Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Давление пара растворов. Закон Рауля

Давление насыщенного пара растворов нелетучих веществ ниже давления насыщенного пара чистого растворителя при той же температуре. Понижение давления пара объясняется тем, что поверхность раствора частично занята сольватированными молекулами растворенного вещества, благодаря чему уменьшается концентрация самого растворителя и способность его к испарению.

Если обозначить давление пара растворителя через Р ₀, а раствора через Р, то разность (Р ₀ – Р) = Δ Р, отнесенная к Р ₀, называется относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором (Δ Р / Р ₀). Согласно закону Рауля, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества:

,

(7.7)

где N – число молей растворителя,

n – число молей растворенного вещества

Число молей определяется отношением массы вещества к его молярной массе.

,

(7.8)

Для разбавленных растворов количество вещества растворителя во много раз больше, чем количество растворенного вещества (N > > n), поэтому величиной n в знаменателе в выражении (7.7) можно пренебречь, и уравнение принимает вид (7.9):

.

(7.9)

Давление пара раствора связано с давлением пара растворителя следующим соотношением:

.

(7.10)

Пример 6. Сколько граммов метанола (СН₃ОН) необходимо растворить в 360 г воды, чтобы давление пара раствора при 15 ˚ С было 1200 Па? Давление паров при этой температуре равно 1227, 8 Па.