Качественный химический анализ.

Описание вещества

Аммония хлорид (NH₄Cl) – белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; " холодящего" солоноватого вкуса.

Молекулярная масса 53, 49.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl.

Легко растворим в холодной воде (1: 3), ещё легче – в горячей (1: 1, 3). Растворы имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Качественный химический анализ.

1. Качественный химический анализ катиона NH₄⁺

Катион аммония (NH₄⁺) относится к первой аналитической группе катионов.

Катион аммония благодаря своему строению обладает рядом отличительных свойств.

1. Катион аммония неустойчив в основной среде:

NH₄⁺ + OH^- ↔ NH₃↑ + H₂O

Эта реакция используется в анализе для обнаружения и удаления иона NH₄⁺.

2. Катион аммония обладает восстановительными свойствами:

2NH₄⁺ + 4Cl₂ ↔ N₂↑ + 8HCl

В качестве окислителей могут быть использованы хлор, хлорамин, гипохлориты (например, NaClO), хлорная известь и другие реагенты.

3. Соли аммония термически нестойки: при прокаливании они разлагаются с образованием газообразных азотсодержащих продуктов. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов, если соль образована кислотой, не являющейся окислителем.

NH₄Cl ↔ NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂CO₃ ↔ 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Реакция протекает с изменением степени окисления элементов, если присутствует анион кислоты-окислителя.

NH₄NO₃ ↔ N₂O↑ + 2H₂O

В анализе эти реакции используют для удаления катиона аммония.

4. Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону (pH < 7).

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