Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Индивидуальные задания. Если Вы не сможете решить какую-либо из предлагаемых задач, обратитесь к разделу 1.4 данного методического пособия.






 

Если Вы не сможете решить какую-либо из предлагаемых задач, обратитесь к разделу 1.4 данного методического пособия.

 

Вариант 1

 

1. Напишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для реакции: MnO2(к) +4HCl(г) → MnCl2(к) +Cl2(г) +2H2O(г)

 

и определите, как изменится скорость химической реакции, если объем сис-темы увеличить в 2 раза.

2. Какова скорость реакции N2 O4(г) → 2NO2(г) при 27 С и концентрации
N 2 O4 равной 0, 0139 моль/л, если известны энергия активации
E a = 58, 52 кДж/моль и предэкспоненциальный множитель А =1015.  
3. Константа равновесия реакции PCl5(г) PCl3(г) +Cl2(г) при температуре
             

400 К равна 7, 62 ⋅ 104. Вычислите КС реакции при 500К, если равновесные кон-центрации веществ равны (моль/л): 0, 46 (PCl5); 0, 54 (PCl3); 0, 54 (Cl2) и устано-

вите: а) направление смещения равновесия при повышении температуры;
б) знак H прямой реакции; в) соотношение энергий активации прямой (Ea пр)

и обратной (Ea обр) реакций в данной системе (для обоснования ответа исполь-зуйте энергетическую диаграмму реакции).

 

Вариант 2

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 


a)Zn ( к) + H 2 O ( г) → ZnO ( к) + H 2(г); б)2H 2S( г) + 3O 2(г) → 2SO 2(г) + 2H 2 O ( г).

 

 

Как изменится скорость реакции (б) при увеличении объема системы в 2раза и од-новременном повышении температуры на 20 С (γ = 2). Ответ подтвердите расчетами.

 

2. Вычислите энергию активации, если при 15 С реакция проходит до конца за 60с, а при 25 С за 30с.

  kпр      
3. Константа скорости kпр для реакции 2NO(г) 2NO2(г) при 600К  
+O2(г) ←  
  kобр      

равна 6, 63 ⋅ 105, а при 645К— 6, 52 ⋅ 105. Для обратной реакции kобр для этих тем-ператур равны соответственно 83, 9 и 407. Вычислите константы равновесия для этих температур. Какая это реакция экзо – или эндотермическая? Как повлияет повышение давления на смещение равновесия и численное значение KC?

 

Вариант 3

 

1. Напишите выражение ЗДМ для реакции:

2S(к) + 2H2 O(г) O2(г) + 2H2S(г)

 

и определите как изменится скорость химической реакции, если давление в сис-теме уменьшить в 3 раза.

2. Для реакции H2(г) + Br2(г) → 2HBr(г) константа скорости при 497К равна

 

0, 036 ⋅ 102 л/(моль·мин), а при 575К — 8, 56 ⋅ 102 л/(моль·мин). Вычислите энер-гию активации этой реакции и проверьте для данного примера на основании со-ответствующих расчетов применимость правила Вант-Гоффа.

3. В каком направлении сместится равновесие в системе
2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl(г), если общее давление понизить в 2 раза и одновре-

менно повысить температуру на 20 С(температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 2 и 5). Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет б о льшее значение? Определите знак H прямой реакции.

 

Вариант 4

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

a)2AgCl(к) → 2Ag(к) + Cl2(г); б)H2(г) + I 2(г) → 2HI(г).

 

 

Как изменится скорость реакции (б) при уменьшении объема системы в 2 раза и одновременном понижении температуры на 20 С (γ = 2). Ответ подтвер-дите расчетами.

 

2. Во сколько раз изменится константа скорости реакций:

N2 O4(г) → 2NO2(г), Ea = 58, 52кДж/ моль
N2 O5(г) → N2 O4(г) + 1/ 2O2, Ea =102кДж/ моль
       

При увеличении температуры от 303 до 323К. В случае какой из указанных реакций константа скорости изменится в б о льшей степени и почему?

 

3. Запишите выражение для КC и КP реакции:

2ZnS + 3O   kпр     + 2SO   .  
2(г) 2ZnO (к) 2(г)  
(к)          
      kобр              
Зная, что k пр > kобр, определите знак H прямой реакции. В каком направле-  
нии сместилось равновесие если: a) увеличить температуру (P=const);  

б) уменьшить давление (T=const); в) увеличить концентрацию O2.

