Гибридизация атомных орбиталей

p p

BeCl_2.

s s

n=2 p_x p_y p_{z E} p_x p_y p_z

s s

n=1

y Be 1s²2s¹ y Be^* 1s²2s¹2p¹

_....

: Cl: Be: Cl:

^....

Обе связи Be-Cl одинаково прочны и расположены под углом 180°.

Одинаковая прочность связей объясняется гибридизацией валентных орбиталей, т.е. смещением их и выравниванием по форме и энергии (рис.6.)

Рис.6. Форма sp-гибридной орбитали

Гибридизация осуществляется тогда, когда в образовании связей данного атома участвуют электроны разного типа (к примеру, s- и р – электроны) (рис.7.) При этом число гибридных орбиталей равно числу исходных (рис.8.).

Рис.7. sp-гибридизация валентных орбиталей

Рис. 8. Линейная молекула BeCl₂

BCl_3.

Е

B – 1s²2s²2p¹ ® B^* - 1s²2s¹2p² (рис.9)

Рис. 9. sp²-гибридизация валентных орбиталей

Молекула BCl₃ имеет форму плоского равностороннего треугольника с атомом В в центре (рис.10)

Рис.10. Плоская треугольная молекула BCl₃

СН_4. p p

s s

E

n=2 p_x p_y p_z p_x p_y p_z

s s

n=1

₆C 1s²2s²2p¹_x2p_y¹ ₆C^* 1s²2s¹2p_x¹2p_y¹2p_z¹ (рис.11.)

Рис. 11. sp³-гибридизация валентных орбиталей

Рис. 12. Схема образования химических связей в тетраэдрической молекуле метана

Молекула СН₄ имеет форму правильного тетраэдра (рис.12.)

Ионная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.

Na 1s²2s²2p⁶3p¹ .

Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ .

Na - ℮ = Na⁺

Cl + ℮ = Cl^-

Na⁺ 1s²2s²2p⁶ (оболочка атома Ne).

Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (оболочка атома Ar).