Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Вода – очень слабый амфотерный электролит. Процесс электролитической диссоциации воды можно выразить уравнениями: Применим к равенству (1) закон действия масс. Получим: , где С – концентрации воды и ионов соответственно, Кдисс – константа диссоциации воды. Т.к. константа диссоциации для воды является величиной постоянной, то произведение тоже постоянная величина, которая называется ионным произведением воды: Kw =[H+].[OH-]=10-14 (При температуре 250С) . Для простоты расчетов принято обозначать характер среды раствора десятичным логарифмом от концентрации ионов водорода [H+], взятым с обратным знаком. Этот обратный логарифм lg[H+] называется водородным показателем и обозначается рН: pH=- lg[H+]. Соответственно: Следовательно, водородный показатель рН принимает значения от 1 до 14: в кислой среде рН < 7; в щелочной среде рН > 7; в нейтральной среде pH=7.
|