Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. Проверяемые элементы: Характерные химические свойства солей: средних,

Часть 1. Задание А11.

Проверяемые элементы: Характерные химические свойства солей: средних,

кислых, оснoвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Теория:

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Со́ ли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония; известны соли фосфония или гидроксония) и анионов кислотного остатка.

Типы солей:

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: ,

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: ,

Осно́ вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример:

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример:

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример:

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример:

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: ,

Название солей:

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела: — сульфат железа(II), — сульфат железа(III).

Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если в соли присутствует один атом водорода) или «дигидро-» (если их два). Например, — гидрокарбонат натрия, — дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, — гидроксохлорид магния, — дигидроксохлорид алюминия.

В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, — дигидрат хлорида кальция.

На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: — гипохлорит натрия, — хлорит натрия, — хлорат натрия, — перхлорат натрия.

Классификация солей:

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).

Химические свойства солей:

1.	Разложение при прокаливании. При нагревании.
2.	Cоль+металл. Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.	Соль+соль. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов.
4.	Соль+щелочь. Соли взаимодействуют с основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
5.	Соль+кислота. Соли взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Запомнить:

1. Соли реагируют:

со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

с металлами (более активные вытесняют менее активные)

с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

2. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2

если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2

нитрат аммония разлагается на N2O и H2O

3. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

4. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ.

Алгоритм выполнения задания в демонстрационном варианте:

Задание:

Решение:

Карбонат бария- BaCO3-средняя соль. Кислотный остаток слабой кислоты.

Соли реагируют:

со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

с металлами (более активные вытесняют менее активные)

с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

1) H2SO4 и NaOH- сильная кислота и щелочь.

H2SO4-сильная кислота. Более сильная кислота, чем та, которой образована соль.

BaCO3+2NaOH=Ba(OH)2+Na2CO3 (растворимый осадок).

Вариант не подходит, так как одно вещество нам не подходит.

2) NaCl и CuSO4 – соль и соль.

BaCO3+2NaCl=BaCL2 (растворимый осадок) +Na2CO3 (растворимый осадок).

BaCO3+ CuSO4=BaSO4 (нерастворимый осадок)+CuCO3 (нерастворимый осадок).

Вариант не подходит, так как одно вещество нам не подходит.

3) HCl и CH3COOH –кислота и кислота.

HCl-сильная кислота. Более сильная кислота, чем та, которой образована соль.

CH3COOH-слабая кислота, но более сильная кислота, чем та, которой образована соль.

Вариант подходит, так как оба вещества нам подходят.

Более слабая угольная кислота вытесняется более сильными: соляной кислотой и уксусной кислотой.

Ответ: Карбонат бария реагирует с растворами соляной кислоты и уксусной кислоты. Вариант 3.

Различные формулировки задания А11:

3.С сероводородом, едким кали и цинком реагирует

1)Pb(NO₃)₂ 2)ZnSO₄ 3)Na₂CO₃ 4)HCl

4.Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с

1)азотной кислотой

2)углекислым газом

3)сульфатом натрия

4)хлоридом меди (II)

5.В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂ веществом Х является.

1) оксид азота IV 2)оксид азота II 3)азот 4)оксид азота V

6.Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) HCl H₂SiO₃

2)H₂O Cu(OH)₂

3)O₂ HNO₃

4)NaOH BaCl₂

7.В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает

1)оксид кальция

2)карбид кальция

3)гидроксид кальция

4)карбонат кальция

8.Укажите вещества при взаимодействии которых выделяется газ

1)гидроксид алюминия и хлорид натрия

2)нитрат серебра и хлорид натрия

3)карбонат кальция и уксусная кислота

4)хлорид калия и нитрат натрия

9.Между какими двумя веществами не осуществима реакция

1)NaOH CuCl₂

2)K₂CO₃ H₂SO₄

3)KNO₃ BaSO₄

4)HCl Zn(OH)₂