Константа химического равновесия

Рассмотрим особенности протекания обратимых процессов на примере системы, которая в общем виде имеет вид:

aA + bB «pP + qQ

при условии, что прямая (®) и обратная () реакции протекают в одну стадию.

Согласно закону действия масс скорости прямой () и обратной () реакций описываются следующими кинетическими уравнениями:

,

где и - константы скорости, соответственно, прямой и обратной реакций.

Состояние системы, при котором = , называется динамическим равновесием.

Это равновесие является динамическим (подвижным) поскольку в системе протекает двусторонняя реакция - в прямом (A и B - реагенты, P и Q - продукты) и в обратном (A и B - продукты, P и Q - реагенты) направлениях.

В равновесной системе концентрации всех участников процесса при данных условиях не изменяются, так как в ней постоянно и с одинаковой скоростью протекают прямая и обратная реакции.

Подход к состоянию равновесия при Т = const может быть осуществлен как в прямом, так и в обратном направлениях.

Выведем количественную характеристику химического равновесия.

В состоянии равновесия

= , т.е.

× [A]^a× [B]^b = × [P]^p× [Q]^q,