 

Вариант 5

 

1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:

 

Fe2 O3(к) + 3C(к) 2Fe(к) + 3CO(г) ; Zn(к) + H2 O(г) ZnO(к) + H2(г) .

 

и определите в случае какой из двух реакций измениться скорость и во сколько раз, если давление в системе увеличить в 4 раза.

 

2. Какова скорость реакции F2 O(г) → F2(г) +1/ 2 O2(г) при 250° C и концентра-ции F2 O, равной 0, 012 моль/л? Энергия активации реакции равна 163 кДж/моль,

 

предэкспоненциальный множитель А =1014. 3. Константа равновесия реакции:

  kпр    
H2(г) + I2(г) 2HI(г).  
 
  kобр    

при температуре 450° C равна 50, 0. Рассчитайте значение КC этой реакции при 509 ° C, если kпр = 0, 16, kобр = 0, 00047 и установите направление смещения

 

равновесия при увеличении температуры. Какая это реакция экзо– или эндотер-мическая, каково соотношение энергий активации прямой и обратной реакции в данной системе. Ответ обосновать, используя энергетическую диаграмму реакции.

 

Вариант 6

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

  a)Fe3 O4(к) + CO(г) → 3FeO(к) + CO2(г); б)2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г).
  Как изменится их скорость, если: для реакции (а) повысить температуру на
30К (γ = 2); для реакции (б) увеличить объем системы в 2 раза?  
  2. Для реакции H2(г) + I 2(г) → 2HI(г) константа скорости при 599К
k T = 0, 146 ⋅ 102 л/(моль·с), а при 672К k T = 5, 68 ⋅ 102 л/(моль·с). Вычислите
       

энергию активации и проверьте для данного примера на основании соответст-вующих расчетов применимость правила Вант–Гоффа.

 

3. Приведите энергетическую диаграмму для реакции:

 


CaCO kпрCaO +CO,

3(к) ← k (к) 2(г)

 

обр


 

если известно, что k пр < kобр.Определите знак

 

правлении сместится равновесие, если: a) б) увеличить давление (T=const).


 

H прямой реакции. В каком на-увеличить температуру (P=const);


 

Вариант 7

 

1. Скорость реакции 2Al(к) +3Cl2(г) → 2AlCl3(к) увеличилась в 8 раз. Исходя

 

из ЗДМ рассчитайте, во сколько раз увеличилась концентрация и какого реаги-рующего вещества по сравнению с первоначальной.

2. Вычислите энергию активации и константу скорости реакции
CO(г) + H2 O(г) → CO2(г) + H2(г) при 303К, если константы скорости этой реакции
при 288 и 313К соответственно равны 3, 1 ⋅ 104 и 8, 15 ⋅ 103 л/(моль·мин).
3. Константа равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) при температуре
       

494К равна 2, 2. Рассчитайте значение КC этой реакции при 650К, если равновес-ные концентрации веществ равны (моль/л): 0, 06 (NO2); 0, 24 (NO); 0, 12 (O2) и

 

установите направление смещения равновесия в системе при повышении темпе-ратуры. Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет б о льшее значение? Определите знак H прямой реакции.

 

Вариант 8

 

1. Напишите выражение ЗДМ для реакции:

2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)

 

и определите во сколько раз следует увеличить концентрацию O2, чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась?

 

2. Во сколько раз изменится константа скорости реакций:

F2 O(г) F2(г) + 1/ 2 O2(г) , Ea =163кДж/ моль
N2 O4(г) 2NO2(г) , Ea = 58, 52кДж/ моль

при увеличении температуры от 30 до 50º С. В случае какой из указанных реак-ций константа скорости изменится в б о льшей степени и почему?

 

3. Запишите выражение для КC и КP реакции:

2CO kпрCO +C.

(г) ← k 2(г) (т)

 

обр

 

Зная, что k пр > kобр, определите знак H прямой реакции. В каком направле-

 

нии сместится равновесие, если: a) уменьшить температуру (P=const); б) увели-чить давление (T=const); в) уменьшить концентрацию СO.

 

Вариант 9

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 


2Fe 2 O 3(к) → 4Fe ( к) + 3O 2(г); 2Ag ( к) + Cl 2(г) → 2AgCl ( к).

 

 

и определите в случае какой из двух реакций изменится скорость и во сколько раз, если объем системы увеличить в 4 раза.

