(NO₃)₂)

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання

1. Напишіть рівняння реакцій концентрованої сірчаної кислоти з сріблом і кальцієм, якщо в першому випадку продуктом відновлення сірчаної кислоти є оксид сірки (ІV), у другому – сірководень.

2. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

S→ FeS→ H₂S→ SO₂→ Na₂SO₃→ Na₂SO₄→ BaSO_4.

3. Визначте масу розчину з масовою часткою H₂SO₄ 80%, який можна добути, використовуючи 2 кг руди, що містить пірит та домішки. Масова частка домішок у руді становить 40%.

Захист: _____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________