Хлорометан®етан ® А ® етен ® 1,2-дибромоетан.

Назвіть невідому речовину. Зазначте умови, за яких відбуваються реакції.

4. Напишіть рівняння реакцій полімеризації: а) 2-метилпропену; б) 1-бутену; в) 2-бутену.

5. У дві пробірки з бромною водою і розчином калій перманганату поклали шматочки поліетилену. Чи зміниться забарвлення розчинів? Порівняйте дію на етилен та поліетилен бромної води та калій перманганату. Чи можна вважати поліетилен ненасиченою сполукою?

IV. " Розв’язання задач"

Приклади розв’язання:

Задача №1: Етиленовий вуглеводень масою 7, 0 г приєднує 2, 24 л (н.у.) гідроген броміду. Визначите формулу і будову цього вуглеводню, якщо відомо, що він є цис- ізомером.

Розв’язання: 1. Обчислюємо кількість речовини гідроген броміду:

n (HBr) = V (HBr)/ V_m = 2, 24/22, 4 = 0, 1 моль.

2. Складаємо рівняння хімічної реакції приєднання гідроген броміду до етиленового вуглеводню в загальному вигляді:

Згідно рівнянню реакції: n (C _n Н _2n) = n (HBr) = 0, 1 моль.

3. Обчислюємо молярну масу етиленового вуглеводню:

M (C _n Н _2n) = m (C _n Н _2n)/ n (C _n Н _2n) = 7, 0/0, 1 = 70 г/моль.

4. Молярну масу етиленового вуглеводню C _n Н _2n можна визначити також інакше:

M (C _n Н _2n) = n · M (C) + 2n · M (Н) = (12 n + 2n) г/моль.

Отже, 12 n + 2n = 70. Відповідно 14 n = 70; n = 70/14 = 5.

Таким чином, етиленовим вуглеводням складу С₅Н₁₀ відповідають п’ять структурних ізомерів:

З цих речовин тільки 2-пентен має цис-транс- ізомери, тому що кожен з атомів Карбону, що зв’язаний подвійним зв’язком має два різних замісники:

Відповідь: цис- 2-пентен.

Задача №2: Суміш етану та етилену об’ємом 200 мл (нормальні умови) знебарвила бромну воду масою 25 г. Розрахуйте об’ємну частку етилену в суміші, якщо масова частка брому в бромній воді дорівнює 3, 2%.

Розв’язання: 1. Обчислюємо масу брому, що міститься в бромній воді:

m (Br₂) = m (бром. води)·w(Br₂)/100% = 25·3, 2%/100% = 0, 8 г.

2. Обчислюємо кількість речовини брому:

n (Br₂) = m (Br₂)/ М (Br₂) = 0, 8/160 = 0, 005 моль.

3. З бромною водою легко взаємодіє тільки етилен з утворенням 1, 2-дибромоетану. Складаємо рівняння відповідної хімічної реакції:

С₂Н₄ + Br₂ ® С₂Н₄Br₂

Згідно рівнянню реакції: n (С₂Н₄) = n (Br₂) = 0, 005 моль.

4. Обчислюємо об’єм етилену за нормальних умов:

V (С₂Н₄) = n (С₂Н₄)· V_m = 0, 005·22, 4 = 0, 112 л = 112 мл.

5. Розраховуємо об’ємну частку етилену у вихідній газовій суміші:

j (С₂Н₄) = V (С₂Н₄)/ V (суміші) = 112/200 = 0, 56 або 56%.

Відповідь: об’ємна частка етилену в суміші дорівнює 56%.

Завдання для самостійного розв’язання:

1. Масова частка Гідрогену в молекулі вуглеводню дорівнює 14, 29 %. Густина речовини за повітрям 1, 931. Визначте молекулярну формулу сполуки.

2. При спалюванні 2, 45 г органічної речовини утворилось 7, 7 г вуглекислого газу і 3, 15 г води. Відносна густина пари цієї речовини за вуглекислим газом дорівнює 0, 64. Визначте молекулярну формулу речовини.

3. 5, 6 г етиленового вуглеводню приєднують 4, 48 л гідроген хлориду (нормальні умови). Визначте молекулярну і структурну формули вуглеводню.

4. Визначте масову частку виходу продукту реакції (у % від теоретично можливого), якщо при взаємодії 5, 6 л етилену (нормальні умови) з бромом було добуто 42, 3 г 1, 2-диброметану.

5. Суміш метану з етиленом об’ємом 800 мл (нормальні умови) знебарвила 200 г бромної води з масовою часткою брому 1, 6%. Визначте об’ємну частку етилену в суміші.