2. Какова скорость реакции N2 O5(г) → N2 O4(г) +1/ 2 O2(г) при 20° C и концен-трации N 2 O5, равной 0, 016 моль/л, если известны энергия активации

 

E a =102 кДж/моль и предэкспоненциальный множитель А =1013.

 

3. В каком направлении сместится равновесие в системе A + B← → 2AB при

 

повышении давления в 2 раза и одновременном понижении температуры на

 

20° C, если температурный коэффициент прямой и обратной реакций соответст-венно равны 3 и 2? Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет б о льшее значение? Определите знак H прямой реакции.

 

Вариант 10

 

1 Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

a)2S(к) + 2H2 O(г) → O2(г) + 2H2S(г); б)2NOCl(г) → 2NO(г) + Cl2(г).

 

 

Как изменится их скорость, если: для реакции (а) увеличить объем в 2 раза; для реакции (б) повысить температуру на 20К (γ =5)?

 

2. Для реакции SO2 Cl2(г) → SO2(г) + Cl2(г) константа скорости при 552К равна

 

0, 6 ⋅ 104 л/(моль·с), а при 593К—13, 2 ⋅ 104 л/(моль·с). Вычислите энергию акти-вации этой реакции и проверьте для данного примера на основании соответст-вующих расчетов применимость правила Вант-Гоффа.

 

3. Приведите энергетическую диаграмму для реакции:

C     + CO   kпр     .    
(т) 2(г) → 2CO (г)    
    kобр        
если известно, что k пр < kобр. Определите знак H прямой реакции. Как изме-  
нится концентрация CO в   случае: a) повышения температуры (P=const);  

б) уменьшения давления (T=const). В каком случае и как изменится (уменьшится или увеличится) значение константы равновесия?

 

Вариант 11

 

1. Напишите выражение ЗДМ для реакций:

 

CaO ( к) + 3C ( к) → CaC 2(к) + CO ( г); 4Fe ( к) + 3O 2(г) → 2Fe 2 O 3(к).

 

 

и определите как надо изменить давление и в какой системе, чтобы скорость ре-акции в ней увеличилась в 27 раз.

 

2. Во сколько раз изменится константа скорости реакций:

 


N 2 O 4(г) 2NO 2(г) , E a = 58, 52кДж/ моль
C 2 H 5 Br(г) C 2 H 4(г) + HBr(г) , E a = 217кДж/ моль

при увеличении температуры от 303 до 323К. В случае какой из указанных реакций константа скорости изменится в большей степени и почему?

 

3. Константа равновесия реакции CO(г) + H2 O(г) CO2(г) + H2(г) при темпера-

 

туре 927° C равна 0, 74. Рассчитайте значение КC этой реакции при 727 ° C, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0, 02 (СО); 0, 64 (H 2O); 0, 16 (CO2); 0, 16 (H2) и установите направление смещения равновесия в системе при

 

понижении температуры. Какая это реакция экзо – или эндотермическая, каково соотношение энергий активации прямой и обратной реакции в данной системе (для обоснования ответа используйте энергетическую диаграмму реакции)?

 

Вариант 12

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

2MgO (к) 2Mg (к) + O 2(г) ; 3Si (к) + 2N 2(г) Si 3 N 4(к).

 

и определите как надо изменить объем и какой системы, чтобы скорость ре-акции в ней увеличилась в 16 раз?

 

2. Какова скорость реакции C2 H5 Br(г) → C 2 H4(г) + HBr(г) при 400° C и концен-трации C 2 H 5Br, равной 0, 01 моль/л? Энергия активации Ea = 217 кДж/моль и

 

предэкспоненциоальный множитель А = 7, 2 ⋅ 1012.

 

3. Какое значение имеют константы равновесия КC и КP реакции:

2HI(г) H2(г) + I2(г) Q

 

при 448° C, если парциальные равновесные давления газов при этой темпера-

 

туре составляют: P(HI) = 4, 05 ⋅ 103 Па; P(H2) = 7, 52 ⋅ 104 Па; P(I2) = 4, 36 ⋅ 102 Па?

 

Как повлияет на выход иода в системе: а) повышение температуры; б) умень-шение давления; в) введение катализатора? В каком случае и как (уменьшит-ся или увеличится) значение константы равновесия?

 

Вариант 13

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

1)MnO2(к) + 4HCl ( г) → MnCl 2(к) + Cl 2(г) + 2H 2 O( г); 2)CO( г) + H 2 O( г) → CO2(г) +H 2(г).

