З додатка № 3).

Додатки до СПРС № 5:

ДОДАТОК № 1.

Способи вираження кількісного складу розчинів.

І. Концентрація речовини.

Важливою характеристикою розчину є концентрація. Цій величиною визначаються багато властивостей розчинів.

Концентрацією речовини - компоненту розчину - називають величину, вимірювану кількістю розчиненої речовини, що міститься в певній масі або об'ємі розчину або розчинника.

Найбільш часто вживані способи виразу концентрації: масова частка, молярна, моляльна, молярна концентрація еквівалента, молярна частка, об'ємна частка, титр.

Масову частку ω (Х) виражають в долях одиниці, відсотках (%), проміле (тисячна частина відсотка) і в мільйонних долях (млн.^-1). Масову частку розраховують по формулах:

т (Х)

ω (Х) = ------------, або ^. 100%

т (р-на)

где т (X) —масса даного компонента X (розчиненої речовини), кг (г); т (р-на) — маса розчина, кг (г).

Молярну концентрацію с (X) виражають в моль/м³, моль/дм³, моль/см³, моль/л, моль/мл. У медицині переважно застосування одиниць моль/л. Молярну концентрацію розраховують за формулою:

n (Х) m (X)

с(Х) = ------------ = -----------------,

V(р-ну) M(X) V(p-ну)

де n (X) - кількість розчиненої речовини системи, моль; М (X) - молярна маса розчиненої речовини, кг/моль або г/моль; m (X) - маса розчиненої речовини відповідно, кг або г; V (р-ну) -об'ем розчину, л.

Моляльну концентрацію b (X) виражають в одиницях моль/кг. Форма запису, наприклад: b (Нс1) =0, 1 моль/кг. Розраховують моляльну концентрацію по формулі:

n (Х) m (X)

b(Х) = ------------ = -----------------,

m (р-ка) M(X) т (p-ка)

де т (р-ка) --- масса розчинника, кг.

ІІ. Еквівалент та чинник еквіваленту.

У хімії широко використовують поняття еквівалента і чинника еквівалентності. Еквівалентом називають реальну або умовну частинку речовини X, яка в даній кислотний-основній реакції еквівалентна одному іону водню або в даній окислювально-відновній реакції - одному електрону, або в даній обмінній реакції між солями - одиниці заряду.

Відповідно для розчинів використовують поняття молярної концентрації
еквівалента.

Чинник еквівалентності fекв(Х) - число, що позначає, яка частка реальної частинки речовини X еквівалентна одному іону водню в даній кислотний-основній реакція або одному електрону в даній окислювально-відновній реакції, або одиниці заряду в даній обмінній реакції між солями.

Чинник еквівалентності розраховують на основі стехиометрії даної реакції з рівності:

fэкв(Х) = 1/z

де z - основність кислоти або кислотність підстави, даній кислотний-основній реакції, а також число електронів, що приєднуються або втрачаються частинкою в даній окислювально-відновній реакції.

У обмінних реакціях без участі протонів z - сумарний заряд іонів, що обмінюються, в молекулі речовини, що бере участь в конкретній хімічній реакції; z - величина безрозмірна.