Гравиметрический метод

57. Какую навеску хлористого бария(кристаллогидрата) следует взять для определения в нем бария в виде ВаSO₄, если осадок получен массой 0, 4950 г?

58. Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, надо взять для анализа на содержание серы, если весовая форма её BaSO₄?

59. Что называется аналитическим множителем? Записать формулы и вычислить аналитические множители при определении: Mg по Mg₂P₂O₇, Cr₂O₇ по BaCrO₄, BaCl₂ ^. 2H₂O по BaSO₄, CO₂ по BaCO₃.

60. Рассчитать навеску известняка для анализа на содержание СО₂, если образец содержит около 85% СаСО₃.

61. Какую навеску магнезита следует взять для анализа на содержание СО₂ методом прокаливания, если образец состоит из 90% МgСО₃, 10% некарбонатных и нелетучих примесей?

62. Какую навеску мела следует взять на содержание СаО, если образец содержит около 20% влаги?

63. Рассчитать навеску сульфида железа, содержащего около 30% S, для определения в нем серы в виде BаSO₄?

64. Образец гашенной извести содержит около 15% примесей. Какую навеску извести надо взять для определения в ней Са в виде СаО.

65. Навеска каменного угля 2,.6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 2, 5420 г. Определить массовую долю влаги в образце.

66. Навеска сухого известняка 1, 5120 г после прокаливания до постоянной массы стала 0, 8470 г. Вычилить массовую долю СаО и СО₂ в образце.

67. При определении содержания воды в образце хлорида бария получены следующие данные: масса бюкса 25, 6874 г, масса бюкса с навеской 27, 2594 г, то же после просушивания 27, 0269 г. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в образце и сравните с теоретической.

68. Навеска 0, 5062 г магнезита высушена при 15⁰ С до постоянной массы 0, 5048 г. Высушенный образец прокален, после чего масса стала 0, 2542 г. Определите массовую долю гигроскопической влаги, СО₂.

69. Из навески мрамора 1, 8710 г получили осадки: 0, 0827 г Mg₂P₂O₇, 0, 0342 г Fe₂O₃ и 1, 9650 г СаSO₄. Вычислите массовую долю в образце: а) магния; б) кальция; в) железа.

70. При анализе образца технического хлорида бария получены следующие данные: масса бюкса с навеской 24, 9418 г, масса бюкса без навески 24, 2982 г, масса пустого тигля 6, 2638 г, масса тигля с прокаленным сульфатом бария 6, 7376 г. Определите массовую долю BаCl₂ ^. 2Н₂О.

71. Молярная концентрация эквивалента соляной кислоты равна 1 мол / л. Какой объём этой кислоты со 100-%-ным избытком потребуется, чтобы растворить 1 г мела.

72. Молярная концентрация эквивалента серной кислоты равна 4 моль / л. Какой объём этой кислоты потребуется, чтобы растворить 0, 1 г карбоната магния, содержащего 90% MgCO₃?

73. Молярная концентрация эквивалента серной кислоты – 0, 1 моль / л. Какой объём кислоты надо взять для растворения 1 г магнезита, содержащего 10% нерастворимых примесей.

74. Какой объём раствора, содержащего 200 г серной кислоты в литре, следует взять, чтобы растворить около 0, 5 г цинка.

75. Какой объём раствора, содержащего 54 г соляной кислоты в 1 л пойдет на растворение 5 г кальцита.

76. Из навески образца железоаммонийных квасцов 0, 9644 г получены осадки: 0, 9337 г сульфата бария, 0, 1597 г оксида железа (111). Определите массовую долю ионов железа и сульфат-ионов в образце.

77. Навеска образца пирита 1, 7890 г после высушивания при 105⁰С стала весить 1, 7180 г. Из навески 0, 3980 г первоначального образца получен прокаленный осадок сульфата бария 1, 0780 г. Определите массовую долю серы в исходном образце.

78. Навеска образца каменного угля 1, 9982 г после удаления влаги стала весить 1, 8612 г. Определите массовую долю гигроскопической воды в угле.

79. Рассчитать навеску технической поваренной соли, содержащей около 6% примесей для анализа на содержание хлора в виде AgCl.