 

 

Как надо изменить давление в системах, чтобы скорость первой реакции уве-личилась в 16 раз, а скорость второй — в 25 раз?

 

2. Для реакции 2N2 O5(г) → 2N2 O4(г) + O2(г) константа скорости при 288К рав-на 0, 475 ⋅ 103 л/(моль·мин), а при 298К— 0, 203 ⋅ 102 л/(моль·мин). Вычислите

 


энергию активации этой реакции и проверьте для данного примера на основании соответствующих расчетов применимость правила Вант-Гоффа.

 

3. В каком направлении сместится равновесие в системе AB A + B, если увеличить давление в системе в 2 раза и одновременно понизить температуру на

 

20° C, если температурный коэффициент прямой и обратной реакций соответст-венно равен 2, 7 и 3, 3? Для какой реакции (прямой или обратной) энергия актива-ции имеет б о льшее значение? Определите знак H прямой реакции.

 

Вариант 14

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

a)Fe2 O3(к) +3C(к) → 2Fe(к) +3CO(г); б)2NO2(г) → 2NO(г) + O2(г).

 

 

Как надо изменить для реакции (а) температуру (γ = 3), для реакции (б) дав-ление, чтобы скорость этих реакций увеличилась в 9 раз. Ответ подтвердите расчетами.

 

2. Во сколько раз изменится константа скорости реакций:

 

N2 O5(г) → N2 O4(г) + 1/ 2O2, Ea =102кДж/ моль
C2 H5 Cl(г) C 2 H4(г) + HCl(г) , Ea = 246, 62кДж/ моль

При увеличении температуры от 305 до 325К. В случае какой из указанных реакций константа скорости изменится в б о льшей степени и почему?

 

3. Запишите выражение для КC и КP реакции:

FeCl kпрFe +Cl.

2(т) ← k (т) 2(г)

 

обр

 

Зная, что k пр < kобр, определите знак H прямой реакции. Как изменится концентрация Cl2, если: a) повысить температуру (P=const); б) уменьшить дав-

 

ление (T=const)? В каком случае и как изменится (уменьшится или увеличится) значение константы равновесия?

 

Вариант 15

 

1. Скорость реакции C2 H4(г) + H2(г) → C2 H6(г) уменьшилась в 36 раз. Исходя

 

из ЗДМ рассчитайте, во сколько раз уменьшилась концентрация реагирующих веществ по сравнению с первоначальной.

 

2. Для некоторой реакции константа скорости при 10° C равна 1, 08 ⋅ 10 4 c1, а при 60° C — 5, 484 ⋅ 10 2 c1. Вычислите энергию активации этой реакции и про-верьте для данного примера на основании соответствующих расчетов примени-мость правила Вант-Гоффа.

 

3. Приведите энергетическую диаграмму для реакции:

2ZnS + 3O kпр2ZnO + 2SO,

(т) 2(г) ← k (т) 2(г)

обр

 

если известно, что k пр > kобр.Определите знак H прямой реакции. Запишите выражение для KC. Как повлияет повышение температуры и давления на сме-

 


щение равновесия и численное значение KC.

 

Вариант 16

 

1. Напишите выражения ЗДМ для реакций:

 

a)2Mg ( к) + O 2(г) → 2MgO ( к); б)2NO ( г) + Cl 2(г) → 2NOCl ( г).

 

 

Как надо изменить для реакции (а) объем системы, для реакции (б) температуру (γ = 2), чтобы скорость этих реакций увеличилась в 8 раз. Ответ подтвердите расчетами.

 

2. Какова скорость реакции N2 O4(г) → 2NO2(г) при 250º С и концентрации N 2 O4, равной 0, 025 моль/л, если известны E a = 58, 52 кДж/моль и предэкспонен-циальный множитель А =1015.

 

3. Определите численное значение константы равновесия KP для реакции

 

2ZnS(т) +3O2(г) 2ZnO(т) + 2SO2(г),

 

если общее давление в системе 1атм, а парциальное давление кислорода PO2 = 0, 26 атм. Какая это реакция экзо – или эндотермическая, если с повышени-

ем температуры значение KP уменьшилось. Какие условия будут способство-вать большему выходу SO2 по этой реакции. Ответ обосновать.

 

Вопросы для тестового контроля знаний

· А. Вопросы с одним правильным ответом

 

Выберите один правильный ответ или закончите утверждение.

 

1. Какая величина в выражении ЗДМ указывает на зависимость скорости ре-акции от природы реагирующих веществ?

