Где символами [ ] обозначены молярные концентрации реагентов в момент равновесия, называемые равновесными концентрациями.

Константа скорости данной реакции при фиксированной температуре постоянна, поэтому будет постоянным и отношение , называемое константой химического равновесия.

Таким образом, получим:

где K_c - константа химического равновесия, выраженная через равновесные концентрации участников реакции.

Например, для обратимых систем,

2NO_2(г) «N₂O_4(г)

CO_(г) + H₂O_(пар) «CO_2(г) + H_2(г)

выражения констант равновесия имеет вид:

и

Если в процессе химического превращения участвуют две или несколько фаз, то в выражении для константы равновесия следует учитывать только те из них, в которых происходят изменения концентраций реагентов. Например, выражения констант равновесия для систем:

CaCO_3(т) «CaO_(т) + CO_2(г)

3Fe_(т) + 4H₂O_(пар) «Fe₃O_4(т) + 4H_2(г)

К_с = [CO₂] и , т.е. концентрации твердого вещества не входят в выражение константы равновесия.