Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ПЗ и ПС в свете учения о строении атомов
|
|
Число электронных слоев в атоме любого элемента равно номеру периода, в котором он находится. Число электронов во внешнем слое не может быть больше восьми и для атомов элементов главных подгрупп(кроме гелия He) равно номеру группы. Электронные слои, орбитали которых имеют 8 электронов, называются завершенными. У элементов главных подгрупп заполняются s - и p -орбитали последнего слоя. У элементов побочных подгрупп заполняются d - и f( лантаноиды и актиноиды ) -орбитали последнего слоя. Таким образом, все элементы ПС образуют четыре семейства.
Энергия ионизации (ЭИ) – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома с образованием катиона. Способность атома отдавать электроны называется восстановительной способностью.
Сродство к электрону(СЭ) – это количество энергии, которое выделяется при присоединении одного электрона к нейтральному атому. Способность атома принимать электроны называется окислительной способностью.
Электроотрицательность (ЭО) – способность атома притягивать к себе электроны. ЭО элемента определяется суммой его ЭИ и СЭ.
Изменение свойств атомов, простых и сложных веществ в ПС
| В главных подгруппах сверху вниз | В периодах слева направо |
| 1. Заряд ядра | |
| увеличиваются | увеличиваются |
| 2. Число энергетических уровней | |
| увеличивается | const, равно номеру периода |
| 3. Число е на внешнем уровне | |
| const, равно номеру группы | увеличивается |
| 4. Радиус атома | |
| увеличивается (т.к. увеличивается число энергетических уровней) | уменьшается (т.к. растет положительный заряд ядра, притяжение е-ов к ядру усиливается, атом «сжимается») |
| 5. ЭИ | |
| уменьшается | увеличивается |
| 6. Восстановительные свойства | |
| увеличиваются | уменьшаются |
| 7.СЭ | |
| уменьшается | увеличивается |
| 8. Окислительные свойства | |
| уменьшение | увеличиваются |
| 9. ЭО | |
| уменьшается (т.к. радиус растет) | увеличивается (т.к. заряд ядра увеличивается) |
| 10. Металлические свойства | |
| усиливаются (самый активный металл – франций (Fr)) | ослабевают |
| 11. Неметаллические свойства | |
| ослабевают | усиливаются (самый активный неметалл – фтор (F)) |
| 12. Осно¢ вные свойства | |
| усиливаются | ослабевают |
| 13. Кислотные свойства | |
| ослабевают | усиливаются (основное в-во ® амфотерное в-во ® кислотное в-во) |
Число электронов во внешнем слое атомов изменяется периодически с возрастанием заряда ядер атомов. Поэтому и свойства химических элементов изменяются периодически. В настоящее время периодический закон формулируется так:
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер или порядкового номера элемента в периодической системе.
|
|