 

а) концентрации исходных веществ; б) константа скорости; в) концентрации продуктов реакции;

 

г) стехиометрический коэффициент.

 

2. Какая из систем является гетерогенной?

 

а) 2NO + O 2 2NO 2.

 

б) N 2 O 4 2NO 2.

 

в) 2H 2 O 2H 2 + O 2.

 

г) CaCO 3 CaO+CO 2.

 

3. При каких концентрациях (моль/л) водорода и кислорода скорость прямой реакции 2H 2 + O 2 2H 2O. численно равна константе скорости?

 

а) 0, 5 и 4. б) 0, 2 и 1. в) 1 и 1.

 

г) 0, 5 и 2.

 


4. Скорость каких реакций увеличивается с ростом температуры? а) любых; б) экзотермических;

 

в) эндотермических; г) с большей энергией активации.

 

5. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается...

 

а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений; г) изменением пространственной ориентации.

 

6. Если константа скорости одной реакции (k') больше константы скорости второй реакции (k''), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций правильно?

а) E a ' > E a ''; б) E a ' = E a ''; в) E a ' < E a '';

 

г) нельзя определить.

 

7. Как изменится скорость реакции 2NO + O 2 → 2NO2, если объем реакцион-

 

ного сосуда увеличить в 2 раза? а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; в) возрастет в 8 раз.

 

8. При 200С константа скорости некоторой реакции равна 104 мин-1, а при 500С – 8 ⋅ 104 мин-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

 

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

 

9. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции

 

2NO + O2 2NO2 в момент установления равновесия?

 

а) υ пр = υ об ≠ 0; б) υ пр = υ об = 0;

 

в) всегда 2CNO = CO2;

 

г) всегда CNO = CNO2.

 

10. В каком случае равновесные концентрации исходных веществ минимальны, если сис-

 

тема 2SO 2 + O 2 2SO3 может характеризоваться следующими константами равновесия:
а) 0, 5; б) 1; в) 2; г) 4.

 

11. Константа равновесия реакции 4HCl+O 2 2H 2O+2Cl2 при некоторой температуре равна 0, 3. Как можно изменить численное значение константы?

 


а) изменить температуру; б) изменить исходную концентрацию кислорода;

 

в) изменить равновесную концентрацию хлора; г) изменить равновесные концентрации исходных веществ.

 

12. Диоксид азота NO2 окрашен в бурый цвет, его димер N 2 O4 бесцветен.

 

Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при одновременном по-вышении температуры и понижении давления в системе 2NO 2 N 2 O 4, H< 0:

 

а) окраска усилится; б) смесь газов обесцветится; в) окраска не изменится;

 

г) окраска станет менее интенсивной.

 

13. С ростом температуры значение константы равновесия реакции
2H 2 O 2 H2 + O2 возрастает. Каково значение H этой реакции?
а) H< 0; б) H=0; в) H> 0; г) нельзя определить.
             

 

14. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реак-ции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обрат-ной. Как будет влиять на равновесие в этой системе повышение давления?

 

а) равновесие смещается влево; б) равновесие не нарушается; в) равновесие смещается вправо; г) нельзя определить.

 

15. Смещается ли равновесие реакции 2SO2 + O2 2SO3, H 0 = − 192 кДж

 

при повышении температуры? а) равновесие не нарушается; б) смещается влево; в) смещается вправо; г) нельзя определить.

 

16. В водном растворе хлорида меди (II) имеет место равновесие

 

Cu 2+ +3Cl [CuCl].
голубая зеленая окраска
     

 

Положение равновесия при низкой концентрации ионов Cl соответствует области существования исходных веществ; раствор окрашен в голубой цвет. Как изменится окраска раствора при введении соляной кислоты HCl?

 

а) раствор станет зеленым; б) интенсивность голубой окраски увеличится; в) раствор не изменит окраски; г) раствор обесцветится.

 


· Б. Вопросы с множественными ответами “верно-неверно”

 

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 4 ответа, из которых могут быть правильными один, два, три или все.

1. Скорость химических реакций зависит от: а) температуры; б) природы реагирующих веществ; в) концентрации;

 

г) присутствия катализатора.

 

2. Математическое выражение ЗДМ для реакции

 

MnO2(к) + 4HCl(г) → MnCl2(к) + Cl2(г) + 2H2O имеет вид: а) υ = kC4HCl;

 

б) υ = kC MnO 2 C4HCl;

 

в) υ = kPHCl4; г) υ = k.

