Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ТЕСТ – 5






«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100 мл 0, 05н. раствора М (Na2C2O4) = 134 г/моль.     A B C   6, 3 3, 15 0, 335
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3 л 0, 1н. раствора М (СН3СООН) = 60 г/моль     А В С    
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0, 05н. раствора гидроксида натрия.     A B C     0, 095 0, 083 0, 1050
  4. Рассчитать титр 0, 1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.     А В С     2·10-3 1, 6·10-3 3, 7·10-3  
  5. Какова масса гидроксида кальция в пробе? Рассчитать по Т H2C2O4/Ca(OH)2, если Vп = 100 мл; V т = 10 мл; V р-ра H2C2O4 = 12 мл.     А В С   0, 88 0, 44 0, 756  

 

 

ТЕСТ - 1

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O

Eo MnO4 -/Mn2+ = 1, 51 В

 

Eo Fe3+ /Fe2+ = 0, 77 В

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?   А В С   31, 6
  3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4, если С(1/z KMnO4) = 0, 1 моль/л?     А В С   0, 1520 0, 0304 0, 0152
  4. Какова масса FeSO4 в пробе? Рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4, если Vп =100 мл; Vт =10 мл; Vр-ра KMnO4 =10 мл     А В С   0, 152 1, 520 3, 040
  5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?   А   В   С   Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом  

 

ТЕСТ - 2

«редоксиметрия»

KMnO4 + KI + H2O → I2 + MnO2 + KOH

Eo MnO4-/ MnO2= 0, 6 В

 

Eo I2 / 2I- = 0, 54 В

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?   А В С   31, 6 52, 7
  3. Каково значение титра Т KMnO4 / KI если С(1/z KMnO4) = 0, 2 моль/л?     А В С   0, 1660 0, 0166 0, 0332
  4. Какова масса KI в пробе? Рассчитать по Т KMnO4/ KI, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл     А В С   0, 6640 3, 3200 1, 6600
  5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?   А В С   Один Два Три

 

ТЕСТ - 3

«редоксиметрия»

HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O

Eo Br2 / 2Br- = 1, 07 В

 

Eo SO42- / SO2 = 0, 22 В

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?   А В С   12, 2
  3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0, 2 моль/л?     А В С   0, 0081 0, 0162 0, 0098
  4. Какова масса HBr в пробе? Рассчитать по Т H2SO4 / HBr, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл     А В С   0, 8100 1, 6200 0, 9800
  5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами? А   В   С Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.