Химическая кинетика. Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) йода (CI) и водорода (CH) скорость реакции H2 + I2 => 2HI численно равна удвоенной константе скорости.

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) йода (C_I) и водорода (C_H) скорость реакции H₂ + I₂ => 2HI численно равна удвоенной константе скорости?
1. C_H = 0.2 C_I = 2.0
2. C_H = 0.2 C_I = 6.5
3. C_H = 0.5 C_I = 4.0
4. C_H = 5.0 C_I = 0.2
5. C_H = 3.9 C_I = 3.3
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Как изменится скорость прямой реакции в системе O₂ + 4HCl → 2H₂O + 2Cl₂, если объем смеси увеличить в 2 раза.
1. увеличится, x4
2. увеличится, x16
3. уменьшится, x32
4. увеличится, x32
5. уменьшится, x16
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается влево с повышением давления?
1. CH₄ + 2H₂S < => CS₂ + 4H₂
2. 2SO₂ + O₂ < => 2SO₃
3. H₂ + I₂ < => 2HI
4. 2CO + O₂ < => 2CO₂
5. N₂ + O₂ < => 2NO
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
Равновесные концентрации веществ (моль/л) в реакции 2NO + O₂ < => 2NO₂ оказались равными 3, 1.5, 1 (в порядке записи в реакции). Во сколько раз снизилось давление в системе по отношению к первоначальному?
1. 3/2
2. 4/3
3. 62/57
4. 12/11
5. 33/25
Ответ: 2
Неправильно!

Вопрос:
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20℃, если температурный коэффициент скорости равен 2.6?
1. 6.76
2. 5.20
3. 52.00
4. 1.30
5. 26.50
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) кислорода (C_O) и оксида углерода (C_C) скорость реакции 2CO + O₂ => 2CO₂ численно равна удвоенной константе скорости?
1. C_C = 0.4 C_O = 2.5
2. C_C = 5.0 C_O = 0.04
3. C_C = 1.9 C_O = 1.6
4. C_C = 2.0 C_O = 0.25

5. C_C = 2.0 C_O = 0.5
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Скорость какой из реакций выразится уравнением v = k[O₂]?
1. 2SO₂ + O₂ => 2SO₃
2. 2H₂O => 2H₂ + O₂
3. Si + O₂ => SiO₂
4. 2CO + O₂ => 2CO₂
5. N₂ + O₂ => 2NO
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается вправо с повышением давления?
1. CH₄ + 2H₂S < => CS₂ + 4H₂
2. 2SO₂ + O₂ < => 2SO₃
3. H₂ + I₂ < => 2HI
4. 2CO₂ < => O₂ + 2CO
5. N₂ + O₂ < => 2NO
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Исходные концентрации азота и водорода в реакции N₂ + 3H₂ < => 2NH₃ равны 3 и 5.6 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия в реакцию вступило 30% исходного азота. Чему равна константа равновесия?
1. 0.06326
2. 0.0071
3. 0.543
4. 1.2852
5. 0.00121
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20℃, если температурный коэффициент скорости равен 3.3?
1. 6.60
2. 5.20
3. 10.89
4. 0.66
5. 26.50
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) кислорода (C_O) и оксида углерода (C_C) скорость реакции 2CO + O₂ => 2CO₂ численно равна удвоенной константе скорости?
1. C_C = 0.4 C_O = 2.5
2. C_C = 5.0 C_O = 0.04
3. C_C = 1.9 C_O = 1.6
4. C_C = 2.0 C_O = 0.25
5. C_C = 2.0 C_O = 0.5
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Скорость какой из реакций выразится уравнением v = k[O₂]?
1. 2SO₂ + O₂ => 2SO₃
2. 2H₂O => 2H₂ + O₂
3. Si + O₂ => SiO₂
4. 2CO + O₂ => 2CO₂
5. N₂ + O₂ => 2NO
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции CO + H₂O < => CO₂ + H₂ + Q в сторону образования угарного газа?
1. понижением температуры
2. снижением давления
3. повышением давления водорода
4. повышением давления
5. введением катализатора
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
При некоторой температуре к моменту установления равновесия в газофазной реакции PCl₅ < => PCl₃ + Cl₂ концентрации всех веществ оказались равными. Первоначальная концентрация пятихлористого фосфора составляла 3 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции при данной температуре?
1. 0.09
2. 11.05
3. 1.50
4. 1.12
5. 2.15
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 128 раз?
1. 60
2. 30
3. 70
4. 50
5. 40
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) йода (C_I) и водорода (C_H) скорость реакции H₂ + I₂ => 2HI численно равна константе скорости?
1. C_H = 0.4 C_I = 2.5
2. C_H = 0.1 C_I = 7.5
3. C_H = 0.9 C_I = 1.5
4. C_H = 0.5 C_I = 0.5
5. C_H = 2.9 C_I = 0.3
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
Как изменится скорость реакции 2NO + O2 => 2NO₂ при увеличении давления в системе в 7 раз?
1. увеличится, x7
2. увеличится, x49
3. уменьшится, x343
4. увеличится, x343
5. уменьшится, x49
Ответ: 1
Неправильно!

