Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Дослiд 18.3. Властивостi пiридину
|
|
| Реактиви та матеріали: | пiридин, 0, 1Н розчин хлориду залiза FeCl3, насиче-ний розчин пiкринової кислоти, карбонат натрiю (0, 1Н розчин), перманганат калiю (0, 1Н розчин), сода, червоний лакмусовий папірець |
| Обладнання: | мiкроскоп, предметне скло, пiнцет, пробiрки, паль-ник |
1. Розчиннiсть пiридину у водi. В пробiрку вносять краплю пiридину i 5 кра-пель води. Утворюється прозорий розчин. Пiридин добре розчиняється у водi.
2. Основний харакер пiридину. За допомогою пiнцета смужку червоного лакмусового паперу вносять у пробiрку з розчином пiридину - папiр стає синiм.
Хiмiзм процесу:
Пiридин у водному розчинi утворює з водою основу, яка дисоцiює з утворенням гiдроксид iону. Константа iонiзацiї пiридину 2 . 10-9, i водний розчин його має лише слабку лужну реакцiю.
Основнi властивостi пiридину пояснюються присутнiстю неподiленої електронної пари у атома азоту:
Через пiдвищену електронну густину бiля атома азоту можна було б сподiватись сильних основних властивостей пiридину. Але пiридин дуже слабка основа. Це зумовлено супряженням вiльної електронної пари азоту з p-електронною системою пiридину.
3. Осадження гiдрооксиду залiза Fе(ОН)3 розчином пiридину. У пробiрку вносять 2 краплi розчину пiридину i краплю розчину хлориду залiза. Випадають пластiвцi гiдроксиду залiза (III):
хлористоводнева
сіль піридину
Пiридин утворює солi з одним еквiвалентом кислоти. Вiн зв'язує соляну кислоту, яка утворюється при гiдролiзi хлориду залiза, i при цьому зрушує рiвновагу цiєi реакцii до випадання гiдроксиду залiза.
Стiйкiсть пiридину до дiї окислювачiв. В пробiрку вносять краплю розчину пiри-дину, краплю розчину перманганату калiю i краплю розчину соди. Сумiш у пробiрцi ретельно перемiшують i нагрiвають у полум'i пальника. Колiр перманганату калiю не змiнюється, бо пiридин стiйкий до дiї окислювачiв. Пiридин схожий з бензолом, при-чому пiридинове ядро бiльш стiйке до дiї окислювачів нiж бензольне.
Контрольнi питання
1. Як можна розрiзнити бензол, анiлiн i пiридин?
2. Як можна роздiлити бензол i пiридин?
3. Напишiть будову сполук: 2, 5-диметилфуран; a-бромтiофен; a, a'- диметилпiрол; 2-амiнопiридин; b-пiридинсульфокислота; 4-iндолкарбонова кислота.
4. Напишiть рiвняння реакцiй при пропусканнi над нагрiтим до 450 оС оксидом алюмiнiю (реакцiя Юр'єва) речовин: метиламiну з 1-метилфураном; тiофену з етиламiном; 1-метилпiролу з сiрководнем.
|
|