Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Обработка результатов. Результаты наблюдений. № пробирки Растворенная соль NH4Cl CH3COONa NaCl
Результаты наблюдений.
Обработка результатов 1) NH4Cl + H2O D NH4CH + HCl NH4+ + Cl- + H2O D NH4OH + H+ + Cl- NH4+ + H2O D NH4OH + H+ (реакция среды кислая pH< 7)
CH3COONa + H2O D CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O D CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H2O D CH3COOH + OH- (реакция среды щелочная pH> 7) NaCl + H2O D NaOH, HCl – сильные соли, гидролизу не подвергаются
(I) Na2CO3 + H2O D NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O D Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + H2O D HCO3- + CH- (II) NaHCO3 + H2O D H2CO3 + NaOH HCO3- + H2O D H2CO3 + OH- (реакция среды щелочная pH> 7)
H2O + H2O D 2H2O (реакция среды нейтральная pH=7)
2) ZnSO4 + 2KOH D K2SO4+ZnO+H2O Zn(OH)2 + K2SO4 + KOH D K2NO2 (I) 2ZnSO4 + 2H2O D Zn(OH)2SO4 + H2SO4 Zn2+ + H2O D ZnOH+ + H+ (II) Zn(OH)2SO4 + 2H2O D 2Zn(OH)2 + H2SO4 ZnOH+ + H2O D Zn(OH)2 + H+ (реакция среды кислая pH< 7)
3) При нагревании раствора CH3COONa диссоциация воды возрастает, т.е. возрастает концентрация ионов H+ и OH-, что в свою очередь увеличивает вероятность образования молекул слабых кислот и оснований => степень гидролиза ↑ 4) FeCl3 + H2O D FeOHCl2 + HCl Fe3+ + H2O D FeOH2+ + H+ FeOHCl2 + H2O D Fe(OH)2Cl + HCl FeOH2+ + H2O D Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2Cl + H2O D Fe(OH)3 + HCl Fe(OH)2+ + H2O D Fe(OH)3 + H+ (реакция среды кислая pH< 7)
Na2CO3 + H2O D NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O D HCO3- + OH- NaHCO3 + H2O D H2CO3 + NaOH HCO3- + H2O D H2CO3 + OH- (реакция среды щелочная pH> 7)
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 6NaCl 2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 6Na+ + 6Cl- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑
|