Способы получения солей

1 Взаимодействие простых веществ:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2 Взаимодействие металлов, находящихся в ряду напряжений левее водорода, с водными растворами кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­

3 Взаимодействие более активных металлов с растворами или расплавами солей менее активных металлов:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4 Взаимодействие металлов, проявляющих амфотерные свойства, с растворами щелочей:

Zn + 2H₂O + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­

5 Взаимодействие кислотного оксида с основаниями:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃ или

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

6 Взаимодействие оснớ вного оксида с кислотами:

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

7 Взаимодействие кислотных и основных оксидов:

CO₂+ BaO = BaCO₃

8 Взаимодействие некоторых амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

ZnO + N₂O₅ = Zn(NO₃)₂

9 Взаимодействие амфотерных и оснớ вных оксидов (сплавление):

Al₂O₃ + MgO = Mg(AlO₂)₂ (при 1600 ˚ С)

10 Взаимодействие кислот и оснований (реакция нейтрализации):

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + NH₄OH = NH₄H₂PO₄ + H₂O

11 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется нерастворимое или летучее вещество:

AgNO₃ + HCl = AgCl¯ + HNO₃

FeS + H₂SO₄ = H₂S↑ + FeSO₄

12 Взаимодействие растворимой соли со щёлочью, в результате которого образуется нерастворимое соединение:

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂¯ + 2KCl

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

13 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате которого образуется нерастворимое соединение:

3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄¯ + 3NaNO₃

14 Вытеснение более активным неметаллом менее активного из его солей:

Br₂ + 2KI = I₂ + 2KBr

15 Окисление (или восстановление) некоторых солей:

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

Na₂SO₃ + O₂ = Na₂SO₄

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