Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ПРИЛОЖЕНИЯ. Приложение 1. Стандартная энтальпия образования (ΔH0f,298) некоторых веществ
|
|
Приложение 1. Стандартная энтальпия образования (Δ H0f, 298) некоторых веществ
| вещество | Δ H0f, 298 кДж/моль | вещество | Δ H0f, 298 кДж/моль | |
| Al(г) | 326, 3 | H2S(г) | -20, 15 | |
| Al3+(р) | -530, 0 | H2SO4(ж) | -814, 2 | |
| Al2O3(к) | -1676 | K+(р) | -251, 2 | |
| Al2(SO4)3(к) | -3442, 2 | KCl(к) | -435, 9 | |
| C(алмаз) | KClO3(к) | -391, 2 | ||
| C(графит) | KNO3(к) | -493, 2 | ||
| CH4(г) | -74, 86 | KOH(к) | -425, 8 | |
| C2H4(г) | 52, 28 | C2H5ОН(ж) | -227, 6 | |
| C2H6(г) | -84, 67 | CH3ОН(ж) | -201, 17 | |
| C2H2(г) | 226, 80 | Р(к) | ||
| CO(г) | -110, 5 | Р2О5(к) | -2984, 0 | |
| CO2(г) | -393, 5 | MgSO4(к) | -1301, 4 | |
| CaCO3(к) | -1206, 9 | MgSO4 ·7H2O(к) | -3384 | |
| CaCl2(к) | -795, 0 | N2(г) | ||
| CaF2(к) | -1220, 5 | NO(г) | 90, 25 | |
| CaO(к) | -635, 5 | NO2(г) | 33, 50 | |
| Ca(OH)2(к) | -986, 8 | NO3-(р) | -207, 5 | |
| Cl2(г) | Na(г) | 108, 3 | ||
| Cl-(г) | -233, 6 | Na+(г) | 606, 1 | |
| Cl-(р) | -167, 2 | NaCl(к) | -411, 1 | |
| H2(г) | NaOH(к) | -425, 6 | ||
| H+(г) | 1536, 2 | Na2SO4(к) | -1384, 6 | |
| H+(р) | O(г) | 246, 8 | ||
| HBr(г) | -34, 1 | O3(г) | 142, 3 | |
| HCl(г) | -92, 31 | O2(г) | ||
| HF(г) | -270, 9 | S (монокл.) | ||
| HI(г) | 26, 6 | SO2(г) | -296, 9 | |
| NH3 (г) | -46, 19 | SO3(г) | -396, 1 | |
| HNO3(ж) | -174, 3 | SO3(г) | -439, 0 | |
| H2O(г) | -241, 82 | ZnO(к) | -350, 6 | |
| H2O(ж) | -285, 83 | Cr2O3(к) | -1140, 6 | |
| NH4Cl(к) | -315, 39 | Fe(к) | ||
| (NH4)2CrO4(к) | -1182, 4 | Fe2O3(к) | -822, 10 | |
| (NH4)2SO4(к) | -1180, 0 | Fe3O4(к) | -1118, 0 | |
| CS2(ж) | 115, 28 | FeO(к) | -266, 0 |
Приложение 2. Стандартная энтропия (S0298) некоторых веществ
| вещество | S0298, Дж/(К· моль) | вещество | S0298, Дж/(К· моль) | вещество | S0298, Дж/(К·моль) | ||
| Ag(к) | 42, 55 | Fe(к) | 27, 15 | NaCl(к) | 72, 12 | ||
| AgBr(к) | 107, 1 | FeS(к) | 60, 29 | Na2CO3(к) | 136, 4 | ||
| AgCl(к) | 96, 11 | Ge(к) | 31, 1 | O(г) | 160, 95 | ||
| AgI(к) | 115, 5 | H+(р) | 0, 00 | O2(г) | 205, 04 | ||
| Al(к) | 28, 35 | H2 (г) | 130, 52 | O3(г) | 238, 8 | ||
| AlSb(к) | 69, 03 | HNO3(ж) | 156, 6 | OH- (р) | -10, 86 | ||
| Al2O3(к) | CS2(ж) | P2O5(к) | |||||
| BaCO3(к) | NH3(г) | 192, 6 | P(белый) | 41, 1 | |||
| BaCl2(к) | H2O(г) | 188, 72 | P(красн.) | 22, 8 | |||
| Ba(NO3)2(к) | H2O(ж) | 70, 08 | Pb(к) | 64, 8 | |||
| BaSO4(к) | H2O(к) | 39, 33 | S(г) | 167, 7 | |||
| C(алмаз) | 2, 386 | H2SO4(ж) | 156, 9 | S2(г) | 228, 18 | ||
| C (графит) | 5, 740 | KCl(к) | 82, 56 | S6(г) | |||
| CO(г) | 197, 54 | KClO3(к) | 142, 97 | S8(г) | 444, 2 | ||
| CO2(г) | 213, 68 | KOH(к) | 79, 32 | SO2(г) | 248, 1 | ||
| CH4(г) | 186, 19 | MgCO(к) | 65, 7 | SO3(г) | 256, 4 | ||
| С2H4(г) | 219, 45 | HCl(г) | 186, 70 | S(к) | 31, 90 | ||
| С2H6(г) | 229, 50 | (NH4)2CrO4(к) | 167, 78 | MgO(к) | 26, 9 | ||
| С2H2(г) | 200, 82 | Sn(к) | 51, 65 | H2S(г) | 205, 64 | ||
| С2H5OH(ж) | 160, 7 | Al2(SO4)3(к) | 239, 2 | Fe2O3(к) | 89, 96 | ||
| CH3OH(ж) | 126, 80 | (NH4)2SO4(к) | Fe3O4(к) | 146, 40 | |||
| CaCl2(к) | 113, 6 | NH4Cl(т) | 94, 56 | FeO(к) | |||
| CaCO3(к) | 92, 9 | N2(г) | 199, 9 | Si(к) | 18, 82 | ||
| CaO(к) | 39, 7 | NH4NO3(к) | SiO2(к) | 42, 7 | |||
| Cl-(р) | 56, 54 | NO(г) | 210, 6 | SiO2(г) | 46, 9 | ||
| Cl2 (г) | 222, 9 | NO2(г) | 240, 2 | Fe(к) | 27, 15 | ||
| Cr2O3 (к) | 81, 2 | N2O5(г) | 178, 4 | ZnO(к) | 43, 64 |
Библиографический список
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб.для вузов/ Н.С. Ахметов. – М.: Высш. Шк., 2002. – 743 с.
Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. Пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл – пресс, 2003. - 728 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
I. Термодинамика………………………………………………
1. Основные понятия химической термодинамики
Термодинамические системы………………………………………...
Параметры состояния. Термодинамические процессы.
Термодинамические функции…………………………………………
Внутренняя энергия системы. Энтальпия……………………………
2. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические расчеты…………………………………………………………….
3. Направленность химических реакций……………………………….
Энтропия и ее изменение при различных процессах…………………..
Энергия Гиббса…………………………………………………………….
Влияние температуры на направление реакции………………………
II. Кинетика химических процессов……………………………………
Скорость химической реакции………………………………………….
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ….
Зависимость скорости реакции от температуры………………………
III. Химическое равновесие……………………………………………
Константа химического равновесия…………………………………..
Смещение химического равновесия……………………………………
Смещение равновесия при изменении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции ………………………………………………29
Смещение равновесия при изменении давления………………………29
Смещение равновесия при изменении температуры…………………30
Упражнения для самостоятельной работы…………………………….32
Приложения………………………………………………………………39
|
|