Вопрос:
Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции 2CO + O₂ < => 2CO₂ + Q в сторону образования углекислого газа?
1. повышением температуры
2. повышением давления
3. снижением давления
4. снижением парциального давления кислорода
5. понижением давления угарного газа
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O₂ < => 2CO₂ концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы?
1. 1.5
2. 10.5
3. 64.0
4. 115
5. 0.12
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
При повышении температуры на 30℃ относительно некоторого значения t₀ скорость реакции в системе возросла в 8 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t₀ на 50℃?
1. 81
2. 64
3. 32
4. 243
5. 128
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) кислорода (C_O) и оксида углерода (C_C) скорость реакции 2CO + O₂ => 2CO₂ численно равна константе скорости?
1. C_C = 0.4 C_O = 2.5
2. C_C = 5.0 C_O = 0.04
3. C_C = 1.9 C_O = 1.6
4. C_C = 1.0 C_O = 0.25
5. C_C = 2.0 C_O = 0.5
Ответ: 2
Правильно!

Вопрос:
Константа скорости реакции H₂ + I₂ = 2HI при определенной температуре равна 0, 1. Исходные концентрации были (моль/л) [H2] = 0, 02; [I2] = 0, 05. Как изменится скорость реакции к моменту времени, когда [H2] стала 0, 01 моль/л.
1. увеличится, x2
2. увеличится, x16
3. уменьшится, x2, 5
4. увеличится, x32
5. уменьшится, x16
Ответ: 3
Правильно!

Вопрос:
Каким из способов можно сместить равновесие газофазной экзотермической реакции 4HCl + O₂ < => 2H₂O + 2Cl₂ + Q в сторону образования хлора?
1. повышением температуры
2. снижением давления
3. добавлением в систему водяного пара
4. повышением давления
5. введением катализатора
Ответ: 5
Неправильно!

Вопрос:
К моменту установления равновесия в газофазной реакции H₂ + I₂ < => 2HI концентрация йодоводорода оказалась равной 1.4 моль/л. Во сколько раз снизились первоначально равные концентрации йода и водорода, если константа равновесия K = 0.49?
1. 1.5
2. 2.5
3. 10
4. 1.35
5. 2.9
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 243 раза?
1. 81
2. 25
3. 40
4. 30
5. 50
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
При каких концентрациях (моль/л) паров воды (C_W) и угарного газа (C_C) скорость реакции CO + H₂O => CO₂ + H₂ численно равна константе скорости?
1. C_W = 0.43 C_C = 1.47
2. C_W = 5.0 C_C = 0.022
3. C_W = 0.4 C_C = 2.57
4. C_W = 8.0 C_C = 0.125
5. C_W = 3.9 C_C = 0.37
Ответ: 4
Правильно!

Вопрос:
Как изменится скорость прямой реакции в системе O2(г) + 4HCl(г) → 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) если объем смеси уменьшить в 2 раза.
1. увеличится, x4
2. увеличится, x16
3. уменьшится, x32
4. увеличится, x32
5. уменьшится, x16.
Ответ: 3
Неправильно!

Вопрос:
Какое из выражений отвечает константе равновесия реакции 2FeO_(T) + CO < => 2Fe_(T) + CO₂?
1.
2.
3.
4.
5.
Ответ: 5
Правильно!

Вопрос:
Исходные концентрации азота и водорода в реакции N₂ + 3H₂ < => 2NH₃ равны 3 и 5.6 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия в реакцию вступило 30% исходного азота. Чему равна константа равновесия?
1. 0.06326
2. 0.0071
3. 0.543
4. 1.2852
5. 0.00121
Ответ: 1
Правильно!

Вопрос:
При повышении температуры на 30℃ относительно некоторого значения t₀ скорость реакции в системе возросла в 8 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t₀ на 50℃?
1. 81
2. 64
3. 32
4. 243
5. 128
Ответ: 3
Правильно!