80. Какой объём раствора AgNO₃ молярной концентрацией 0, 1 моль / л потребуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0, 12 г.

81. 0, 40 г сплава, содержащего по массе 20% серебра осадили раствором КSCN молярной концентрацией 0, 3 моль / л. Какой объем осадителя затратили на эту операцию?

82. Сколько мл 4% (по массе) раствора нитрата бария потребуется для осаждения сульфат-ионов в виде BаSO₄. Плотность раствора принять равной 1, 0 г /мл.

83. Какой объём азотной кислоты плотностью 1, 30 г / мл потребуется для окисления и растворения -, 42 г пирита (FeS₂). Принять, что азотная кислота восстанавливается до NO₂. Написать уравнение реакции.

84. Масса прокаленного осадка BaSO₄ составила 0, 4128 г. Какова масса навески химически чистого FeS, из которой получен осадок.

85. Из раствора, содержащего 0, 2146 г кальция выделен осадок СаС₂О₄^. Н₂О. Вычилите массу осадка.

86. Из раствора соли калия получен осадок КСlО₄. Масса сухого осадка равна 0, 1528 г. Вычислите массу калия в растворе.

87. Масса сухого осадка PbMоO₄ равна 0, 3624 г. Вычислите массу свинца в осадке.

88. Из раствора, содержащего соли марганца и железа, получили 0, 2836 г MnS и 0, 1823 г Fe₂O₃. Вычислите массу марганца и железа в растворе.

89. При нагревании до высокой температуры хлорида натрия с серной кислотой образуется хлорид натрия. Вычислите массу навески хлорида натрия для получения 0, 4824 г сульфата натрия.

90. Вычислите массу навески силиката с W(SiO₂) = 21, 74%, которую надо взять для получения 0,..0724 г прокаленного осадка SiO₂.

91. Из 0, 6422 г доломита получили 0, 4623 г СаМоО₄. Вычислите массовую долю кальция и карбоната кальция в доломите.

92. Медная руда содержит по массе 3, 93% меди и 12, 44% влаги. Вычислите массовую долю меди в сухой пробе.

93. Для анализа взяли 0, 1534 г технического сульфата натрия и после обработки хлоридом бария получили 0, 2233 г сульфата бария. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия во влажной и сухой навеске соли, если влажность составляет 4, 25%.

94. Воздушно-сухая соль содержит 7, 50% влаги. Вычислите массу начальной навески, если после высушивания она составила 0, 3736 г.

95. При анализе влажной горной породы получены следующие данные массовых долей (%) компонентов: Fe₂O₃ – 18, 60; Al₂O₃ – 22, 48; SiO₂ – 50, 21; CaO – 1, 15; MgO – 0, 53; потери при прокаливании – 1, 28; влага – 5, 74 (всего 100%). Рассчитайте массовые доли компонентов в сухой породе.

96. Вычислите потери PbSO₄ (г и %) за счет растворимости осадка, полученного при добавлении к 20 мл раствора Рb(NO₃)₂ молярной концентрацией 0, 1 моль / л и полуторного избытка раствора серной кислоты концентрацией 0, 1 моль / л.

97. Вычислите потери BaSO₄(моль / л) за счет растворимости осадка при осаждении бария эквивалентным количеством сульфата. Каковы потери от растворимости, если концентрацию SO₄ ^-2 – ионов повысить до 0, 01 г-ион / л.

98. Вычислить потери СаС₂О₄, если к 20 мл раствора, содержащего 0, 1 г кальция, прибавили 30 мл раствора (NH₄)₂C₂O₄ молярной концентрацией 0, 25 моль / л.

99. Сколько г СаСО₃ перейдет в раствор при промывании 0, 3 г осадка 250 мл воды? Какой процент от массы осадка составят потери вследствие растворимости СаСО₃?

100. Сколько процентов составят потери за счет растворимости AgCl при осаждении 0, 15 г хлорида эквивалентным количеством нитрата серебра в 1 л раствора.

101. Сколько г кальция составят потери за счет растворимости осадка СаС₂О₄ при промывании 300 мл 1, 5 %-ого раствора (NH₄)₂C₂O₄^. H₂O.