 

3. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции?

 

а) изменение давления; б) изменение температуры;

 

в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение в систему катализатора.

 

4. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему ка-тализатора?

 

а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул.

 

5. Какой формулой выражается правило Вант-Гоффа, определяющее зависи-мость скорости реакции от температуры?

а) γ = k T+10 =   υ T+10   ≈ 3;  
         
    kT         υ T  
б) υ T = υ T   γ T/10 ;  
                   
в) k T = kT γ (T2 T1 ) /10 ;  
                       
г) γ T/10 = k T     υ T  
    =     .  
        kT       υ T    
                     
                         

 

6. Энергия активации необходима молекулам для: а) преодоления энергетического барьера реакций;

 


б) ослабления химических связей; в) преодоления отталкивания между электронами при сближении частиц;

г) изменения пространственной ориентации.

 

7. Какие из приведенных выражений соответствуют математической записи уравнения Аррениуса?

 

а) ln k=ln A − E a / RT;      
б) lg kT E a     (T − T) ;  
    =         2   1  
k   2, 3R          
  T       T T      
                       
                             
в) k=Ae -E a / RT ;         kT      
    2, 3RT T          
          2 1            
г) E a = ( T T )       lg     .    
      k T1    
                     

 

8. Обратимые реакции – это реакции: а) идущие с выделением энергии;

 

б) идущие одновременно в двух противоположных направлениях; в) любые; г) идущие с поглощением энергии.

 

9. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции

FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г)

в момент установления равновесия?

 

а) υ пр = υ об = 0;

 

б) KC = CCO 2 / CCO;

 

в) υ пр = υ об ≠ 0;

 

г) KP = PCO 2 / PCO.

 

10. Константа равновесия не зависит от: а) температуры; б) концентрации реагирующих веществ;

в) присутствия катализатора; г) давления.

 

11. По значению констант равновесия для перечисленных ниже систем опре-делите, в каком случае реакция протекает наиболее полно.

 

а) CO(г) + Cl2(г) COCl2(г), (K=50);
б) 2SO2(г) + O2(г)2SO3(г) , (K=0, 5);
в) Cd2+ + S2- CdS, (K=7 ⋅ 1028);
г) H+ + HS- H S, (K=1⋅ 105).
     

 

12. Укажите прямую реакцию, скорость которой увеличится с повышением

 


температуры в меньшей степени по сравнению с обратной.

а) CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2 O(г) H= − 0, 8 кДж;
б) C(г) + CO2(г) 2CO(г) H=130 кДж;
в) 4HCl(г) + O2(г) 2H2 O(г) + 2Cl2(г) +117, 2кДж;

г) H2(г) + J 2(г) 2HJ(г) + Q.

 

13. В каких случаях можно однозначно сказать, в каком направлении смеща-ется равновесие в следующих системах при одновременном увеличении темпе-ратуры и давления?

 

а) CO + H2 O(г) CO2 + H2 H< 0;
б) N 2 O 4 2NO 2,   H> 0;
в) 2N 2 +O 2 2N 2O   H> 0;
г) 3NO2(г) + H2 O(ж) 2HNO3(ж) + NO(г) H> 0.

14. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось рав-новесие 2SO 2 + O 2 2SO3, уменьшить в 2 раза, то:

 

а) скорости прямой и обратной реакций останутся одинаковыми; б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше скорости обратной; в) равновесие не сместится; г) равновесие сместится вправо.

 

15. В каких случаях можно однозначно сказать, в каком направлении смеща-ется равновесие в следующих системах при одновременном уменьшении темпе-ратуры и повышении давления?

 

а) 2CO+O 2 2CO2 H< 0;
б) 2C(т) +O2 2CO H< 0;
в) 2N 2 +O 2 2N 2O H> 0;
г) 4HCl(г) + O2 2H2 O(г) + 2Cl2(г) H< 0.

 

16. В каких процессах, для которых указано направление смещения равнове-

 

сия при изменении температуры, H > 0?
а) 2HCl (г) → H 2(г) + Cl 2(г) (t0 повышается);
б) 2H 2 O (г) 2H 2(г) +O 2(г) (t0 понижается);
в) CaCO 3(т) → CaO (т) +CO 2(г) (t0 понижается);
г) 2SO 2(г) + O 2(г) 2SO 3(г) (t0 понижается).

 







© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.