Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Дослiд 11.2. Окислення альдегiдiв амiачним розчином оксиду срiбла
|
|
Дослiд 11.1. Утворення ацетону з оцтовокислого кальцiю
| Реактиви та матеріали: | оцтовокислий кальцiй (зневоднений), соляна кис-лота (концентрована) |
| Обладнання: | газовiдвiдна трубка з пробкою, пробiрки, пальник |
У суху пробiрку кладуть приблизно 0, 1 г зневодненого оцтовокислого кальцiю (CH3COO)2Ca шаром близько 3 мм. Закривають пробiрку пробкою з газовiдвiдною трубкою, нижнiй кiнець якої опускають в пробiрку з 6-8 краплями води (рис. 11.1), в горизонтальному положеннi нагрiвають її в полум'ї пальника. Пари ацетону конденсуються у водi, яка знаходиться в другiй пробiрцi. Вчувається характерний запах ацетону.
Хiмiзм процесу:
| 
|
| Рис. 11.1 Утворення ацетону з оцтовокислого кальцію: 1 – пробірка з газовідвідною трубкою; 2 – приймач |
Дослiд 11.2. Окислення альдегiдiв амiачним розчином оксиду срiбла
(реакцiя " срiбного дзеркала")
| Реактиви та матеріали: | формальдегiд (40%-ний розчин); амiак (15%-ний розчин); нiтрат срiбла (0, 2Н розчин) |
| Обладнання: | пробiрки, пальник, пiпетки |
У чисту пробiрку вводять по 2 краплi розчину амiаку і нітрату срібла. Утворюється осад гiдроксиду срiбла, який розчиняють надлишком (1-2 краплi) розчину амiаку. Потiм додають краплю розчину формальдегiду i повiльно пiдiгрiвають сумiш у пробiрцi над полум'ям пальника. При обережному нагрiваннi сумiш пробiрки бурiє i на стiнках може видiлитися срiбло у виглядi блискучого дзеркального нальоту (комплексний iон металу вiдновлюється до металiчного срiбла). Альдегiд окислюється до кислоти, яка утворює амiачну сiль.
Хiмiзм процесу:
AgNO3 + NH4OH ® AgOH + NH4NO3
2AgOH ® Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH4OH ® 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
Ця реакцiя - якiсна на альдегiди:
H-COH + 2[Ag(NH3)2]OH ® HCОONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
Дослiд 11.3. Окислення альдегiдiв гiдроксидом мiдi (II)
| Реактиви та матеріали: | формальдегiд (40%-ний водний розчин), сульфат мiдi СиSО4 (0, 2Н розчин), їдкий натр (2Н розчин) |
| Обладнання: | пробiрки, пальник |
В пробiрку вносять 4 краплi розчину їдкого натру, розбавляють його 4 краплями води i додають 2 краплi розчину сульфату мiдi. До осаду гiдроксиду мiдi (II), який випав, додають краплю розчину формальдегiду i збовтують сумiш у пробiрцi. Нагрi-вають над полум'ям пальника до кипiння тiльки верхню частину так, щоб нижня лишалася для контролю холодною. В нагрiтiй частинi пробiрки видiляється жовтий осад оксиду мiдi (I) Си2О, а iнодi на стiнках пробiрки з`являється навiть металiчна мiдь.
Хiмiзм процесу:
СuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4
H-COH + 2Cu(OH)2 ® HCOOH + 2CuOH + H2O
2CuOH ® Cu2O + H2O
Ця реакцiя також якiсна на альдегiди.
|
|