Опыт № 4. Влияние температуры на степень гидролиза солей

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

В две пробирки налить по 3-4мл концентрированного раствора ZnСl₂ и по 2 капли индикатора метилового оранжевого. Одну пробирку поставить в штатив, другую нагреть почти до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. После остывания снова сравнить окраску и объяснить изменение окраски индикатора при нагревании раствора ZnСl₂.

Опыт №5. Влияние концентрации раствора соли на степень её гидролиза

Внести в пробирку немного кристаллов соли SnСl₂, 1 каплю 2, 5 М НСl и 10 капель дистиллированной воды. Встряхиванием пробирки добиваемся растворения кристаллов. Затем в пробирку прибавить ещё 10 капель дистиллированной воды. Наблюдается выпадение осадка SnОНСl. Следовательно, разбавление (уменьшение концентрации соли) приводит к увеличению степени её гидролиза. Составить молекулярное и ионное уравнения:

Опыт №6. Подавление гидролиза соли

В пробирку с осадком SnОНСl, взятую из предыдущего опыта, прибавить 3-4 капли 2, 5 М раствора НС1. При этом происходит растворение осадка. Сделать выводы относительно смещения равновесия реакции гидролиза SnСl₂.

Общий вывод



Работу выполнил Студент группы	Работу принял Преподаватель	Дата

Лабораторная работа №5

Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстано-вительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью методов электронного и электронно-ионного баланса.

Оборудование и материалы: штатив с пробирками, фарфоровая чашка, микрошпатель, растворы Н₂SO₄, КI, КМпO₄, FеС1₃, ВаСl₂, СuSO₄, Н₂О₂, МnSO₄, Na₂SО₃, кристаллический йод, порошкообразный цинк, раствор крахмала, концентрированный раствор щёлочи.

Выполнение работы.

Окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность

Опыт №1. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку налить 1-2 см³ раствора КI, подкислить 2-3 каплями разбавленного раствора Н₂SO₄ и прибавить 1-2 см³ Н₂O₂. Наблюдается выделение йода (прибавить 1 каплю раствора крахмала). Составить уравнение реакции на основе электронного баланса.

Опыт №2. Восстановительные свойства пероксида водорода

В пробирку налить 1-2 см³ раствора КМпO₄, подкислить 2-3 каплями разбавленного раствора Н₂SO₄ и прибавить 1—2 см³ раствора Н₂О₂до обесцвечивания раствора перманганата. Определив окислитель и восстановитель в этой реакции, составить уравнение реакции учитывая, что одним из продуктов является кислород.

⇐ Предыдущая 1 23

© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.