Влияние концентрации на скорость реакции. S - поверхность раздела фаз; - время

S - поверхность раздела фаз; - время

Ni – количество i – го исходного вещества.

Если V=const во время реакции:

- для исходных веществ - отрицательна Þ

- для продуктов – положительная Þ

Cкорость реакции зависит от:

1) природы реагирующих веществ,

2) концентрации или давления реагирующих веществ,

3) температуры

4) катализатора

Влияние концентрации на скорость реакции

По теории вероятностей: вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению вероятностей каждого из них.

Для протекания реакции: A + B→ K + L необходимо:

· одновременное нахождение А и В в определённой точке реакционного пространства;

· удачное их столкновение

Вероятность (ω) нахождения молекулы для каждого из веществ прямо пропорциональна его концентрации:

ω _A = α × C^а _A, ω _B = β × C ^в _B.

Вероятность одновременного нахождения обеих молекул в одной точке пространства, т.е. их столкновения:

ω = ω _A × ω _B = α × C^а _A × β × C^в _B.

γ – доля удачных столкновений