Тема № 5. Комплексообразование. Свойства комплексных соединений. Гетерогенное равновесие. Окислительно-восстановительное равновесие.

90. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура. Получение комплексных соединений. Пространственная изомерия комплексных соединений.

91. Внутрикомплексные соединения и их роль в биологических процессах. Полидентатные лиганды. Строение активного центра биологических комплексов: хлорофилла, гемоглобина, цианкобаламина, каталазы. Токсичность солей тяжелых металлов, взаимодействие их с комплексами биогенных металлов.

92. Антидоты: унитиол, комплексоны, британский антилюизит (БАЛ), тетацин, пенициламин.

93. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа устойчивости и константа нестойкости комплексного иона и их взаимосвязь с устойчивостью комплекса.

94. Комплексонометрическое титрование. Определение жесткости воды комплексонометрическим методом. Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) – трилон Б. Металлиндикаторы – кислотный хромовый черный (эриохром черный Т).

95. Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция.

96. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция. Остеотропность металлов. Механизм функционирования кальциевого буфера.

97. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.

98. Классификация и сущность методов осадительного титрования. Аргентометрия.

99. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций (ОВР) (Л.В. Писаржевский). Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов и степени окисления элементов в соединениях.

100. Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность. Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.

101. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Стандартные, реальные, формальные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенциалы). Уравнение Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

102. Стандартное изменение энергии Гиббса и Гельмгольца окислительно-восстановительной реакции. Прогнозирование направления протекания ОВ реакций по разности ОВ потенциалов. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Влияние среды и внешних условий на направление окислительно-восстановительных реакций и характер образующихся продуктов.

103. Классификация и сущность методов окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия.

104. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий.

105. Механизм действия редокс-буферных систем.

106. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода, супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации.

107. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов, протекающие в организме в норме, при патологии и при коррекции патологических состояний.

108. Запишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: [Ni(NH₃)₄](OH)₂, K₂[HgI₄]_, [Cr(H₂O)₃Cl₃], K₃[Fe(CN)₆].

109. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т было затрачено 4, 58 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией 0, 05114 моль/л. Рассчитайте жесткость воды. Запишите химизм реакций, находящихся в основе количественного определения жесткости воды.

110. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2, 3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями токсичных металлов (ртуть, мышьяк).

111. Структурными формулами отразите строение активного центра биологических комплексов: хлорофилла, гемоглобина, цианкобаламина, каталазы.

112. Сформулируйте правило константы растворимости (произведения растворимости). Запишите выражения констант растворимости для сульфата кальция и карбоната кальция. Используя справочные данные, сравните их растворимость.

113. В растворе присутствуют в равных концентрациях сульфат– и карбонат–ионы. В каком порядке будут образовываться осадки сульфата и карбоната кальция при постепенном добавлении раствора, содержащего ионы кальция?

114. Сформулируйте условия растворения осадка. При помощи каких приемов и химических реакций можно растворить осадок оксалата кальция (СаC₂O₄)?

115. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к раствору, содержащему в равных концентрациях ионы Ва²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺ постепенно приливать раствор Na₂SO₄?

116. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, используя метод электронного или ионно-электронного баланса:

Н₂О₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + …

Na₂HAsO₃ + KBrO₃ + HCl → Na₂HАsO₄ + Br₂ + …

Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + …

117. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и учитывая условия направленности процесса, определите, может ли хлор в стандартных условиях окислить: воду до пероксида водорода; бромид-ион до брома; ион железа (II) до иона железа (III); ион марганца (II) до перманганат-иона?

118. Смешали 20 мл раствора хлорида железа (III) с концентрацией 0, 05 моль/л и 25 мл раствора хлорида железа (II) с концентрацией 0, 02 моль/л. Вычислите величину редокс-потенциала этой системы при Т = 298 К.

119. Рассчитайте массовую долю аскорбиновой кислоты (М(C₆H₈O₆) = 176, 13 г/моль) в процентах, если точную массу ее 0, 1235 г растворили в воде и оттитровали раствором йода с молярной концентрацией эквивалента 0, 098 моль/л. На титрование затрачено 14, 0 мл раствора йода.

120. В процессе тканевого дыхания происходит перенос протонов водорода и электронов от окисляемого субстрата на кислород с участием переносчиков, функцию которых выполняют ферменты. Исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов, составьте электронно-транспортную цепь последовательного переноса протонов и электронов от субстрата на акцептор.