Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Водород
|
|
Химические свойсва водорода:
| 1. | Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия | Н2 = 2Н − 432 кДж |
| 2. | При обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция | Ca + Н2 = СаН2 |
| 3. | с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород | F2 + H2 = 2HF |
| 4. | С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении | О2 + 2Н2 = 2Н2О |
| 5. | Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов | CuO + Н2 = Cu + Н2O |
| 6. | Восстановительные свойства водорода | N2 + 3H2 → 2NH3 |
| 7. | С галогенами образует галогеноводороды | F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. |
| 8. | С сажей взаимодействует при сильном нагревании | C + 2H2 → CH4 |
| 9. | При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды | 2Na + H2 → 2NaH Ca + H2 → CaH2 Mg + H2 → MgH2 |
| 10. | Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются | CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑ |
| 11. | Оксиды восстанавливаются до металлов | CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O WO3 + 3H2 → W + 3H2O |
Галогены
Химические свойства галогенов:
Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:
| 1. | Взаимодействие с металлами | Mg + Cl2 = MgCl2 |
| 2. | Реакции с неметаллами | H2 + Cl2 = 2HCl |
| 3. | Взаимодействие со щелочами на холоду | 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O |
| 4. | Взаимодействие со щелочами при нагревании | 6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O |
| 5. | Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов | 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 |
| 6. | С водой | H2O + Cl2 = HCl + HClO(хлорная вода) |
Кислород
Химические свойства кислорода:
| 1. | Взаимодействие с металлами | 2Cu + O2 = 2CuO |
| 2. | Горение неметаллов | S+O2 = SO2 |
| 3. | Горение сложных веществ | 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 |
Сера
Химические свойства серы:
| 1. | Горение серы | 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 |
| 2. | Взаимодействие с неметаллами | H2 + S = H2S S+O2 = SO2 |
| 3. | Окисление серной кислотой | S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 |
| 4. | Взаимодействие со щелочами при нагревании | S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 |
Азот
Химические свойства азота:
| 1. | Взаимодействие с кислородом | N2+O2=2NO (эл.дуга, 3000 C) |
| 2. | Взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами | 6Li+N2=2Li3N |
| 3. | С водородом | 3N2+3H2 2NH3 |
Фосфор
Химические свойства фосфора:
| 1. | Взаимодействие с кислородом | 4P+5O2=2P2O5 |
| 2. | С галогенами | 2P+5Cl5=2PCl5 |
| 3. | С активными металлами | 2P+3Mg=Mg3P2 (фосфид) |
| 4. | С сильными окислителями | 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO |
Углерод
Химические свойства углерода:
| 1. | Восстановитель | C+O2=CO2-ниже 500 0С С+H2O=CO+H2-выше 1200 0С CuO+C=Cu+CO-при нагревании 4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O |
| 2. | Окислитель | Ca+2C=CaC2 карбид кальция 2H2+C=CH4 |
|
|