Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общая химия
|
|
Варианты контрольной работы по химии.
Вариант 1.
(Общая химия)
1.Какой объем воздуха (при н.у.) нужен для сжигания cеры массой 4 г до S02 (содержание кислорода в воздухе принять равным 1/5 по объему)?
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
a) AI203 → AlCl3 → Al(N03)3 → А1(ОН)3 → КА102
б) Р → Р205 → Н3Р04 → Са(Н2Р04)2 → Са3(Р04)2
в) С → С02 → Са(НС03)2 → СаС03 → СаО
3.Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, укажите:
а) формулы высших кислородных соединений элементов: марганца, ванадия, германия;
б) эквиваленты элементов: вольфрама, индия, сурьмы в их высших оксидах.
4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения:
а) Sb + HNO3 + НС1 → SbCl3 + NO + Н20
б) NaBr + NaBr03 + H2S04 → Br2 + Na2S04 + H20
5. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:
а) HN03, H2S04;
б) NaOH, NH40H, Ca(OH)2.
в) Fe2(S04)3, Mg(N03)2.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) дигидроксосульфат меди (II) + серная кислота;
б) нитрат ртути (II) + сульфид натрия;
в) гидроксид марганца (II) + щелочь натрия.
7. Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (пл. 1, 143) потребуется для растворения 9 г алюминия и сколько меди образуется при взаимодействии этой массы алюминия с 60 мл 40% раствора сульфата меди (II) (пл. 1, 5)?
Органическая химия
1. Напишите эмпирические и структурные формулы предельных углеводородов с неразветвленной цепью атомов углерода гомологического ряда с С1 по С5. Напишите формулы радикалов метила, этила, бутила, амила.
2. Какой объем водорода необходим для гидрирования 12, 4 г смеси газов, содержащих 22, 58% этена, 32, 26% пропена, 45, 16% бутена-2? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3.Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 1, 3, 5 – триметилбензола; в) 1-метил-4-изобутилбензола; г) 1, 4-диизопропилбензола.
4.При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращения:
С → СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
5.Вычислите массу ацетилена, необходимую для получения ацетальдегида массой 5, 5 г по реакции Кучерова. Массовая доля выхода продукта составляет 80%.
4.Для следующих карбоновых кислот дайте рациональные, международные и тривиальные названия:
а) СН3 – СООН; б) СН3 – СН2 – СООН; в) СН3 – СН2 – СН2 - С ООН.
5.Сколько граммов этилового спирта необходимо взять для получения уксусноэтилового эфира массой 35, 6 г, если выход составляет 90% от теоретического?
6.Какие из следующих углеводов подвергаются гидролизу: а) фруктоза; б) крахмал; в) сахароза; г) глюкоза?
7.Составьте формулы всех изомеров бутиламина: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – NH2.
Варианты контрольной работы по химии.
Вариант 2.
Общая химия
1. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) РЬО → Pb(N03)2 → Na2Pb02 → Pb(0Н)2
б) ZnS04 → ZnС12 → А1С13 → А1 (ОН)3 → АlOНС12 → А1С13
в) СО → С02 → Са(НС03)2 → СаС03 → СаО → СаС12
3. Назовите элементы I группы, в предпоследнем слое атомов которых содержится 8 электронов; 18 электронов. Напишите электронные формулы для ионов: S2-; Cu2+; K+.
4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения:
a) Br2 + HN02 +H20 → HN03 + HBr
6) SnCl2 + HN02 + HCl → SnCl4 + N0 + H20
5. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:
a) Н2Se04, HBr
б) Ва(ОН)2, КОН
в) К3РО4; КС1; (NH4)2S04.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) хлорид железа (III) + гидроксид натрия;
б) сульфид цинка + серная кислота;
в) нитрат свинца (II) + сульфат калия.
7. Сколько потребовалось 30% раствора едкого натра (пл. 1, 33) для растворения всего алюминия в смеси его с медью, если при этом выделилось 3, 36 л газа (н.у.)? Определите массу взятой для реакции смеси, если известно, что алюминий составляет 25%.
(Органическая химия)
1 Какие из следующих углеводородов являются предельными: С6Н14; С2Н4; С10Н22; С3Н8; С20Н42; С6Н6.
2. 2, 5 л смеси этана и этилена пропущено через раствор брома в воде. При этом образовалось 4, 7 г бромистого этилена. Определите процентный состав смеси по объему.
3. Напишите структурные формулы: а) о-метилэтилбензола; б) п-диэтилбензола; в) м-метилизопропилбензола.
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующий цикл превращений: СН4 → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5 ОН → С2Н5 ОNa.
5. Какая масса ацетальдегида образовалась при окислении этанола (массовая доля выхода 75%), если известно, что при взаимодействии такой же массы спирта с металлическим натрием выделился водород объемом 11, 2 л (н.у.)?
6. Напишите структурные формулы изомеров валерьяновой кислоты и назовите их по рациональной и международной номенклатурам.
7. Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что в результате ее получится этилацетат массой 118, 8 г, выход которого составляет 90% от теоретического?
Варианты контрольной работы по химии.
Вариант 3.
(Общая химия)
1. Образец частично окисленного магния массой 25, 0 г обработали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 18, 7 л при н.у. Вычислите массовую долю магния во взятом образце.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Zn → ZnO → ZnS04 → Zn(OН)2→ ZnCI2 → Zn(N03)2,
б) Fe2(S04)3 → Fe(N03)3→ Fe0H(N03)2 → Fe(OH)3 → Fe203
в) SiO2 → K2Si03 → K2S04 → KCl → KNO3.
3. Назовите элемент по следующим данным:
а) элемент четвертого периода, высший оксид Х2О7, с водородом образует газообразное соединение НХ;
б) элемент пятого периода, высший оксид ХО2, с водородом газообразных соединений не дает;
в) элемент четвертого периода, высший оксид ХО, с водородом дает газообразное соединение ХН2.
4.. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, напишите электронные уравнения:
а) Мп02 + КОН + KN03 → K2Mn04 + KN02 + Н20
б) FeSО4 + КСlО3 + Н2S04 → Fe2(S04)3 + КС1 +Н20.
5. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:
a) H3As04, HC10.,
6) Sr(OH)2, LiOH
в) A12(S04)3, KNH4CO3, NaНC03.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) гидроксид цинка + щелочь натрия;
б) хлорид хрома(Ш) + фосфат калия;
в) карбонат кальция + азотная кислота.
7. Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (ил. 1, 43) требуется для растворения 14, 1г смеси алюминия с оксидом алюминия, если при этом выделилось 11, 2 л газа (и.у.)?
|
|